山西省呂梁市交城縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市交城縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略2.用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng),使氧化鐵中的鐵全部還原出來,消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()A.1∶1∶1 B.1∶3∶14

C.1∶6∶14 D.2∶1∶2參考答案：B解析：等質(zhì)量的氧化鐵在反應(yīng)時得到的電子的物質(zhì)的量是相等的,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒原則,可知氫氣、碳、一氧化碳在反應(yīng)中要失去等物質(zhì)的量的電子。三者都失去4mol電子時,氫氣需要2mol,質(zhì)量是4g;碳需要1mol,質(zhì)量是12g;一氧化碳需要2mol,質(zhì)量是56g。3.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5參考答案：D略4.．下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固體

D．向水中加入CH3COONa固體參考答案：D略5.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案：D6.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點】單質(zhì)和化合物． 【分析】根據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤， 故選C． 【點評】本題應(yīng)抓住概念的要點來判斷物質(zhì)的類別，了解常見物質(zhì)的組成． 7.久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．氯化鐵溶液D．溴化銀參考答案：B8.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D10.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．混合物參考答案：C略11.室溫時，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水Ｄ．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B12.某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（）A．該反應(yīng)達到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B．圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．圖中的y可能是平衡時混合氣體中G的質(zhì)量分數(shù)D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、催化劑縮短達到平衡的時間，但平衡不移動；B、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．據(jù)此結(jié)合方程式判斷；C、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷；D、L是固體，增大L的量，不影響平衡移動．解答：解：A、使用催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越小．y若是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率降低；壓強不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖象變化，故B錯誤；C、由圖象可知溫度相同時，壓強越高y值越大；壓強不變時，溫度越高y值越?。畒若是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)，G的質(zhì)量分數(shù)增大；壓強不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的質(zhì)量分數(shù)減小，符合圖象變化，故C正確；D、L是固體，增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強的變化是解題關(guān)鍵．13.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1molD，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器III中A的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：C14.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略15.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

。判斷理由：

。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）

，判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣，由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定，由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中液體滴入燒瓶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標(biāo)準狀況，下同）H2，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出8.96LH2，而金屬A不反應(yīng)。（1）求每份混合物中金屬鋁的質(zhì)量。（2）試通過計算判斷A是什么金屬？參考答案：（1）7.2g

（2）Mg18.從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成CO2的物質(zhì)的量是多少？(2)待測Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)

n(CO2)=0.2mol

n(Na2CO3)=0.2mol