2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題(十一)

2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題(十一)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Br-80Na-23Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的)7．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2—供氧劑②晶體Si—太陽(yáng)能電池③AgI—人工降雨④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐劑⑨NH3—制冷劑⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA9．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1裝置用于中和熱的測(cè)定B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）D．圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH12．斯坦福大學(xué)研究人員曾研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4–和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–C．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4D．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大B．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C．0.1mol的d與足量的e溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1023D．e和f含化學(xué)鍵類型相同第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、必做題(本題共3小題，共43分。每個(gè)試題考生都必須作答)26．(15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g·cm－3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（1）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)_(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（2）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。a．H2Ob．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為。Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：。27．（14分）德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄：铣砂笔侨祟惪茖W(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1一種利用天然氣合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過(guò)兩次轉(zhuǎn)化，再經(jīng)過(guò)二氧化碳脫除等工序，得到氮?dú)浠旌蠚?，進(jìn)入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨。（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是。（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的△H0（填﹥、﹤）②圖中壓強(qiáng)P1P2（填﹥、﹤）③200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）。（3）NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO，以NO為原料通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，試寫(xiě)出以惰性材料作電極，其中陰極產(chǎn)生的物質(zhì)為（填化學(xué)式），陽(yáng)極反應(yīng)式：；電解過(guò)程中需要補(bǔ)充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該物質(zhì)是（填名稱）。28．（14分）水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)。（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14OH－＋H2OH3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36水中c(O2－)＝mol·L－1（填數(shù)值）。水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是。A．加水使碘和鋁粉形成溶液B．水作氧化劑C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。?。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和（填化學(xué)式）。②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過(guò)程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH＝4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是（填“A”或“B”）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅲ為、。ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。①氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為。②課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝。三、選做題(本題共2小題，考生根據(jù)要求選擇其中一題進(jìn)行作答)35.【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點(diǎn)、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶體類型是。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有；a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是；③該離子中N原子的雜化類型有。（4）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。該化合物的化學(xué)式為，O的配位數(shù)是。若該晶胞參數(shù)為dnm，該晶體的密度為g/cm3。36．【選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。合成M的一種途徑如下：A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH＝CH2RCH2CH2OH；③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D中官能團(tuán)的名稱是。（2）步驟①的反應(yīng)類型是。（3）下列說(shuō)法不正確的是。a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)b．1molB完全燃燒需6molO2c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)d．1molF最多能與3molH2反應(yīng)（4）步驟③的化學(xué)方程式為。（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰2020年高三寒假練習(xí)化學(xué)模擬試題(十一)參考答案7．C【解析】①Na2O2能夠與水和CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可以作供氧劑，①正確；②晶體Si可以作太陽(yáng)能電池的材料，②正確；③AgI密度大，可以作人工降雨的凝結(jié)核，③正確；④以NaCl、氨氣、CO2為原料可以制純堿，④正確；-⑤Al與金屬氧化物Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe，可以用于焊接鋼軌，⑤錯(cuò)誤；⑥NaClO有強(qiáng)氧化性，會(huì)殺死水中的細(xì)菌和病毒，因此是常用的消毒劑，⑥正確；⑦Fe2O3是紅棕色粉末狀的固體，因此常用作紅色油漆或涂料，⑦正確；⑧SO2有毒，不可以作食品防腐劑，⑧錯(cuò)誤；⑨NH3容易氣化，氣化時(shí)吸收大量的熱，是環(huán)境的溫度降低，因此可以作制冷劑，⑨正確。⑩水玻璃是硅酸鈉溶液，可用作耐火材料，⑩正確，答案選C。8．D【解析】溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；NaBH4由1個(gè)鈉離子和1個(gè)BH4-構(gòu)成，故1mol中含2NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；甲醛和醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個(gè)碳原子，故D正確；9．C【解析】布洛芬的分子式為C13H18O2，A正確；都含有一個(gè)苯環(huán)，烴基都為飽和，含有一個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差4-CH2；布洛芬與苯丙酸互為同系物，B正確；丁苯丙酸結(jié)構(gòu)中，丁基有4種結(jié)構(gòu)，丙烯酸基，有2種結(jié)構(gòu)，共有8種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；布洛芬含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成，羧基與醇發(fā)生取代等反應(yīng)；D正確。10．B【解析】缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，另外大小燒杯的口不平，A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液用酸式滴定管盛放，B正確；定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，用長(zhǎng)頸漏斗加稀硫酸，長(zhǎng)頸漏斗不能防止生成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動(dòng)，故不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；雙氧水的濃度不同，不能用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。11．C【解析】圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。12．D【解析】放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正確；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正確；放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。13．D【解析】由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知,b是10電子分子，則b為H2O,a應(yīng)為氯化鈉，題中通電過(guò)程實(shí)際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d為單質(zhì)，且兩者能反應(yīng)生成18電子的物質(zhì)g，應(yīng)為HCl,d還可以與e反應(yīng),由此推出d是Cl2，c是H2，g為HCl，Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O。所以f為NaClO。短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH，其水溶液為強(qiáng)堿溶液，而f為NaClO，水解顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含O、H、Cl三種元素的化合物較多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2可與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e為NaOH,f為NaClO，兩者所含化學(xué)鍵均為離子鍵和極性鍵，D項(xiàng)正確。26．（15分）（1）液；水（2）黃綠色（3）d（2分）c（2分）；Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）控制溫度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反應(yīng)完的溴蒸氣在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分）【解析】Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封；Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色；（3）溴能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)生，可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收；溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有：①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃；Ⅲ．（5）生成的溴化氫中混有溴蒸氣，由于溴的沸點(diǎn)較低，通過(guò)裝置D可以除去溴化氫中的溴蒸氣；由于裝置D無(wú)法完全除去溴化氫中的溴單質(zhì)，所以該方案不嚴(yán)密，應(yīng)該在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置，確保將溴化氫中的溴完全除去。27．(14分）（1）適宜的高溫、高壓和催化劑（2分）（2）①＞（2分）②＜（2分）③K=69.1（mol·L－1）2（2分）（3）NH4+（2分）陽(yáng)極：NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+（2分）氨水或者氨氣（2分）【解析】（1）因?yàn)楹铣砂钡姆磻?yīng)為氣體減小的放熱反應(yīng)，所以低溫高壓反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較大，但低溫速率較慢，催化劑活性較低，所以氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是適宜的高溫，高壓和催化劑；（2）①由圖可知，壓強(qiáng)不變，溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；②溫度容積不變，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，所以壓強(qiáng)越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則P1＜P2；③200℃，甲烷的轉(zhuǎn)化率0.8，所以參加反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為0.8mol，則對(duì)于反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）起始量（mol）1100轉(zhuǎn)化量（mol）0.80.80.82.4平衡量（mol）0.20.20.82.4所以200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k===69.1；（3）電解NO制備NH4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3?！久麕燑c(diǎn)晴】本題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。采用“定一議二”的方法分析（2）題，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解（3）題關(guān)鍵。電解原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若電極為惰性電極，則是溶液中的離子在電極放電。陰離子放電順序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陽(yáng)離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若陽(yáng)極為活性電極，則是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。答題時(shí)掌握電解規(guī)律，并加以靈活運(yùn)用。（14分）（1）1.0×10－36mol·L－1（2分）（2）C、D（2分）（3）①Fe(OH)3（1分）②B（2分）③洗滌、干燥（2分）④CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑（2分）⑤0.51（2分）【解析】（1）根據(jù)第一個(gè)方程式可知，c(H3O＋)×c(OH－)=1.0×10－14，且c(H3O＋)=c(OH－)=1.0×10-7，故第二個(gè)方程式的K2=；故c(O2-)=1.0×10-36；（2）加入水后，反應(yīng)放熱將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，使碘單質(zhì)和鋁反應(yīng)生成碘化鋁（白色固體），水做催化劑，答案選CD；（3）①由于Fe3+水解，生成Fe(OH)3；②pH=4時(shí)，c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算，得到c(OH-)=＜10-10,故Fe3+沒(méi)有沉淀，因此Fe3+不會(huì)減少，A錯(cuò)誤，B正確；③操作Ⅲ要除去可溶性雜質(zhì)，故需要洗滌、干燥；④根據(jù)提示可得到反應(yīng)為CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑；⑤得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%說(shuō)明得氧缺位體的相對(duì)分子質(zhì)量是鐵酸銅相對(duì)分子質(zhì)量的96.6%，故可得到關(guān)系式：，a=0.51。35【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）（2）金屬晶體（1分）（3）①bc（2分）②N＞O＞C（2分）③sp2、sp3（2分）（4）Cu2O（2分）8（2分）576×1021/(d3NA)（2分）【解析】試題分析：（1）銅是29號(hào)元素，故基態(tài)原子核外電子