山西省呂梁市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．金箔參考答案：D3.由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是A．Na與Mg

B．Fe與Zn

C．Al與Cu

D．Mg與Zn參考答案：C略4.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略5.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略6.為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及順序是（）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

⑥加過量KOH溶液

⑦加過量K2CO3溶液． A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【分析】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，先過濾除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加過量BaCl2溶液除去SO42﹣，加過量Na2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子，最后加適量鹽酸，以此來解答． 【解答】解：為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，先過濾除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加過量BaCl2溶液除去SO42﹣，加過量Na2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子，過濾除去沉淀，最后加適量鹽酸，則正確的順序?yàn)棰佗蔻茛撷堍佗刍颌蔻茛撷佗郏? 故選D． 【點(diǎn)評】本題以粗鹽提純考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確除雜質(zhì)的順序是解答本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大． 7.對下列實(shí)驗(yàn)的評價，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—參考答案：D略8.“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）參考答案：B略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C10.下列離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．將少量銅屑放入濃硝酸中的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)．解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，氯氣與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；C、金屬銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子、硫酸根之間以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，弱電解質(zhì)、難溶物的判斷，氧注意不要漏寫反應(yīng)的離子，要符合反應(yīng)的實(shí)際．11.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案：C分析：溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。詳解：A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項(xiàng)A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項(xiàng)B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，選項(xiàng)C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

12.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL0.5mol/LNaCl溶液 B．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液C．150mL0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：A、200ml0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、150mL0.4mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、200mL0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；故選B．13.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是A、最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C、陰離子的還原性甲比乙弱D、金屬甲比乙弱參考答案：B14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略15.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液時沒有用玻璃棒引流

選用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：（1）乳酸分子中含有___________和___________兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）（2）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）乳酸跟足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（4）乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

，（5）兩個乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)生成的環(huán)酯（C6H8O4）的結(jié)構(gòu)簡式為：__________

。參考答案：略18.在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(4)金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。參考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～18號元素中，非金屬性最強(qiáng)為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故1～18號元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na；（5）金屬性最強(qiáng)的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強(qiáng)；（6）氟元素沒有最高價含氧酸，故Cl元素最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；（7）非金屬性最強(qiáng)的元素為F，其形成的氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為；HF。

19.Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應(yīng)式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應(yīng)式為_______________；可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。參考答案：(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)空氣

O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)陽

2Cl--2e-=Cl2↑

濕潤的碘化鉀淀粉試紙

堿

(4)粗銅的精煉

0.8

(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)熱寫出熱化學(xué)方程式；(2)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽極，陽極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)，根據(jù)電解總反應(yīng)方程式，判斷溶液的酸堿性；(4)根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，列出關(guān)系式：N2H4～2Cu進(jìn)行分析求解；(5)Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據(jù)離子放電的先后順序確定溶液的總反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質(zhì)量為n(N2H4)=