山西省呂梁市李家灣中學2023年高三化學模擬試題含解析

山西省呂梁市李家灣中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述正確的是A．乙醇和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學變化參考答案：A略2.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

參考答案：AD略3.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應。4.在1L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A．反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875mol/(L·min)B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應的前2min內(nèi)，該反應的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略5.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略7.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關。C．原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產(chǎn)生新元素。核反應產(chǎn)生了新元素不為化學變化。D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C8.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略9.下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應參考答案：C略10.25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b=1:2D．若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成參考答案：B略11.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略12.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。13.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

()A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C略14.將盛有amolNO2和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為(a-b)/3②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為(b-a)/4③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22.4mol.L—1A.只有①正確

B.只有②正確

C.①②③都不正確

D.①②③都正確參考答案：B略15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究。請回答下列問題：實驗裝置：實驗步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3ml問題和討論：（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他的評價是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250molNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。請回答下列問題：

(l)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是

_________________________（用離子方程式表示）。

(3)滴定到a點時，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時，HR的電離常數(shù)=____________mol。參考答案：（1）0.2mol·L－1（2分）（2）＞（2分）R－＋H2OHR＋OH－（2分）（3）10－x（2分）

（4）5.0×10－6（2分）略18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：（1）乙中官能團的名稱為

．（2）化合物丙的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）寫出A+B→甲的化學方程式

．（4）試劑X是

，乙→丙的反應類型是

．（5）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與甲同類型的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)）．參考答案：（1）碳碳雙鍵和羧基；（2）；（3）CH3CHO++H2O；（4）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；酯化反應；（5）3．

【考點】有機物的推斷．【分析】A、B都能發(fā)生銀鏡反應，說明都有醛基，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，乙烯催化氧化得A為乙醛，根據(jù)B的分子式可知，甲苯發(fā)生氧化反應得B為，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式和丙的分子式可知，肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙為，據(jù)此答題．【解答】解：A、B都能發(fā)生銀鏡反應，說明都有醛基，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，乙烯催化氧化得A為乙醛，根據(jù)B的分子式可知，甲苯發(fā)生氧化反應得B為，乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式和丙的分子式可知，肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙為，（1）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故答案為：碳碳雙鍵和羧基；（2）根據(jù)上面的分析可知，丙為，故答案為：；（3）乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應得肉桂醛，反應的化學方程式為CH3CHO++H2O，故答案為：CH3CHO++H2O；（4）肉桂醛可與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應得肉桂酸，所以試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，乙→丙的反應類型是酯化反應，故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；酯化反應；（5）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與甲同類型即含有碳碳雙鍵和醛基的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有﹣CHO、﹣CH=CH2，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，故答案為：3．19.下面是某纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

A（C8H10）1∶2Cl2①光照B②