山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料參考答案：C略2.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8

C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略3.某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB參考答案：D略4.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD.相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO－和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案：C略5.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略6.下圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B 7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．離子化合物中可能含有非極性鍵

B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵

C．原子晶體中可能含有非極性鍵

D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

參考答案：略8.能用作制冷劑的物質(zhì)是A．HCl

B、NH3

C．CH4

D．C2H4參考答案：略9.含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種

B．6種C．7種

D．8種參考答案：A解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間（7和9之間相同），故該烴共有5種．故選A．10.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間市場嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的是（

）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D略11.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時(shí)，CO32-移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：

略12.已知25℃時(shí)，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝2×10－4mol·L－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5mol·L－1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是()A．NO3－B．—NO2C．—OH

D．—COOH參考答案：A 14.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

參考答案：D略15.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

c__

____結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）

d

。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向某密閉容器中分別加入1mol/L的N2和3mol/L的H2，發(fā)生N2+3H2

2NH3反應(yīng)，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中NH3的濃度為0.4mol/L的，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

V（N2）==_____mol/(L?S)；V（H2）==______mol/(L?S)；V（NH3）==______mol/(L?S)。參考答案：略18.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

kJ·。參考答案：由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝–241.8kJ·mol－1w.；

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

–285.8___

kJ·。19.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題．（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率

．（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）0.03mol/（L·min）；（2）X+3Y2Z；解：（1）反應(yīng)開始至2mi