山西省大同市南洋國際學校2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市南洋國際學校2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（

）A．減少氟氯烴的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少二氧化硫的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：略2.下列分子中，鍵的極性最強的是

(

)A．PH3

B．H2S

C．HBr

D．HCl參考答案：D略3.下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4L的是（

）A．將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．將1molMnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱C．常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時加入到足量水中D．常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中參考答案：C略4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S﹣F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（）A．﹣1780kJ/mol

B．﹣1220kJ/mol

C．﹣450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能計算反應熱．解答：解：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故選：B．點評：本題考查反應熱的計算，難度中等，清楚△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能是解題關鍵．5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，鎂離子能和燒堿反應轉化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應生成偏鋁酸鹽．解答：解：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．故選A．點評：本題是對金屬及其化合物性質的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．6.下列各項中，前面的能級先填入電子的為(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略7.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2參考答案：C略8.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

參考答案：C略9.分子式為C５H1０Ｏ的醛應有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：略10.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B11.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量

④B物質的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C.滴定時達到滴定終點時府視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌參考答案：A略13.聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關說法中不正確的是A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1:2:2參考答案：D略14.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質的量和生成二氧化碳的物質的量也不變．則X、Y可能是（）A．CH2O、C3H6O2

B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6O

D．C2H4、C2H4O2參考答案：C解：根據(jù)題干信息可知，有機物分子中含有的C原子數(shù)目必須相同，且滿足CxHy（H2O）n，A．CH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子數(shù)目不同，其物質的量之和不變，完全燃燒時生成的二氧化碳的物質的量不變，故A錯誤；B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子數(shù)目不同，其物質的量之和不變，完全燃燒時生成的二氧化碳的物質的量不變，故B錯誤；C．C2H4、C2H6O，C2H6O表示為：C2H4（H2O），且含有的碳原子數(shù)目相同，所以只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質的量和生成二氧化碳的物質的量也不變，故C正確；D．C2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示為C2（H2O）2，二者等物質的量燃燒時消耗的氧氣的物質的量不同，物質的量之和不變時，二者組成不同，則消耗的氧氣的物質的量不同，故D錯誤；故選C．15.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質表示的化學反應速率之比等于各物質前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時的操作注意事項：

②步驟（3）中，為了使反應保證在55℃-60℃下發(fā)生反應，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生氧化還原反應。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，且玻璃管中有紅色固體物質生成。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：____________________________________。(2)原混合氣體中甲烷的物質的量是________。(3)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（7分）(