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文檔簡介
山西省呂梁市劉家垣中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.右圖裝置中,在U形管底部盛有,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:B.a、b兩處相同的電極反應式為C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案:D2.下列說法正確的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向參考答案:B略3.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成的氣體干燥后體積為2.24L(標況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應后,得到O22.016L(標況),則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(
) A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L參考答案:A略4.T℃時,將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
△H<0;
t時刻反應達到平衡時,C(g)為2.0mol。下列說法正確的是(
)A.t時刻反應達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為20%B.T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=2C.t時刻反應達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動D.相同條件下,若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案:D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
n始/mol
2
2n變/mol
1
1
2n平/mol
1
1
2A、t時刻反應達到平衡時,A(g)的體積分數(shù)為×100%=25%,故A錯誤;B、T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc==4,故B錯誤;C、本反應是反應前后氣體體積不變的反應,縮小容器體積,加壓后平衡不移動,故C錯誤;D、溫度相同,平衡常數(shù)不變,令A的轉(zhuǎn)化率為x,Kc==4,x=0.5,故D正確;故選D。5.2019年3月科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜D.充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案:C【詳解】A.充電時,B電極為陽極,I-失電子發(fā)生氧化反應生成I2,電極反應式為2I--2e-=I2,故A錯誤;B.放電時,左側(cè)為負極,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大,故B錯誤;C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電,負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負電荷增加,所以Cl-通過M膜進入負極,K+通過N膜進入正極,所以M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜,故C正確;D.充電時,A極反應式Zn2++2e-═Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,故D錯誤;故答案為C。6.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()
A.0.10mol/LAg+
B.0.20mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+
D.0.20mol/LPb2+
參考答案:答案:C解析:電解原理的應用及計算。題目中涉及到了五種陽離子,當電解時,其放電的先后順序是:Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+,當電路中通過0.04mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量依次是:Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應,其反應類型相同B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成C.SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案:C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應,都是氧化還原反應,正確;B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成,正確;C.二氧化硫是酸性氧化物,與水反應生成亞硫酸,遇紫色石蕊變紅,所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變紅,錯誤;D.既能和鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等,正確;選C。8.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.0.4mol/L
B.0.3mol/LC.0.2mol/L
D.0.1mol/L參考答案:D略9.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
(
)
A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,PH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案:D略10.鈉在自然界存在的主要形式為
(
)A.金屬鈉
B.NaOH
C.NaCl
D.Na2CO3參考答案:C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案:B略12.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):
①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()
A.
①③
B.
③④
C
.①②
D.
①③④參考答案:答案:A13.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是(
)A.CO2、Cl2、N2、酸雨
B.SO2、CO、NO2、煙塵C.NH3、CO、NO2、霧
D.SO2、HCl、N2、粉塵參考答案:B略14.
參考答案:B15.在8.08g鐵與銅的混和物中,加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應后剩余金屬5.44g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是(
)A.剩余的5.44g金屬為鐵
B.剩余5.44g金屬為銅
C.共生成NO氣體0.03mol
D.8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為20.8%參考答案:BD略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:
▲
。(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、
▲
、
▲
、過濾、洗滌、干燥。(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=
▲。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39)。(4)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①滴定終點的現(xiàn)象是:
▲
。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。參考答案:(14分)(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)(2)蒸發(fā)濃縮(2分)
冷卻結(jié)晶(2分)(3)2.6×10-9mol·L-1(2分)(4)①滴入最后一滴,溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色(2分)②1.625Vc/m×100%(4分:計算過程2分,答案2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水,6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(CO32-)(寫出計算過程)。參考答案:18.(2004·上海卷)31.黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料。(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為
。(2)已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應都完全,完成下列計算:①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應,理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應,理論上可得到多少摩爾銅。參考答案:(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n(O2)=(+2)×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n(Cu)=6-2(15-14.25)=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n(Cu)=6(1-×2)=3mol19.(14分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶
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