山西省臨汾市永和縣閣底鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市永和縣閣底鄉(xiāng)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略2.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略4.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略5.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD6.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D7.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000參考答案：C略8.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（）A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，2molD．8mol，4mol參考答案：C略9.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．最終得到7.8g沉淀B．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L參考答案：A略10.下列事實與氫鍵無關(guān)的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略11.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鑒別出這三種有機物參考答案：C略12.下列做法中不符合“綠色化學”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環(huán)境，A項符合“綠色化學”思想；含磷物質(zhì)是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素之一，B項符合“綠色化學”思想；實驗后的有毒物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理，可防止它們之間相互反應產(chǎn)生揮發(fā)性的有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生毒物擴散，而統(tǒng)一處理則可以通過反應把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)或固化等，不會污染環(huán)境，C項符合“綠色化學”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項不符合“綠色化學”思想。13.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔絕空氣，密封保存參考答案：B考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．金屬鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空氣中會自燃；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化．解答：解：A．金屬鈉化學性質(zhì)相當活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯誤；C．白磷不溶于水，與水不反應，可保存在水中，故C正確；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確．故選B．點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.(雙選)下列反應的離子方程式中錯誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：BC考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；B．醋酸在離子反應中保留化學式；C．電子、電荷不守恒；D．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選BC．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．15.科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況下，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：

（2）該裝置中，堿石灰的作用是

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：①點燃酒精燈進行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應儀器中加入試劑。實驗操作順序是

（填寫序號）。（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有

。（任寫一種）（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為

（7）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時

A.．應先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈B．應先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽極

陰極陽極

(各2分)

反應A是主反應，反應B是副反應。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應放氧559.6/4=139.9mol(反應A放出的氧氣應當是氧氣總量的14％；反應B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實驗值是1.603。設(shè)反應A的電流效率為η1(14％)，反應B的電流效率為η2。則可從實驗測定的氣體體積比計算出反應B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進而算出反應A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學反應上。這個化學反應可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應?！?2分)略18.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3

→

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考慮2NO2

N2O4)。(1)硝酸在該反應中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是___________。(3