山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

參考答案：答案：B2.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：下列說法中，不正確的是A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來制取C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一個平面上D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D3.以下實驗原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來參考答案：A4.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略5.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是()。A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在參考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，下列有關(guān)敘述正確的是A．XY2與ZY2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同B．ZY2為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子

D．常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C7.下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：B略8.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數(shù)為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數(shù)為NA參考答案：答案：D12.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略13.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是：（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若質(zhì)子數(shù)相等，則體積不一定相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略14.參考答案：C15.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08皖南8校聯(lián)考)無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國際上的技術(shù)難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有。已知：某化學(xué)興趣小組對一份銅樣品展開探究。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。為進(jìn)一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計了如下兩個方案：方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案Ⅱ：按下圖裝置進(jìn)行實驗。

（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________、_______________________________。若確認(rèn)紅色試樣中含有，則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：____________________，實驗中最少得進(jìn)行_______次稱量。（3）為使方案Ⅱ科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號）。

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開活塞，通一段時間氫氣D．先關(guān)閉活塞，打開活塞，通—段時間氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開活塞，再加熱試樣參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為__