山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略2.對于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H2的摩爾質(zhì)量：2g·mol-1C.H2O中O的化合價：-1

D.NaOH電離方程式：NaOH＝Na++O2－+H+參考答案：B【詳解】A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol-1.故B正確；C.H2O中O的化合價應(yīng)為-2價，故C錯誤；D.NaOH電離方程式應(yīng)為NaOH＝Na++OH-，故D錯誤。正確答案：B。3.現(xiàn)有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是A.M一定為NaOH(aq)

B.Z可能為Al2O3C.N可能為Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一種

D.Y一定是HCl(aq)參考答案：C由轉(zhuǎn)化可知，M能與其它五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；B．Z可能為Al2O3，B正確；C．N一定是氯氣，C錯誤；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確；答案選C。點睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，M與Y是解答的突破點，注意Al2O3、Al(OH)3不能確定是易錯點。4.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（

）A.（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C.（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體

D.（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液參考答案：D試題分析：工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去氣體二氧化硫和三氧化硫，不能將其換成硝酸鋇，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能驗證生成的氣體物質(zhì)。（II）x溶液其作用是檢驗氣體是不是除干凈了、（III）NaOH溶液，其作用是尾氣處理。所以（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液，故選D。5.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到160mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

參考答案：A略6.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3?10H2O參考答案：C7.．已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

9.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略10.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應(yīng)如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣下列有關(guān)說法中正確的是（）A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng) B．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水效果 C．上述反應(yīng)每生成5.6LO2共轉(zhuǎn)移NA個電子 D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe（OH）3膠粒參考答案：B解：A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故B正確；C．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯誤；D．膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe（OH）3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，故D錯誤；

11.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算判斷．B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算判斷．C、該溶液氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量．D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量．【解答】解：A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；D、溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確．故選：B．12.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。13.下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項是正確的。

所以答案選B。

14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略15.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故答案為C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯縚____________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤實驗現(xiàn)象（填A(yù)~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實驗的結(jié)論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。金屬性可以通過金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來比較。非金屬性可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較?！驹斀狻?1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。答案為同周期；(2)實驗①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實驗③中，金屬鈉的實驗不能在試管中，要在燒杯中進(jìn)行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實驗①中，Mg會與沸水反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對應(yīng)的現(xiàn)象為B。實驗②中，Na2S會和Cl2反應(yīng)，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會變淺，生成黃色沉淀。對應(yīng)的現(xiàn)象為E。實驗③，Na為活潑金屬，與水反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的現(xiàn)象為A。實驗④，活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈放出大量的氣體，對應(yīng)的現(xiàn)象為C。實驗⑤，Al與酸反應(yīng)，生成氣體，但是反應(yīng)沒有Mg與酸反應(yīng)劇烈，所以對應(yīng)的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實驗①中,活潑金屬Mg和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實驗②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過實驗①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，Na和水反應(yīng)比Mg和水反應(yīng)更加劇烈，Mg與酸反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過實驗②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，非金屬性Cl>S?！军c睛】在填寫所需實驗儀器的時候，需要一個一個實驗去確定實驗儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學(xué)生對所有的實驗步驟都有所了解，而這種題也沒有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）（4分）將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？計算過程:（2）（6分）將一塊重12.9g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300mL3mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36L（標(biāo)況下），且固體完全溶解，溶液呈中性（不考慮鹽類水解）。①鋁片中鋁單質(zhì)有多少克？②如果向上述溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1200mL，生成多少克沉淀？計算過程:參考答案：（1）（4分）答案2.24L7.3g。利用反應(yīng)方程式進(jìn)行計算：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2＋2H2O

87

4mol

22.4

8.7

n(HCl)

V(Cl2)列比例求得：V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，被氧化的HCl為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。（2）①2.7g（2分）②0g(沒有沉淀)（共4分）Al3+共為0.