2020年湖南名校大聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷4月份

酒化酶反應(yīng)化學(xué)酒化酶反應(yīng)化學(xué)方程式為nn1518422020年湖南名校大聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷月份一、單選題（本大題共6小題，36.0分

根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的

6105n

可表示淀粉或纖維素B.C.D.

2C2CO612252反應(yīng)得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除反應(yīng)和都于取代反應(yīng)

短周期元素X、、的子序數(shù)依次增大Y為第A族素X與Z同族3種素原子的最外層電子數(shù)之和為13下列判斷正確的是B.C.D.

Y元位于第期Y均能與X形不止一化合物X第ⅤA族素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性MnO溶褪色，且是氧化反應(yīng)1mol該質(zhì)最多和加苯環(huán)上的一氯化物有

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是)

232222222232222222選項(xiàng)A

操作將氣體通入溶液中

現(xiàn)象黃色褪去

結(jié)論具有漂白性出現(xiàn)淡黃色沉B

將氣體通入

溶中

淀

2

具有氧化性CD

將氣體通入溶有淀粉的碘水中向久置于空氣中水溶液中滴加石蕊

溶液變藍(lán)變紅

具有還原性具有酸性

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機(jī)廢水以的溶液為例。列說(shuō)法錯(cuò)誤的

3

負(fù)極反應(yīng)為

3

2H22

B.C.D.

隔膜陽(yáng)離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時(shí)，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：125以溶滴醋溶液和2鹽滴定曲線如圖所示列說(shuō)法不正確的是

22222222B.C.D.

曲線ⅠⅡ別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液均于7初始時(shí)鹽酸的濃度滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑二、雙選題（本大題共1小題，6.0分）能水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制原為紅22粉末

白色粉末，化學(xué)小組用下圖裝置制夾裝置略222已知：的點(diǎn)為、點(diǎn)，溶于水高濃度易爆炸，與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

裝置中盛裝的試劑是飽和食鹽水中象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴.C.

裝置中橡膠塞用錫箔包裹，防從裝置中逸出氣體的主要成分l

22

與膠塞反應(yīng)D.

通入干燥空氣的目的是將生成l

2

稀，防止發(fā)生炸三、填空題（本大題共1小題，15.0分

122223平23222122223平232223222322232與8.

甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：

33

H?21222

反應(yīng)Ⅲ：2H計(jì)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密閉容器中發(fā)生反+H，起始?jí)簭?qiáng)為3

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)的總壓強(qiáng)用含和的子表示；當(dāng)

，測(cè)得計(jì)反應(yīng)平衡常物的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反。

p

______用衡分壓代替平衡度計(jì)算分總壓四、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，48.0分9.

實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI無(wú)色可下列步驟進(jìn)行化學(xué)計(jì)量稱取各原料三頸燒瓶如圖中先加入適量的高純水，然后

、和合肼的投料順序分批加入。已知3I3Na3CO2

I

3

水肼具有強(qiáng)還原性，可分別、和還原，身被氧化為反應(yīng)100左水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾取?/p>

2

放常常壓時(shí)

23

溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的____填字母。將塊研成粉末將液適當(dāng)加熱

起始時(shí)加少量NaI加高純水的用量

33與與溶反應(yīng)適宜溫度，溫度不宜超，防止反應(yīng)速率過(guò)快，另一原因是_。加稍過(guò)量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為只寫(xiě)一個(gè)。整實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪拌器，其目的是。反的后

溶液反應(yīng)難以進(jìn)行此段需對(duì)料順序作適當(dāng)改進(jìn)進(jìn)的方法是。所溶偏黃且含少量

極少量

和l進(jìn)脫色提并結(jié)晶可得高純NaI晶體驗(yàn)案溶中加入量活性炭煮沸_________________。實(shí)中須使用的試劑：HI溶、燥箱

溶液、溶液、高純水及pH紙除用儀器外須使用的儀器：真空干10.

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)，點(diǎn)氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水：，時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少

，用干燥的氯和HgO反還成?裝示意如圖鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去．盛有的深色固體試劑是______分液漏斗中試劑______中有液體是，中的液體d是中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是______在冰、冰水、液態(tài)空氣中選，在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)______裝ABC間連接方式與DE間連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別______，用這些不同的連接方式的主要理由是．

33A33A11.

氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．寫(xiě)硼族元素Ga的態(tài)原子核外電子布______．

3

的分子構(gòu)型_

3

的空間構(gòu)型為_(kāi)1mol

3

中含有的鍵的數(shù)目為：．氮硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)BN的體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原的雜化方式為．元第一電離能的大小填”“”“”，因_____相條件下，在水中的溶解度：填”“”或”，原因是．已立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為則化鎵的化學(xué)式_____，晶胞中原子和它最近的原之間的距離_____用含c式子表，砷化鎵的密度為_(kāi)_____?

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值c的式子表示量．12.

AB、C、E均有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所提示在性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成和其中和為烷．直化合物A的對(duì)分子質(zhì)量小于，A分中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余為氧元素，則A的子為_(kāi)．已與3

溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為：2則在濃硫酸的催化下，B足量的

發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型_．以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_．的同分異構(gòu)體中，能3______．

溶液反應(yīng)放出的______種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

酒化酒化酶2CO【答案與析】1.

答：解：題考查有機(jī)物的性質(zhì)和除雜，難度不大，明確取代反應(yīng)特征是解本題的關(guān)鍵。淀或纖維素都水解生成葡萄糖，分子式都

)6105n

，故A正；葡糖分解生成乙醇：，B正；6125C.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，原物質(zhì)除掉，故錯(cuò)；D.為化反應(yīng)為解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)，故正。故選：。2.

答：解：根據(jù)題意設(shè)X與Z的外層電數(shù)為x21再由的原子序數(shù)次增大可以知道XOY為Na，為。解：Y為IA族素X與Z主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為，設(shè)XZ的最外層電子數(shù)為x，則，，的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為，Z為。位第三周期，故A錯(cuò)；O可成氧化鈉和過(guò)氧化鈉與O形二氧化硫和三氧化硫，故B正確；ⅥA元素，故錯(cuò)；D.O的非金屬性大于S所以氫化物的穩(wěn)定性nZ故D錯(cuò)誤。故選。

151822322222232151822322222232223.

答：解：：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正；個(gè)子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質(zhì)最多加，故錯(cuò)誤；含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．4.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系和實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。將氣通溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，黃色褪去表現(xiàn)了還原，故A錯(cuò)；將氣通

溶液中二發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫溶中出現(xiàn)淡黃色沉淀

2

表現(xiàn)了氧化性，故B確；C.將氣體通入溶有淀粉的碘水中，二氧化硫和碘反應(yīng)溶液藍(lán)色褪去表了還原性，故錯(cuò)誤；向置于空氣中水液中滴加石蕊溶變紅是為亞硫酸被氧化為硫酸因關(guān)系不成立，故D錯(cuò)誤。故選。5.

答：解：：該裝置為原電池，有機(jī)廢水中發(fā)失電子的氧化反應(yīng)生，a為負(fù)極，b極正極，正極得電子生，反應(yīng)式

，2A該原電池中a極負(fù)極，b極正極，有機(jī)廢水中

3

在負(fù)極失電子生，極反應(yīng)

式為

3

，故A確；B原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，即NaCl液中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向

通過(guò)陰離子交換膜移向極達(dá)到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時(shí)過(guò)離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

，正極反應(yīng)式為

，移

電子時(shí)正極得到、負(fù)極，即正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大。6.

答：解：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖示曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握液酸堿性與溶液的系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。根據(jù)圖示可知，醋溶和鹽酸加入20mLNaOH溶時(shí)出現(xiàn)滴定飛躍，說(shuō)明醋酸和鹽酸的濃度都與氫氧化鈉溶液相等，都，鹽和醋酸的濃度都，由于鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，則初始時(shí)較的Ⅰ為醋酸、較的曲線為鹽酸，故A正；滴終時(shí)酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的NaCl液呈中性其而醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，，錯(cuò)；C.根據(jù)分析可知，初始時(shí)鹽酸的度，故正確；醋鈉溶液呈堿性，溶呈中性，酚酞的變色范圍～，所以滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D正。故選。7.

答：AC解：

2222222壓強(qiáng)之2222222壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，本題主要考查以氣體制備為基礎(chǔ)的綜合實(shí)驗(yàn)，注意結(jié)合氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般模型以及所制備物的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，題目難度較大。裝中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸，作用是燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由意知l

2

與機(jī)物接觸或熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，則裝中橡膠塞用錫箔包裹，是防止與橡膠塞反應(yīng)，故正確；2C.

2

的點(diǎn)、點(diǎn)則在裝中化則從裝置中出氣體的主要成2分是l，C錯(cuò)誤；通干燥空氣的目的是將生成故選AC。8.答案

2

稀，防止發(fā)生炸，故D正。0解：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響、蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。反Ⅰ：+?

反應(yīng)Ⅱ

222反應(yīng)Ⅲ2H

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ；得反應(yīng)Ⅱ，22HH2

?2

85.2kJ?

，故答案為：；若始?jí)簭?qiáng)0

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)起始充

，

2起始變化平衡?0平平，

0mm11100mm11103當(dāng)

，測(cè)，

平

，該反應(yīng)平衡常

p

)m+m平m+m平mαm+m平

333

故答案為：

；9.答案防碘升華

·4

3H使合成反應(yīng)均勻進(jìn)行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮?dú)獾润w及時(shí)排除先入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉趁過(guò)濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的氫氧化溶液、碳酸鈉溶液，過(guò)濾，濾液中在不斷攪拌下加入HI溶至使用pH試紙測(cè)定溶液的pH約為蒸發(fā)冷卻結(jié)晶再次過(guò)濾用純度的水洗滌晶次在真空燥箱中干燥解：本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，度較大。將塊研成粉末，增加接觸面積，可以快反應(yīng)速率，故a正確；起時(shí)加少量，以起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，故正確；將液適當(dāng)加熱可以加快反應(yīng)速率，故c正確；加高純水的用量，降低濃度降低反應(yīng)速率，故d誤，故選；與

溶液反應(yīng)適宜溫度為～不宜超樣可以防止碘單質(zhì)受熱易升華，故答案為：防止碘升華；在溶液中可以和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、氮?dú)夂退?，?/p>

·H4

，

故答案為：

4

；結(jié)攪拌器的攪拌作用，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開(kāi)動(dòng)攪器，其目的是可以使混合物均勻混合，將產(chǎn)生的氣體及時(shí)的排出，故答案為：使得合成反應(yīng)均勻進(jìn)行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w及時(shí)排除；根反應(yīng)eq\o\ac(△,)H；，

與溶反應(yīng)難以進(jìn)行，單質(zhì)的濃度減小導(dǎo)致的，此階段可以先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉，故答案為：先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉；所溶液含少4

極少量的和先除雜次加入稍過(guò)量的氫氧化鋇酸溶液，過(guò)濾，然后，調(diào)整溶液的酸堿性，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作，進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純，即趁熱過(guò)濾將液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過(guò)濾，濾液中在不斷攪拌下加溶至使用pH試測(cè)定溶液的pH大為，發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過(guò)濾，用高純度的水洗滌晶體次在真空干燥箱中干燥，故答案為：趁熱過(guò)濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過(guò)濾，濾中在不斷攪拌下加入HI溶至使用pH試紙測(cè)定溶液的pH大為6蒸發(fā)冷卻結(jié)晶再次過(guò)濾用純度的水洗滌晶次在空干燥箱中干燥。10.答：高錳酸鉀濃鹽酸飽和食鹽水硫酸

液空氣；液氯；A、B、C間乳膠管連接D間能乳膠管連接；

遇機(jī)物易爆炸解：：由置圖可A中生反應(yīng)制備氯氣反應(yīng)不需加熱，深色固體試劑a與溶液b應(yīng)，通常應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸，故a為錳酸鉀為濃鹽酸．故答案為：高錳酸鉀；濃鹽酸．揮發(fā)A中成的氯氣中有HCl，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．故B中有液體c是劑飽和食鹽，中液體d是濃硫酸．故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸．由息可知D中氣與HgO反生與?反應(yīng)方程式?．故答案為：

．

A323cA323cAA由目信息可知氧二氯氣體的熔點(diǎn)熔很低所選擇沸點(diǎn)很低的液態(tài)空氣進(jìn)行制冷．根據(jù)工藝流程可知，中應(yīng)氯氣可能不能充分反應(yīng)，由于氯氣易液化，所以E的管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是液氯．故答案為：液態(tài)空氣；液氯．由息可知，氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸因此不與有機(jī)物接觸，所以A、2B、間用乳膠管連接、E間能乳膠管連接．故答案為：AB、C間用乳膠管連接D間能乳膠管連接；

2

遇機(jī)物易爆炸由置圖可知A中生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需加熱，深色固體試劑a與液應(yīng)，應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸．揮發(fā)A中成的氯氣中有HCl，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯2化氫，后干燥．由息可知D中氣與HgO反生與?2

．由目信息可知，氧化二氯氣體的熔，點(diǎn)很低．液態(tài)空氣沸，干冰冷卻溫度在左，冰水．根據(jù)工藝流程可知，中應(yīng)氯氣可能不能充分反應(yīng)，且氯氣易液化．由息可知，氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸D、不能用乳膠管連接．考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、閱讀題目獲取信息的能力、以及充分利用所給信息設(shè)計(jì)合的實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)條件控制能力等，關(guān)鍵是掌握整個(gè)制備流程原理，分析流程中各裝置的作用．求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問(wèn)題的能力．11.答：

2

2

2

6

2

；三角錐形；平面三角形；

；；As與Ga于同一周期，分別為Ⅴ與ⅢA族，As軌處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As；；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵GaAs；；c解：：元素原子核外電子數(shù)為，核外電子排布式為

2

2

2

6

2

1

，故答案為：

；(2)NF

中原子孤電子對(duì)

2

價(jià)層電子對(duì)為三角錐形

中原子孤電子對(duì)

2

，層電子對(duì)數(shù)，平面三角形

中含有鍵即含有個(gè)鍵，

A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1故答案為：三角錐形；平面三角形；晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似B原子與N原之間形成個(gè)其中1個(gè)配鍵，雜化軌道數(shù)目為4，故B原子采取雜化，故答案為：；與Ga位于同一周期，分別A與A族的p軌處半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電能：As，故答案為As與Ga位于同一周期分別為ⅤAⅢ族As的道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵，在水中的溶解度

，故答案為：；分與水分子之間能夠形氫鍵；晶中含有Ga原數(shù)為×，As原子數(shù)目為，故化學(xué)式為，原子與周圍的4個(gè)子形成正四面體子與晶胞頂點(diǎn)原連處于晶胞題對(duì)角線上，且原與原之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的倍晶胞的體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)倍，則Ga原與原子之間的距離為，晶胞質(zhì)量為

70+75

，則晶胞密度為(c?10

3

5.8×10c

?

，故答案為：；．c元原子核外電子數(shù)為31根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；(2)NF

中原子孤電子對(duì)

2

1，層電子對(duì)1

中原子孤電子對(duì)5+12

0，層電子對(duì)數(shù)

中含有鍵晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似B原子與N原之間形成個(gè)其中1個(gè)配鍵，雜化軌道數(shù)目為4；同期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)As元原子的道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵，增大溶解性；利均攤法計(jì)算晶胞中含有原、原數(shù)目，可以確定其化學(xué)式原子與周圍的4個(gè)子形成正四面體子與晶胞頂點(diǎn)原連處于晶胞題對(duì)角線上，且原與原之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的倍晶胞的體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)倍；結(jié)合晶胞中含有原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根計(jì)算密度．V

16702321670232本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型、電離能、氫鍵、胞計(jì)算計(jì)算等中離計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需學(xué)生具備定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力．12.答：510酯化反應(yīng)

?

22

3