山西省呂梁市劉家垣中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市劉家垣中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D2.下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B略3.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

） A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：A略4.T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是（

）A.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2C.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%,故A錯(cuò)誤；B、T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc==4,故B錯(cuò)誤；C、本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，加壓后平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度相同，平衡常數(shù)不變，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。5.2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時(shí)，B電極為陽(yáng)極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

A.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+

參考答案：答案:C解析:電解原理的應(yīng)用及計(jì)算。題目中涉及到了五種陽(yáng)離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【Ks5u解析】A.金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，正確；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，正確；C．二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇紫色石蕊變紅，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，錯(cuò)誤；D.既能和鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等，正確；選C。8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略9.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略10.鈉在自然界存在的主要形式為

（

）A．金屬鈉

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源參考答案：B略12.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A13.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略14.

參考答案：B15.在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（

）A．剩余的5.44g金屬為鐵

B．剩余5.44g金屬為銅

C．共生成NO氣體0.03mol

D．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過(guò)程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過(guò)量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶