山西省呂梁市第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：B略2.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn參考答案：D3.如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ參考答案：D試題分析：A、催化劑不改變反應(yīng)物與生成物的能量，所以不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，正確；B、加入催化劑，該反應(yīng)的活化能降低，b曲線正確；C、根據(jù)圖像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H為508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正確；D、因為N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，只能反應(yīng)一部分，所以反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，錯誤。4.實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤試管

⑥玻璃棒

⑦藥匙

⑧玻璃片A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．③④⑤⑧

D．②③④⑧參考答案：D略5.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略6.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H2O晶體,正確的順序是

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B7.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略8.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。

9.下列正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是

參考答案：C略10.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3參考答案：A11.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．

分析：鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；C．反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯誤；D.1molKClO3在反應(yīng)中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標準狀況為1344mL，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：B分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學(xué)生的識記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。14.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略15.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)D中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色

(3)使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍

(4)黑色沉淀中不含有CuO

(5)①還原

②B試管中出現(xiàn)白色沉淀

2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)

③取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符號是________；（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點較高的化學(xué)式是________；

（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；（4）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是________；（5）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。參考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：⑴甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)(只寫其中一個)：_____________________________________⑵由乙烯為原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：____________________________________________⑷乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：______________________________________________________⑸硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：__________________________________________________⑹葡萄糖發(fā)酵制乙醇：________________________________________________________參考答案：略19.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．（1）圖中所示反應(yīng)是___