河南省教師原創(chuàng)2015屆新課標(biāo)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第5章 第3節(jié)化學(xué)鍵

抓住2個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握2個(gè)核心考點(diǎn)高效訓(xùn)練6道題誤區(qū)警示課時(shí)限時(shí)檢測(cè)第三節(jié)化學(xué)鍵[考綱定位]

1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式及其簡(jiǎn)式的表示方法。

知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物抓住2

個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)【小提醒】

對(duì)化學(xué)鍵的理解要注意：(1)成鍵原子必須相鄰；(2)化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力；(3)并不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如單原子分子He等。(4)只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如Cl2、N2等?！眷柟叹毩?xí)】1．下列敘述是否正確？(填“√”或“×”)(1)所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵(

)(2)僅由非金屬元素的組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵(

)(3)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(

)(4)共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，一定含共價(jià)鍵(

)【答案】

(1)×

(2)√

(3)√

(4)√2．將HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物質(zhì)按以下要求填空：(1)只存在共價(jià)鍵的是________。(2)只存在離子鍵的是________。(3)既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是________，其電子式為________。(4)屬離子化合物的是________。(5)既不存在離子鍵，又不存在共價(jià)鍵的是________。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵的分類和分子間作用力及電子式1．化學(xué)鍵分類2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)_______________和生成物分子內(nèi)______________?；瘜W(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成3．分子間作用力(1)定義：把________________的作用力，又稱_________。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵________。②影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如____________________，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。③存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_____________和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物

(3)規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越___，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：熔、沸點(diǎn)：HCl___HBr___HI。4．電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子。大<<【鞏固練習(xí)】3．判斷下列說(shuō)法是否正確(打“√”或“×”)。(1)在CO2分子中碳氧原子間共用兩對(duì)電子，每個(gè)原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(2)金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵(

)(3)離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力(

)(4)根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵(

)

(5)H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程。(

)(6)CO2形成的固體干冰中既存在極性鍵又存在范德華力(

)【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√4．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NH3：___________________________________。(2)Na2O：__________________________________?？键c(diǎn)一

[037]化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系掌握2

個(gè)核心考點(diǎn)考題引領(lǐng)下列說(shuō)法是否正確？(用“√”或“×”)1.(2012·新課標(biāo)全國(guó)高考)H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物(

)2.(2012·山東高考)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(

)3.(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵(

)4.(2012·天津高考)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵(

)【答案】

1.√2.×

NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵3.√4.×

H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵一、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)1．同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2．不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。二、只含有離子鍵的物質(zhì)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。三、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。四、無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)稀有氣體，如氬氣、氦氣等。關(guān)鍵提醒(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。(3)離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。

(高考組合題)下列敘述正確的是________。(填序號(hào))①(2013·江蘇高考改造)只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物②(2013·天津高考)ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物③(2012·廣東高考)常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵④(2012·山東高考)HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

——————[1個(gè)示范例]——————⑤(2012·大綱全國(guó)高考)離子化合物中一定含有離子鍵⑥(2012·大綱全國(guó)高考)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵⑦(2012·大綱全國(guó)高考)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑧(2012·廣東高考)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物【答案】①②③⑤

考向預(yù)測(cè)1化合物和化學(xué)鍵的判斷1．X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物(

)A．一定是離子化合物B．一定是共價(jià)化合物C．一定形成X2Y型化合物D．可能含有離子鍵、極性鍵或非極性鍵————————[2個(gè)預(yù)測(cè)練]————————【解析】

最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA族和ⅥA族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物?！敬鸢浮?/p>

D考向預(yù)測(cè)2化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系理解2．(改編組合)下列說(shuō)法正確的是(

)①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧

B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨

D．①④⑦⑨【解析】

解答此類題目時(shí)，要注意一些特例如：稀有氣體也屬于非金屬，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，所以①錯(cuò)誤；離子化合物NH4Cl中無(wú)金屬元素，含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以②⑥錯(cuò)誤，⑦正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合，③正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以④⑧正確，⑨中NaCl電離克服離子鍵，HCl溶于水電離克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。【答案】

A考點(diǎn)二

[038]

結(jié)構(gòu)及化學(xué)用語(yǔ)四、電子式————————[1個(gè)示范例]————————【答案】

B【反思感悟】8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法法1：凡是“最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8”的原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。法2：寫出電子式判斷。法3：含氫化合物，氫原子為2e－結(jié)構(gòu)?！猍2個(gè)預(yù)測(cè)練]————————【答案】

BEF

考向預(yù)測(cè)2化學(xué)用語(yǔ)的書寫4．寫出下列化學(xué)用語(yǔ)(1)結(jié)構(gòu)示意圖：①Ca________；②K＋________。(2)電子式：①H2O2________；②CO2________；③NaOH：________。(3)結(jié)構(gòu)式：①H2O________；②NH3________。(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①乙烯________；②乙醇________。誤區(qū)警示化學(xué)鍵存在和常見化學(xué)用語(yǔ)的表示誤區(qū)1．離子化合物中一定含離子鍵，但不一定含共價(jià)鍵。2．共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，但一定不含離子鍵。3．含共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物。只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)也可能是共價(jià)化合物。1．(必修2P24T2、3整合)下列各組物質(zhì)均為含極性鍵的共價(jià)化合物的是(

)A．NaOH與水

B．NaCl與MgCl2C．H2與I2

D．H2O與H2S【解析】

A中NaOH為離子化合物；B中均為離子化合物；C中均為單質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

D高效訓(xùn)練6

道題【答案】

D

3．(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【解析】

首先根據(jù)元素的特性確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進(jìn)行辨別。X的一種核素能用來(lái)鑒定文物的年代，確定為C元素，Y的單質(zhì)可用分餾液態(tài)空氣法得到，確定為O元素或N元素，Z不能形成雙原子分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2，可確定為Ne元素，W的陰離子的核外電子數(shù)是2，確定為H元素。原子半徑r(O)＜r(C)或r(N)＜r(C)，四種原子的最外層電子數(shù)之和小于20，故A、B錯(cuò)。H、C形成的烴，由于C、H原子數(shù)目不確定，無(wú)法與H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H4比較沸點(diǎn)的高低，D錯(cuò)。O、H形成的H2O2和N、H形成的H2N－NH2中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故C正確?！敬鸢浮?/p>

C【解析】

A項(xiàng)，NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵，為離子化合物；B項(xiàng)，H不是最活潑的非金屬；D項(xiàng)，Cl的未成鍵電子漏寫。【答案】

C5．(2012·高考組合題)下列說(shuō)法或表示正確的是(

)A．(安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵B．(天津高考)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．(天津高考)短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D．(山東高考)HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物【解析】

B項(xiàng)，H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵；D項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物。【答案】

AC6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有