山西省臨汾市馬頭中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市馬頭中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中有很多化學(xué)問題。下列判斷正確的是()A.醫(yī)療上,碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑B.可樂飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因?qū)儆谟袡C物C.食品工業(yè)中的分離膜是一種新型無機非金屬材料D.日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖參考答案：BA項,NaHCO3能與胃酸(鹽酸)反應(yīng)生成CO2氣體,會加速胃穿孔;B項,咖啡因符合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,屬于有機物;C項,分離膜是一種有機物制成的半透膜,不是新型無機非金屬材料;D項,冰糖、麥芽糖是二糖。2.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3參考答案：C解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確；故選：C．3.在100kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列說法錯誤的是()A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量參考答案：B物質(zhì)分子式前面的系數(shù)只表示“物質(zhì)的量”，而不表示微粒個數(shù)。4.2003年6月21日，考古專家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時，發(fā)現(xiàn)其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻。這種香味是由哪種物質(zhì)引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯參考答案：D5.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：D略7.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．晶體硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精參考答案：B略8.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略9.實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正確的是（

）A、在燒杯中溶解后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線參考答案：B略10.下列說法中正確的是

（

）

A．NO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略11.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

（

）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C12.油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用(

)①分液

②蒸餾

③過濾

④鹽析

⑤滲析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：為了使高級脂肪酸鈉從皂化后的反應(yīng)液中析出，需加入食鹽以降低其溶解度而發(fā)生鹽析；再過濾可得高級脂肪酸鈉；但甘油溶解在下層的水溶液中，其沸點與水差別較大，可用蒸餾法分離得到，答案選C。13.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2molH-Cl時的熱效應(yīng)△H等于（

）

A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1

D.+91.5kJ·mol-1參考答案：A略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

A．在CaF2晶體中，Ca2+、F—的配位數(shù)均為8B．C60晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°C．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個C1—D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子參考答案：D15..如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．甲池中，b電極是負極B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段時間后，用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(Ⅰ)下列說法正確的是

①所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng).②反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng) ③物理變化過程中，也可能有熱量的變化④C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變⑥加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變(Ⅱ)實驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：(1)化學(xué)鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量； (2)圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共________kJ； (3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。參考答案：（Ⅰ）①③④（Ⅱ）⑴吸收；⑵862；⑶大于；放熱；18.(9分)A、B兩種有機物的分子式均為C6H12O2，A水解后得到C和D，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生消去反應(yīng)；B水解后得到E和F，F(xiàn)不能氧化產(chǎn)生E，但其同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后可得E。請判斷：

(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式___________

B的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

(2)

寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式__________________________________________參考答案：

CH3

CH3

(1)

HCOOCCH2CH3

CH3CH2COOCHCH3

CH3

(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH

2Ag↓+4NH3+CO2↑+H2O略19.（8分）物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)①的類型為

，反應(yīng)④的