山西省臨汾市新立學校2022年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市新立學校2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)參考答案：D略2.(2010·海南)己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A略3.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生氫氣的是Ａ．濃硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．濃硝酸Ｄ．稀硝酸參考答案：B4.下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色C．飽和(NH4)2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略5.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積參考答案：C6.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略7.在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說法錯誤的是（）A．當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2gB．電解過程中裝置丙的pH無變化C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A解：若通電一段時間后銅電極質(zhì)量增加，應(yīng)為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質(zhì)量增加21.6g，故A錯誤；B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C．丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；D．乙中右側(cè)電極連接電源的正極，做電解池的陽極，左側(cè)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確．故選A．8.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒?yún)⒖即鸢福篊略9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為2ZX+3Y，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

參考答案：D略10.下列說法中正確的是

A．鎂粉燃燒時，可用干粉滅火器滅火

B．鈉原子只可失去1個電子，而鎂原子可失去2個電子，所以鈉比鎂的還原性弱

C．鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力

D．金屬鎂為黑色金屬參考答案：C略11.化學與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略12.下列離子方程式錯誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略13.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：C 14.下列食品添加劑與類別對應(yīng)下列正確的一組是A、著色劑——苯甲酸鈉

B、營養(yǎng)強化劑——糧食制品中加賴氨酸C、調(diào)味劑——亞硝酸鹽

D、防腐劑——胡蘿卜素參考答案：B略15.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標準比色卡比較參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3(2)用圖示把化學反應(yīng)中的能量變化表示出來(以能量為縱坐標、反應(yīng)過程為橫坐標)。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。參考答案：(1)D(2)如下圖(3)放出Q3－(Q1＋Q2)解析：正確理解化學反應(yīng)中化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱的關(guān)系。

18.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。⑴蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請你所學的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識加以解釋：

。⑵設(shè)計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。①已知該電池的負極反應(yīng)為C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為

，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2－向

極移動。②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的

（填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道。⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟發(fā)展，請你提出解決江蘇省能源緊缺問