2020年湖南名校大聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷4月份

酒化酶反應(yīng)化學(xué)酒化酶反應(yīng)化學(xué)方程式為nn1518422020年湖南名校大聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷月份一、單選題（本大題共6小題，36.0分

根據(jù)圖判斷，下列說法不正確的

6105n

可表示淀粉或纖維素B.C.D.

2C2CO612252反應(yīng)得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除反應(yīng)和都于取代反應(yīng)

短周期元素X、、的子序數(shù)依次增大Y為第A族素X與Z同族3種素原子的最外層電子數(shù)之和為13下列判斷正確的是B.C.D.

Y元位于第期Y均能與X形不止一化合物X第ⅤA族素簡單氫化物的穩(wěn)定性

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性MnO溶褪色，且是氧化反應(yīng)1mol該質(zhì)最多和加苯環(huán)上的一氯化物有

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是)

232222222232222222選項A

操作將氣體通入溶液中

現(xiàn)象黃色褪去

結(jié)論具有漂白性出現(xiàn)淡黃色沉B

將氣體通入

溶中

淀

2

具有氧化性CD

將氣體通入溶有淀粉的碘水中向久置于空氣中水溶液中滴加石蕊

溶液變藍變紅

具有還原性具有酸性

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

3

負極反應(yīng)為

3

2H22

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：125以溶滴醋溶液和2鹽滴定曲線如圖所示列說法不正確的是

22222222B.C.D.

曲線ⅠⅡ別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線達到滴定終點時，兩溶液均于7初始時鹽酸的濃度滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑二、雙選題（本大題共1小題，6.0分）能水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制原為紅22粉末

白色粉末，化學(xué)小組用下圖裝置制夾裝置略222已知：的點為、點，溶于水高濃度易爆炸，與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法錯誤的是

裝置中盛裝的試劑是飽和食鹽水中象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴.C.

裝置中橡膠塞用錫箔包裹，防從裝置中逸出氣體的主要成分l

22

與膠塞反應(yīng)D.

通入干燥空氣的目的是將生成l

2

稀，防止發(fā)生炸三、填空題（本大題共1小題，15.0分

122223平23222122223平232223222322232與8.

甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：

33

H?21222

反應(yīng)Ⅲ：2H計反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密閉容器中發(fā)生反+H，起始壓強為3

，達到平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時的總壓強用含和的子表示；當(dāng)

，測得計反應(yīng)平衡常物的量分數(shù)，忽略其它反。

p

______用衡分壓代替平衡度計算分總壓四、簡答題（本大題共4小題，48.0分9.

實驗室制取高純NaI無色可下列步驟進行化學(xué)計量稱取各原料三頸燒瓶如圖中先加入適量的高純水，然后

、和合肼的投料順序分批加入。已知3I3Na3CO2

I

3

水肼具有強還原性，可分別、和還原，身被氧化為反應(yīng)100左水合肼分解為氮氣和氨氣等。

2

放常常壓時

23

溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的____填字母。將塊研成粉末將液適當(dāng)加熱

起始時加少量NaI加高純水的用量

33與與溶反應(yīng)適宜溫度，溫度不宜超，防止反應(yīng)速率過快，另一原因是_。加稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為只寫一個。整實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是。反的后

溶液反應(yīng)難以進行此段需對料順序作適當(dāng)改進進的方法是。所溶偏黃且含少量

極少量

和l進脫色提并結(jié)晶可得高純NaI晶體驗案溶中加入量活性炭煮沸_________________。實中須使用的試劑：HI溶、燥箱

溶液、溶液、高純水及pH紙除用儀器外須使用的儀器：真空干10.

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點，點氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水：，時反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少

，用干燥的氯和HgO反還成?裝示意如圖鐵架臺和夾持儀器已略去．盛有的深色固體試劑是______分液漏斗中試劑______中有液體是，中的液體d是中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是______在冰、冰水、液態(tài)空氣中選，在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)______裝ABC間連接方式與DE間連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別______，用這些不同的連接方式的主要理由是．

33A33A11.

氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．寫硼族元素Ga的態(tài)原子核外電子布______．

3

的分子構(gòu)型_

3

的空間構(gòu)型為_1mol

3

中含有的鍵的數(shù)目為：．氮硼的立方結(jié)晶的變體被認為是已知的最硬的物質(zhì)BN的體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原的雜化方式為．元第一電離能的大小填”“”“”，因_____相條件下，在水中的溶解度：填”“”或”，原因是．已立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為則化鎵的化學(xué)式_____，晶胞中原子和它最近的原之間的距離_____用含c式子表，砷化鎵的密度為______?

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值c的式子表示量．12.

AB、C、E均有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所提示在性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成和其中和為烷．直化合物A的對分子質(zhì)量小于，A分中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)，余為氧元素，則A的子為_．已與3

溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為：2則在濃硫酸的催化下，B足量的

發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型_．以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A結(jié)構(gòu)簡式是_．的同分異構(gòu)體中，能3______．

溶液反應(yīng)放出的______種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

酒化酒化酶2CO【答案與析】1.

答：解：題考查有機物的性質(zhì)和除雜，難度不大，明確取代反應(yīng)特征是解本題的關(guān)鍵。淀或纖維素都水解生成葡萄糖，分子式都

)6105n

，故A正；葡糖分解生成乙醇：，B正；6125C.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，原物質(zhì)除掉，故錯；D.為化反應(yīng)為解反應(yīng)，酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)，故正。故選：。2.

答：解：根據(jù)題意設(shè)X與Z的外層電數(shù)為x21再由的原子序數(shù)次增大可以知道XOY為Na，為。解：Y為IA族素X與Z主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為，設(shè)XZ的最外層電子數(shù)為x，則，，的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為，Z為。位第三周期，故A錯；O可成氧化鈉和過氧化鈉與O形二氧化硫和三氧化硫，故B正確；ⅥA元素，故錯；D.O的非金屬性大于S所以氫化物的穩(wěn)定性nZ故D錯誤。故選。

151822322222232151822322222232223.

答：解：：結(jié)構(gòu)簡式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正；個子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質(zhì)最多加，故錯誤；含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．4.

答：解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重物質(zhì)的檢驗和鑒別的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系和實驗的評價性分析，題目難度中等。將氣通溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，黃色褪去表現(xiàn)了還原，故A錯；將氣通

溶液中二發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫溶中出現(xiàn)淡黃色沉淀

2

表現(xiàn)了氧化性，故B確；C.將氣體通入溶有淀粉的碘水中，二氧化硫和碘反應(yīng)溶液藍色褪去表了還原性，故錯誤；向置于空氣中水液中滴加石蕊溶變紅是為亞硫酸被氧化為硫酸因關(guān)系不成立，故D錯誤。故選。5.

答：解：：該裝置為原電池，有機廢水中發(fā)失電子的氧化反應(yīng)生，a為負極，b極正極，正極得電子生，反應(yīng)式

，2A該原電池中a極負極，b極正極，有機廢水中

3

在負極失電子生，極反應(yīng)

式為

3

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即NaCl液中通過陽離子交換膜移向

通過陰離子交換膜移向極達到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

，正極反應(yīng)式為

，移

電子時正極得到、負極，即正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識靈活運用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。6.

答：解：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖示曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握液酸堿性與溶液的系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。根據(jù)圖示可知，醋溶和鹽酸加入20mLNaOH溶時出現(xiàn)滴定飛躍，說明醋酸和鹽酸的濃度都與氫氧化鈉溶液相等，都，鹽和醋酸的濃度都，由于鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，則初始時較的Ⅰ為醋酸、較的曲線為鹽酸，故A正；滴終時酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的NaCl液呈中性其而醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，，錯；C.根據(jù)分析可知，初始時鹽酸的度，故正確；醋鈉溶液呈堿性，溶呈中性，酚酞的變色范圍～，所以滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D正。故選。7.

答：AC解：

2222222壓強之2222222壓強之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，本題主要考查以氣體制備為基礎(chǔ)的綜合實驗，注意結(jié)合氣體制備實驗的一般模型以及所制備物的性質(zhì)進行分析解答，題目難度較大。裝中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸，作用是燥氯氣，故A錯誤；由意知l

2

與機物接觸或熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)，則裝中橡膠塞用錫箔包裹，是防止與橡膠塞反應(yīng)，故正確；2C.

2

的點、點則在裝中化則從裝置中出氣體的主要成2分是l，C錯誤；通干燥空氣的目的是將生成故選AC。8.答案

2

稀，防止發(fā)生炸，故D正。0解：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響、蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。反Ⅰ：+?

反應(yīng)Ⅱ

222反應(yīng)Ⅲ2H

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ；得反應(yīng)Ⅱ，22HH2

?2

85.2kJ?

，故答案為：；若始壓強0

，達到平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)起始充

，

2起始變化平衡?0平平，

0mm11100mm11103當(dāng)

，測，

平

，該反應(yīng)平衡常

p

)m+m平m+m平mαm+m平

333

故答案為：

；9.答案防碘升華

·4

3H使合成反應(yīng)均勻進行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等體及時排除先入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉趁過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化溶液、碳酸鈉溶液，過濾，濾液中在不斷攪拌下加入HI溶至使用pH試紙測定溶液的pH約為蒸發(fā)冷卻結(jié)晶再次過濾用純度的水洗滌晶次在真空燥箱中干燥解：本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的分離和提純等化學(xué)實驗方案設(shè)計知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，度較大。將塊研成粉末，增加接觸面積，可以快反應(yīng)速率，故a正確；起時加少量，以起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，故正確；將液適當(dāng)加熱可以加快反應(yīng)速率，故c正確；加高純水的用量，降低濃度降低反應(yīng)速率，故d誤，故選；與

溶液反應(yīng)適宜溫度為～不宜超樣可以防止碘單質(zhì)受熱易升華，故答案為：防止碘升華；在溶液中可以和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、氮氣和水，即

·H4

，

故答案為：

4

；結(jié)攪拌器的攪拌作用，整個實驗過程中都需要開動攪器，其目的是可以使混合物均勻混合，將產(chǎn)生的氣體及時的排出，故答案為：使得合成反應(yīng)均勻進行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除；根反應(yīng)eq\o\ac(△,)H；，

與溶反應(yīng)難以進行，單質(zhì)的濃度減小導(dǎo)致的，此階段可以先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉，故答案為：先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉；所溶液含少4

極少量的和先除雜次加入稍過量的氫氧化鋇酸溶液，過濾，然后，調(diào)整溶液的酸堿性，進行蒸發(fā)結(jié)晶操作，進行物質(zhì)的分離和提純，即趁熱過濾將液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過濾，濾液中在不斷攪拌下加溶至使用pH試測定溶液的pH大為，發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體次在真空干燥箱中干燥，故答案為：趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過濾，濾中在不斷攪拌下加入HI溶至使用pH試紙測定溶液的pH大為6蒸發(fā)冷卻結(jié)晶再次過濾用純度的水洗滌晶次在空干燥箱中干燥。10.答：高錳酸鉀濃鹽酸飽和食鹽水硫酸

液空氣；液氯；A、B、C間乳膠管連接D間能乳膠管連接；

遇機物易爆炸解：：由置圖可A中生反應(yīng)制備氯氣反應(yīng)不需加熱，深色固體試劑a與溶液b應(yīng)，通常應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸，故a為錳酸鉀為濃鹽酸．故答案為：高錳酸鉀；濃鹽酸．揮發(fā)A中成的氯氣中有HCl，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．故B中有液體c是劑飽和食鹽，中液體d是濃硫酸．故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸．由息可知D中氣與HgO反生與?反應(yīng)方程式?．故答案為：

．

A323cA323cAA由目信息可知氧二氯氣體的熔點熔很低所選擇沸點很低的液態(tài)空氣進行制冷．根據(jù)工藝流程可知，中應(yīng)氯氣可能不能充分反應(yīng)，由于氯氣易液化，所以E的管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是液氯．故答案為：液態(tài)空氣；液氯．由息可知，氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸因此不與有機物接觸，所以A、2B、間用乳膠管連接、E間能乳膠管連接．故答案為：AB、C間用乳膠管連接D間能乳膠管連接；

2

遇機物易爆炸由置圖可知A中生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需加熱，深色固體試劑a與液應(yīng)，應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸．揮發(fā)A中成的氯氣中有HCl，飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥，先除氯2化氫，后干燥．由息可知D中氣與HgO反生與?2

．由目信息可知，氧化二氯氣體的熔，點很低．液態(tài)空氣沸，干冰冷卻溫度在左，冰水．根據(jù)工藝流程可知，中應(yīng)氯氣可能不能充分反應(yīng)，且氯氣易液化．由息可知，氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸D、不能用乳膠管連接．考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、閱讀題目獲取信息的能力、以及充分利用所給信息設(shè)計合的實驗流程和實驗條件控制能力等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用．求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力．11.答：

2

2

2

6

2

；三角錐形；平面三角形；

；；As與Ga于同一周期，分別為Ⅴ與ⅢA族，As軌處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As；；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵GaAs；；c解：：元素原子核外電子數(shù)為，核外電子排布式為

2

2

2

6

2

1

，故答案為：

；(2)NF

中原子孤電子對

2

價層電子對為三角錐形

中原子孤電子對

2

，層電子對數(shù)，平面三角形

中含有鍵即含有個鍵，

A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1故答案為：三角錐形；平面三角形；晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似B原子與N原之間形成個其中1個配鍵，雜化軌道數(shù)目為4，故B原子采取雜化，故答案為：；與Ga位于同一周期，分別A與A族的p軌處半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電能：As，故答案為As與Ga位于同一周期分別為ⅤAⅢ族As的道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵，在水中的溶解度

，故答案為：；分與水分子之間能夠形氫鍵；晶中含有Ga原數(shù)為×，As原子數(shù)目為，故化學(xué)式為，原子與周圍的4個子形成正四面體子與晶胞頂點原連處于晶胞題對角線上，且原與原之間的距離為晶胞體對角線長度的倍晶胞的體對角線為晶胞棱長倍，則Ga原與原子之間的距離為，晶胞質(zhì)量為

70+75

，則晶胞密度為(c?10

3

5.8×10c

?

，故答案為：；．c元原子核外電子數(shù)為31根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；(2)NF

中原子孤電子對

2

1，層電子對1

中原子孤電子對5+12

0，層電子對數(shù)

中含有鍵晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似B原子與N原之間形成個其中1個配鍵，雜化軌道數(shù)目為4；同期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢As元原子的道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

分子與水分子之間能夠形成氫鍵，增大溶解性；利均攤法計算晶胞中含有原、原數(shù)目，可以確定其化學(xué)式原子與周圍的4個子形成正四面體子與晶胞頂點原連處于晶胞題對角線上，且原與原之間的距離為晶胞體對角線長度的倍晶胞的體對角線為晶胞棱長倍；結(jié)合晶胞中含有原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根計算密度．V

16702321670232本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型、電離能、氫鍵、胞計算計算等中離計算為易錯點、難點，需學(xué)生具備定的數(shù)學(xué)計算能力．12.答：510酯化反應(yīng)

?

22

3