山西省呂梁市成棟中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市成棟中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（

）A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/L D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%參考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物質(zhì)的量

1mol

1mol

0

0變化物質(zhì)的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物質(zhì)的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，x=2，A項(xiàng)正確；由轉(zhuǎn)化率的定義等，A的轉(zhuǎn)化率為60%，B項(xiàng)正確；根據(jù)三段式可知平衡時(shí)，B的平衡濃度為0.8mol/L，C項(xiàng)正確；D的體積分?jǐn)?shù)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.1

mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)目為NA參考答案：C3.某課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A．它們都是金屬元素

B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同

D．它們的最高化合價(jià)相同參考答案：C略4.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)。

5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（

）A.冰水混合物

B.爆鳴氣

C.天然氣

D.純凈的無污染的空氣參考答案：A略6.下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）

21H2HeCl2Ca2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)

參考答案：B【考點(diǎn)】常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．【分析】12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)．【解答】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)，故選B．7.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++OH-=+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++OH-=Al(OH)3↓C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中

Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：D略8.下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：C9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油B.除去甲烷中少量乙烯C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D.制取乙酸乙酯參考答案：C分析：A、溫度計(jì)的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實(shí)驗(yàn)室中分餾石油時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯(cuò)誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯(cuò)誤；故選C。10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環(huán)，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。11.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。12.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D13.如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來解答．【解答】解：A．t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)均發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到限度，故B錯(cuò)誤；C．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，濃度保存不變，故D正確；故選D．14.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B在t1時(shí)，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應(yīng)為：2YX，A錯(cuò)；t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時(shí)，X、Y二者的物質(zhì)的量相等，并不是速率相等；t2時(shí)刻后X、Y二者的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。15.下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()選項(xiàng)電解質(zhì)溶液陽(yáng)極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過程中，損耗什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是兩極損耗物質(zhì)的化合物。對(duì)于A，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應(yīng)加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對(duì)于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的；對(duì)于C，陽(yáng)極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO；對(duì)于D，因陽(yáng)極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是陽(yáng)極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(9分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次、、、第二次、、、第三次、、、（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是

；第三，再向溶液中加入

溶液（填化學(xué)式）；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入

溶液（填化學(xué)式）。參考答案：（1）二（2分）（2）（2分）檢驗(yàn)的存在（1分）

除去（1分）（2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計(jì))（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液多少毫升？參考答案：（1）0.448L（2分）

(2)0.04mol·L－1（2分）

(3)400mL（3分）9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計(jì)算A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并推出他們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫畢⒖即鸢福篈、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：32、14，他們?cè)谥芷诒碇械奈恢梅謩e為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．解：令A(yù)元素最高正化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為（a﹣8），A的相對(duì)分子質(zhì)量為b，A元素最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氫化物化學(xué)式為H（8﹣a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得：=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，A原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對(duì)原子