（新教材）【人教版】高中化學第四章 訓練2

訓練2海水資源的開發(fā)利用[基礎(chǔ)過關(guān)]一、海水資源的利用1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 ()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能2．隨著人口增長、工業(yè)發(fā)展，淡水供應(yīng)出現(xiàn)危機。若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 ()A．加入明礬，使海水中的泥沙沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換膜除去其所含的鹽分D．利用電滲析法使海水淡化3．據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當于電力需求的20%。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B．發(fā)生了水分解反應(yīng)C．由于濃度差產(chǎn)生放熱 D．鹽的溶解度增大4．下列說法正確的是 ()A．海水中含量最高的元素是氯 B．海水中含量最高的物質(zhì)是氯化鈉C．加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色 D．加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物二、從海水中提取溴5．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是 ()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水6．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是()A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、AlC．食鹽、淡水 D．NaOH、H27．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是 ()A．Mg B．Na C．I2 D．Br2三、從海水中提取鎂8．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，正確的操作順序是 ()A．①②③④⑤ B．⑤④③①②C．②④③①⑤ D．③④②①⑤9．海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。從化學知識的角度和經(jīng)濟效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是 ()A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na[能力提升]10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：框圖中加入的試劑①應(yīng)該是__________(填化學式)；加入的試劑②是________(填化學式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________。11．海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：___________________________________________。(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為__________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是________(填化學式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗________molSO2。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。12．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為________。A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發(fā)E．冷卻結(jié)晶(2)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，(3)過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，[拓展探究]13．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_________________。(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是__________。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________________。③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________________________________________________________________________________。④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是__________。答案1．C2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.C10．Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑11．(1)蒸餾法(2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(3)Br21(4)Cl2>Br2>SO212．(1)DEC(2)MgSO4、NaCl(3)KCl1