山西省臨汾市襄汾縣襄陵中學2023年高三化學月考試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣襄陵中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）7.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應參考答案：A2.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略3.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：答案：A4.下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C5.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：

6.在化學實驗中，下列儀器不能加熱的是

（

）

A．容量瓶

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：A略7.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系

物

B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol

D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應參考答案：答案：C8.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D9.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯誤；答案為B。11.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：【知識點】物質(zhì)結構元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O，X、M同主族，則M是S，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，根據(jù)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大知N是Cl。O與S形成的化合物如二氧化硫對應的水化物：H2SO3是弱酸，A錯誤；Na2O、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，相同，化學鍵類型分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵，B錯誤；相同電子層結構的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，C正確；非金屬性：Cl>S，則N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，D錯誤?！舅悸伏c撥】微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。12.等電子體假說認為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結構相似，物理性質(zhì)相近，相應的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結構的無機材料BN的一種同分異構體α—BN平面結構示意圖，則關于該物質(zhì)的結構、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結構中有n個B原子，則有n個六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達到8電子穩(wěn)定結構參考答案：B略13.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略14.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略15.．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某學生按圖2-10所示的實驗方法測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)。圖2-10試回答下列問題：(1)物質(zhì)A分子式是________。物質(zhì)C分子式是________。(2)用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質(zhì)量是________g。(3)若過濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品是________。(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________。(5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中的質(zhì)量分數(shù)％＝________。參考答案：(2)15.6(3)玻璃棒(4)取上層清液，滴加

BaCl2溶液后無沉淀產(chǎn)生(5)15.38％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發(fā)生消去反應

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<