構(gòu)成物質(zhì)的粒子

歡迎走進(jìn)化學(xué)課堂永善縣大興中學(xué)陳超遠(yuǎn)中考總復(fù)習(xí)

構(gòu)成物質(zhì)的粒子——

分子、原子、離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子

2.知道分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系3.會(huì)畫(huà)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系4.知道簡(jiǎn)單離子的形成過(guò)程，會(huì)書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)離子的離子符號(hào)重點(diǎn)：1.分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系2.原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系3.常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的符號(hào)書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：1.有關(guān)物質(zhì)宏觀組成，微觀構(gòu)成的描述2.原子得失電子與離子帶電荷的關(guān)系課前練習(xí)1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。2.

液態(tài)的水變成水蒸氣是一個(gè)＿＿變化,變化時(shí)＿＿＿＿沒(méi)有改變,改變的是＿＿＿＿。水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是一個(gè)＿＿變化，變化時(shí)＿＿發(fā)生了改變。3、＿＿、＿＿

、＿＿的微?？梢詷?gòu)成物質(zhì).保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理分子間隔化學(xué)分子分子原子離子分子本身一、分子1.概念：CO25CO由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒如：水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2.分子的表示：用__________表示如：（1）一個(gè)二氧化碳分子——

（2）五個(gè)一氧化碳分子——

問(wèn)題：保持O2

，CO2等的化學(xué)性質(zhì)的是什么？思考：多個(gè)分子怎么表示？分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。那么分子又由什么構(gòu)成的呢？化學(xué)式問(wèn)題：3.分子的構(gòu)成：分子由———構(gòu)成原子H2O分子SO2分子（2），水分子由___________________________構(gòu)成，1個(gè)水分子由________________________________構(gòu)成.甲烷分子由———————————構(gòu)成，1個(gè)甲烷分子由——————————————構(gòu)成H原子,O原子2個(gè)H原子和1個(gè)O原子C原子，H原子1個(gè)C原子和4個(gè)H原子4.分子的性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積很小（2）分子不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔能用分子的性質(zhì)解釋一些生活現(xiàn)象，能用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化！（1），水是由———————構(gòu)成的。SO2由—————

構(gòu)成用分子的觀點(diǎn)解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電H2+O2H2O(液態(tài)）H2O(氣態(tài)）水蒸發(fā)水電解分子不變分子改變討論物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀微觀物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成分子沒(méi)有變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成分子改變，有新分子生成歸納：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化二、原子：1、概念：

2、原子的表示方法：

Fe3Ag原子是______中最小微粒如：鐵原子_____，三個(gè)銀原子_____。3、原子的性質(zhì)，與分子的相似。4、能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化原子是用——————表示的化學(xué)變化元素符號(hào)水分子電解模型通電水分子氧原子氫原子氧分子氫分子從電解水過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息?1、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

2、水電解生成氫氣和氧氣。

3、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子重組成新的分子。4、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。思考：“原子是最小微粒”這句話對(duì)嗎？原子是否可以再分？原子的結(jié)構(gòu)：

原子原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）思考：原子中個(gè)微粒之間的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝————————＝————————質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的表示：請(qǐng)你畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：

1、根據(jù)示意圖你能得到哪些信息？

2、原子的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？

3、有怎樣的關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)示意圖下圖有18種元素，她們分成了幾類？你能說(shuō)出其中的道理嗎？金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？

稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的結(jié)構(gòu)是否有關(guān)？

你認(rèn)為原子的化學(xué)性質(zhì)與什么有關(guān)？

1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系HHe氫氦BeLiBCNOFNe鋰鈹硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬歸納：最外層電子數(shù)特點(diǎn)1.金屬元素最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)；

2.非金屬元素最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)；3.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8（He是2個(gè)）。容易失去最外層電子→形成陽(yáng)離子（+）容易得到最外層電子→形成陰離子（-）不易得失最外層電子→（是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）所以原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定三、離子：離子：陽(yáng)離子：帶正電荷的離子。陰離子：帶負(fù)電荷的離子。原子陽(yáng)離子陰離子得電子失電子離子的分類：離子的形成：原子————————形成離子。得失電子帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。離子的表示方法：用____________表示如：鈉離子————鎂離子————

氯離子————

硫離子————Na+Mg2+S2-Cl-思考：1、如何判斷離子的帶電荷數(shù)，根據(jù)什么？2、離子的帶電荷數(shù)與該元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？3、如何表示多個(gè)離子？離子符號(hào)四、相對(duì)原子質(zhì)量:概念：某種原子的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)碳原子（C12原子）質(zhì)量的1/12的比值.思考：

（1）、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，有沒(méi)有單位？（2）、原子的質(zhì)量注意集中在哪里？相對(duì)原子質(zhì)量≈——————+————————質(zhì)子數(shù)中子數(shù)小結(jié)：

微粒的種類

分子

原子

定義是保持物質(zhì)—————————的最小粒子是————————中的最小粒子構(gòu)成由——————構(gòu)成由————————————構(gòu)成表示方法用——————表示如：氧分子________用————————表示如：氧原子__________本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子———在化學(xué)變化中，原子_________相同點(diǎn)與聯(lián)系

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化原子質(zhì)子中子電子化學(xué)式元素符號(hào)O2O可分不可分都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，粒子間有一定間隔，都在不停地運(yùn)動(dòng)。分子由原子構(gòu)成1、分子和原子原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)電性表示方法相互轉(zhuǎn)變質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電元素符號(hào)表示：O、Na離子符號(hào)表示：Na+離子符號(hào)表示：O2-陽(yáng)離子陰離子原子得電子失電子2、原子和離子分子原子離子分解構(gòu)成得失電子構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒所有氧化物：H2OCO2

有機(jī)物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、ArNaCl、等酸堿鹽物質(zhì)3、構(gòu)成物質(zhì)的微?！纠?】分子和原子的主要區(qū)別是(

) A.分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小

B.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分

C.分子間有空隙，原子間無(wú)空隙

D.分子體積大，原子體積小典型例題解析B【例2】1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾(AhmedH.Zewail)，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒(S)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是 (

) A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C.化學(xué)變化中生成物分子的形成

D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D課時(shí)訓(xùn)練1.自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來(lái)，歷屆奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式都要進(jìn)行頗為隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(化學(xué)式C4H10)，它燃燒時(shí)，火苗高且亮。下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是 ( )

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的

②丁烷由丁烷分子構(gòu)成

③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成

④丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成

⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的

A.①②③④⑤ B.①②⑤

C.②③④⑤ D.①②④⑤B課時(shí)訓(xùn)練2.決定元素種類的是 ( )

A.核外電子數(shù) B.核內(nèi)中子數(shù)

C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量CA3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的( )

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.核內(nèi)中子數(shù)

C.最外層電子數(shù) D.核外電子數(shù)4.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說(shuō)明( )A.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.分子之間有一定的間隔

C.分子具有質(zhì)量

D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C課時(shí)訓(xùn)練5.下列說(shuō)法正確的是()

A.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B.分子之間有一定的間隔

C.分子具有質(zhì)量

D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)DB6.正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()

A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成8.我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6課時(shí)訓(xùn)練7.下列粒子不顯電性的是()A.氫原子B.氫離子C.質(zhì)子D.電子AB課時(shí)訓(xùn)練9.美國(guó)銥星公司(已破產(chǎn))原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是()A.銥原子的核電荷數(shù)為77B.銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77C.銥原子的質(zhì)子數(shù)為70D.銥元素為非金屬元素A課時(shí)訓(xùn)練10.下列說(shuō)法中正確的是()A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B.具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素C.原子的相對(duì)質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量D.地殼中含量最多的金屬元素是鐵B11.有關(guān)分子的下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)都是由分子組成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.在水汽化的過(guò)程中，水分子之間的距離變大了

D.固態(tài)和液態(tài)的物體能保持一定的體積，是因?yàn)榉肿又g只存在引力

C各種各樣的物質(zhì)銅食鹽晶體

金剛石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

金剛石由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成銅由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

食鹽由＿＿＿＿＿＿＿＿構(gòu)成

水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子四、元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。幾種原子，如果質(zhì)子數(shù)相同，就是同一種元素。反之，同一種元素，質(zhì)子數(shù)肯定相同。元素是一個(gè)宏觀的量，只講種類，不講個(gè)數(shù)。地球上到現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但原子有幾百種之多。元素的豐度：1、地球：氧、硅、鋁、鐵、鈣2、人體：氧、碳、氫原子的結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（帶負(fù)電）1、原子的大?。?0-10米（即0.1納米）、10-26千克左右。2、原子的質(zhì)量近視等于原子核的質(zhì)量，等于質(zhì)子的質(zhì)量加上中子的質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3、原子內(nèi)的絕大部分空間被電子所占據(jù)。4、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素符號(hào)的涵義：1、表示一種元素；2、表示一個(gè)原子；3、有些元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。如：元素符號(hào)S元素的化合價(jià)：鉀、鈉、銀、氫+1價(jià);氟、氯、溴、碘-1價(jià);鈣、鎂、鋇、鋅+2價(jià);硫有-2、+4、+6價(jià);氧為-2價(jià);碳有+2、+4價(jià);氮有-3、+5價(jià);鐵有+2、+3價(jià)銅有+1、+2價(jià)試寫(xiě)出硫酸鋁和硫化鋁的化學(xué)式。試判斷下列化學(xué)式中氯元素的化合價(jià)。硫酸鋁:Al2(SO4)3硫化鋁:Al2S3KClO4，Cl2O5，HClO+7+5+1化學(xué)式的書(shū)寫(xiě):化學(xué)式的涵義:表示一種物質(zhì);CO2表示一個(gè)分子;表示相對(duì)分子質(zhì)量;表示物質(zhì)的元素組成;表示一個(gè)分子是由幾個(gè)什么原子構(gòu)成.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算:計(jì)算元素的質(zhì)量比:CO2C:O=3:8計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):如尿素的含氮量例1、下列說(shuō)法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的。B.水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的C.水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的練習(xí)1．下列物質(zhì)中，含有氧分子的有（），其分子中含有氧原子的有（），含有氧