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山西省呂梁市王家會中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列敘述中,正確的是()①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化A.①②③④
B.③④C.③④⑤
D.④參考答案:B略2.充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
(
)A.4Q
B.5Q
C.8Q
D.16Q參考答案:D略3.下列說法中,不正確的是()A.人體內(nèi)葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉化為糖原,少量參與機體的構成或發(fā)揮其他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會動用體內(nèi)儲備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過多,多余的淀粉就會轉化為脂肪儲存在皮下D.淀粉在口腔內(nèi),在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案:D淀粉進入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進入小腸后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里沒有水解的淀粉繼續(xù)水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進一步水解為葡萄糖,D項錯誤。4.SiCl4的分子結構與CCl4類似,對其作出如下推斷:①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4熔點高于CCl4其中正確的是A.只有①
B.只有①②
C.只有②③
D.全部參考答案:D略5.下列說法或表示法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ?mol﹣1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定C.在稀溶液中:H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8kJ?mol﹣1參考答案:B考點:反應熱和焓變.專題:化學反應中的能量變化.分析:A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程;B、物質的能量越低越穩(wěn)定;C、CH3COOH為弱酸,電離時吸熱;D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ,4g氫氣燃燒放熱應更多.解答:解:A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程,則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒,放出熱量硫蒸氣多,故A錯誤;B、石墨比金剛石能量低,物質的能量越低越穩(wěn)定,故B正確;C、醋酸為弱電解質,電離吸熱,所以將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ,故C錯誤;D、2g氫氣燃燒放熱285.8KJ,4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8KJ=571.6KJ,故D錯誤.故選B.點評:本題考查焓變與反應條件的關系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關系,題目難度不大6.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是A.增大反應物的量
B.增加壓強
C.升高溫度
D.使用催化劑參考答案:C略7.工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述中正確的是A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJC.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案:D略8.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是()
A.由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵B.由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1:2:3C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3CH2OH參考答案:C略9.
向氨水中滴加鹽酸,當c(NH4+)=c(Cl-)時,溶液的pHA、等于7
B、大于7
C、小于7
D、無法確定
參考答案:D10.25℃時,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是
A.Cl-、AlO2-、Na+、K+
B.Fe3+、K+、NO3-、MnO4-
C.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.SO42-、Cl-、Na+、K+參考答案:C略11.在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH=QkJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70
下列說法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動參考答案:C12.
A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質是密度最小的氣體,元素B的單質存在兩種以上同素異形體,且其中一種是自然界中硬度最大的單質,元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子,且化合物中各原子的個數(shù)比如下表:化合物甲
乙丙丁原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1下列說法正確的是A.元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B.原子半徑:A<B<C<DC.甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D.A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物參考答案:D0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(
)
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3參考答案:C略14.用惰性電極分別電解下列物質的溶液后,加入括號中的固體或氣體,能使其恢復到原溶液的是A.CuCl2(CuO)
B.CuSO4(Cu(OH)2)
C.Na2SO4(H2O)
D.AgNO3(Ag2O)參考答案:CD略15.下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是
A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液C.將23gNaCl溶于水并配成1L的溶液D.含K+為2mol·L-1的K2SO4溶液參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.利用下列實驗用品:①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗Na2CO3固體;標準NaOH溶液;未知濃度鹽酸;Na2CO3溶液。進行下列實驗或操作:(1)做酸堿中和滴定時,還缺少的試劑是:
(2)配制250mL0.1mol?L-1某溶液時,還缺少的儀器是:
(3)過濾時,應選用上述儀器中的
(填編號)(4)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是(
)A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C.配制標準溶液的NaOH固體中混有Na2CO3雜質D.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確(5)用0.01mol/L
H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定時終點判斷有誤差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(設1滴為0.05ml)則①和②溶液中C(H+)的比值是(
)A.10
B.50
C.5×103
D.104參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)請按要求完成下列各項填空:(1)AlCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性,常溫時的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用離子方程式表示):
;實驗室在配制AlCl3溶液時,常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
(填“促進”或“抑制”)其水解.將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
(填化學式).(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅.若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是
,其原因是(以離子方程式和簡要的文字說明):
.參考答案:(1)酸;<;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;抑制;Al2O3;(2)有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色;Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl,故為中性.考點:鹽類水解的應用專題:鹽類的水解專題.分析:(1)為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),灼燒生成氧化鋁;(2)在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,溶液紅色變?yōu)闊o色.解答:解:氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸,溶液呈酸性,常溫時pH<7.實驗室配制氯化鋁溶液時,為抑制氯化鋁水解,將氯化鋁溶于鹽酸,然后加水稀釋到所需濃度.將氯化鋁溶液加熱蒸干,促進氯化鋁水解,平衡向右移動,鹽酸揮發(fā),得到氫氧化鋁固體,灼燒得到氧化鋁,故答案為:酸;<;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;抑制;Al2O3;(2)CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,溶液中加入酚酞變紅,加入過量氯化鋇溶液,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,產(chǎn)生白色沉淀,碳酸根離子濃度減小,平衡向左移動,紅色變淺至消失,故答案為:有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色;Ba2++CO32﹣=BaCO3↓溶液為NaCl,故為中性.點評:本題考查鹽類水解的應用,注意鹽溶液蒸干時要考慮水解,如將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒得氧化鐵固體;將硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒得硫酸鐵固體.18.人體需要的營養(yǎng)素主要有
等六類,統(tǒng)稱為六大營養(yǎng)素。天然油脂都是
(填純凈物或者混合物),所以,沒有固定的
。參考答案:蛋白質、脂類、糖類、無機鹽、維生素和水混合物融沸點19.已知:當羥基與雙鍵碳原子相連接時,易發(fā)生如下轉化:化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉化關系其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,從G→H的反應中,有機物H只有一種結構且能使溴水褪色。試回答:(1)寫出有機
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