（新教材）【人教版】高中化學(xué)必修二第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素教學(xué)課件

第1講硫和二氧化硫

課標(biāo)要求1、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng),認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性。認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。2、了解硫的性質(zhì)及用途。高考在本部分考查的知識點較多，歸納起來主要集中在：①SO2、SO32-的氧化性和還原性，特別是SO2的性質(zhì)。②硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；高考考點分析：

怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類——通性2、從元素化合價分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性一、硫1、硫物理性質(zhì)：俗稱

，是一種

色粉末，易溶于：微溶于：不溶于：硫黃淡黃CS2灑精水2、硫化學(xué)性質(zhì)：（既有氧化性又有還原性）（1）與金屬反應(yīng)：（生成低價離子）（2）與氧化劑的反應(yīng)：課前檢測寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（１）S+Fe＝（２）S+Cu＝（３）S+O2

＝____色,__________氣味的_____毒氣體,密度比空氣____,沸點是-10oC易______,

____

溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解_____體積的二氧化硫)。無有刺激性有大液化易40二、二氧化硫1、物理性質(zhì)SO2與H2O反應(yīng)與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)氧化性還原性酸性氧化物通性+4價漂白性特性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境?。?）、具有酸性氧化物通性：

（與CO2相似）

2、SO2化學(xué)性質(zhì)：b與堿反應(yīng)C與堿性氧化物反應(yīng)ｄ與某些鹽反應(yīng)

a與水反應(yīng)（能使石蕊試液變紅）請寫出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)化學(xué)方程式。思考與交流1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？2、向澄清石灰水逐漸通SO2會看到什么現(xiàn)象？3、除雜CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？SiO2和水不反應(yīng)先渾濁后澄清飽和NaHCO3亞硫酸是一種中強酸，具有酸的通性，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-酸性H2SO3＞H2CO3（2）、還原性：設(shè)計實驗驗證SO2的還原性？與KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)較強還原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-請寫出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反應(yīng)方程式。思考：1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？無明顯現(xiàn)象

SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃），沸點（44.8℃

），關(guān)注SO3的狀態(tài)。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑△關(guān)注SO3的狀態(tài)SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4（3）、氧化性：SO2+4+602H2S+SO23S+2H2O－2＋40較弱（4）、漂白性：思考1：SO2和氯水的漂白有何不同?品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色思考2：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。不同！思考3、若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

D思考4、CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?能用澄清石灰水鑒別嗎?

(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均為酸性氧化物差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分：

思考5、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O請設(shè)計實驗來驗證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。儀器連接如下酸雨：指pH<5.6的酸性降水酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞4、建筑物腐蝕加快3、SO2對環(huán)境的影響：硫酸型酸雨的形成過程二氧化硫的作用形成過程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4酸雨的防治1、含硫燃料預(yù)先脫硫處理2、釋放出的二氧化硫進(jìn)行處理或利用回收3、研究新能源4、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。5、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。4、二氧化硫的用途：制硫酸漂白紙漿、毛、絲、草帽等殺菌消毒一分為二看問題！過關(guān)訓(xùn)練1、關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．可采用排水集氣法收集SO2

B．它與水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2

具有漂白性D．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D過關(guān)訓(xùn)練2.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）A.二氧化硫使品紅褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C3．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（）A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性C4.把少量的SO2分別通入下列濃度相等的①Ba(NO3)2溶液②Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.預(yù)計能觀察到白色沉淀的溶液是()A.①和②B.只有②C.②和③D.全部D5、與圖中曲線相符合的是()A.向飽和H2SO3中通入H2SB.向澄清石灰水中通入CO2C.向氯水中通入SO2D.向飽和H2S溶液中通入SO2氣體pHV(氣)D硫酸、硫酸根離子的檢驗30【考綱要求】1．硫酸的強酸性和濃硫酸三大特性。2．硫酸根離子的檢驗。重點難點濃硫酸三大特性、硫酸根離子的檢驗。31（1）物理性質(zhì)1、純H2SO4是

液體。沸點高，難揮發(fā)無色油狀應(yīng)用：高沸點物質(zhì)制取低沸點物質(zhì)一、硫酸2023/2/432NaCl（s）+H2SO4===NaHSO4+HCl↑微熱(2016·上海高考)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr（1）物理性質(zhì)任意比將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、能與水以

互溶，溶解時可放出大量的熱。濃H2SO4稀釋的方法常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3,則

c=

18.4mol/L一、硫酸2023/2/433（二）稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①鐵：②MgO：③Ba(OH)2：④BaCl2：寫出足量稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑MgO+2H+=Mg2++H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2023/2/434白脫水性、強氧化脫水吸水強氧化黑蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體2023/2/435（三）濃H2SO4的三特性1、吸水性利用濃H2SO4的吸水性，其常用作__________。干燥劑（三）濃H2SO4的三特性2、脫水性濃H2SO4能夠?qū)⒂袡C物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去。2023/2/4363、強氧化性2023/2/437

C2023/2/438[練習(xí)2]

將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是 (

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

B2023/2/439②常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁(或鐵)槽車

運輸濃硫酸。③濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。2HBr+H2SO4=Br2+SO2↑+2H2O2023/2/440二2023/2/4412023/2/4422023/2/443二、掌握SO42-、SO32-的檢驗方法2023/2/4442023/2/4451、濃硫酸的五大性質(zhì)

酸性

強氧化性

脫水性

吸水性

難揮發(fā)性2、掌握SO42-、SO32-的檢驗方法2023/2/446H2SO4H+SO42-H2SO4+6不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化S0S+4硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S-2FeSCu2SH2SSO2S單質(zhì)既有氧化性又有還原性前情提要化合價0+4+6-2單質(zhì)氧化物酸鹽SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4

Na2SO4Na2SO3Na2S類別硫元素的物質(zhì)家族中常見成員第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

(2)——實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1.掌握0價、+4價、+6價硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，

2.了解二氧化硫的性質(zhì)。

3.了解濃硫酸的強氧化性

4.學(xué)會設(shè)計實驗，培養(yǎng)動手操作的能力。重點：SO2、H2SO4的氧化還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)探究任務(wù)SSS0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4選擇

代表物制備：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O檢驗：使品紅溶液退色尋找合適的試劑酸性KMnO4溶液Cu一.實驗室里探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化Na2SO3Na2SHCl52

工具欄

實驗試劑：

Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液銅片濃硫酸品紅溶液1探究+4→+6

的轉(zhuǎn)化3探究+6→+4的轉(zhuǎn)化

2探究+4→0

的轉(zhuǎn)化實驗方案53Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4紫色退去硫由+4轉(zhuǎn)化為+6證明探究+4向+6的轉(zhuǎn)化1.【實驗】二.探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動探究無色紫色

酸性KMnO4

紫色退去54Na2SO3溶液和Na2S溶液稀鹽酸

有淡黃色的硫單質(zhì)析出硫由+4轉(zhuǎn)化為0證明探究+4向0的轉(zhuǎn)化2.【實驗】二.探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動探究無明顯現(xiàn)象55濃硫酸Cu粉

加熱反應(yīng)，生成可使品紅溶液退色的氣體，銅片逐漸溶解硫由+6轉(zhuǎn)化為+4證明探究+6向+4的轉(zhuǎn)化3.【實驗】二.探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化活動探究無色56SS

SFeSCu2SH2SS

SO2H2SO3Na2SO3不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化S

SO3

H2SO4Na2SO4-20+4+6研究方法1.從物質(zhì)分類的角度2.從氧化還原的角度3.從特性的角度

一、酸性氧化物的性質(zhì)

—從物質(zhì)分類的角度

H2ONaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaOSO2+CaO=CaSO3

二氧化硫

二、氧化性和還原性

—從氧化還原的角度

H2S

SO2＋

2H2S＝3S＋2H2O

O2

2SO2+O22SO3二氧化硫催化劑△

三、漂白性

—從特性的角度

SO2＋品紅溶液退色

又恢復(fù)為原來的顏色

為什么？

SO2與品紅在溶液中化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又分解為原來的物質(zhì)。

二氧化硫加熱二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用。第一，SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。第二。它又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時防止酒液老化。每個國家對釀酒過程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開瓶后你搖杯的時間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會跟氧氣結(jié)合而消失了。因此，大可放心飲用。歸納總結(jié)SO2的重要性質(zhì)

①SO2+2H2S=3S+H2O②

2SO2+O22SO3

催化劑△

還原性

氧化性③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

酸性氧化物

④使品紅溶液退色

漂白性

一、強氧化性鈍化：常溫濃H2SO4

鋁、鐵氧化膜

濃硫酸與金屬單質(zhì)：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸與非金屬單質(zhì)C+2H2SO4(濃)＝CO2+2SO2↑+2H2O

濃硫酸△△

二、吸水性

CuSO4·5H2OCuSO4

應(yīng)用：做干燥劑三、脫水性

將藍(lán)色的石蕊試紙放在玻璃片上，將濃硫酸滴在試紙上先變紅后變黑解釋：濃硫酸將有機物中的氧和氫以原子個數(shù)比1:2脫出來。濃硫酸

濃硫酸-20+4+6FeSH2SSNa2SO4H2SO3H2SO4SO3SO2Na2SO3三.不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化價態(tài)相同可能具有相同的氧化還原性練習(xí)與反饋1.下列說法正確的是（）A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過量的純氧中燃燒能生成SO3D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀A2.

Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合物通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象（）①溶液很快退色②溶液不退色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A①②B.①③C.②③D.②④C3.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A、在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B、在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）C、濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）D、濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

D氮氣與氮氧化物科學(xué)的光芒——拉瓦錫獨具慧眼，發(fā)現(xiàn)氮氣

1774，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實驗中，經(jīng)過科學(xué)的分析后，得出了反映事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是由兩種氣體組成，一種是能夠幫助燃燒和呼吸的氣體。另一種是不能幫助燃燒和呼吸的氣體（這就是盧瑟福發(fā)現(xiàn)的“濁氣”、舍勒發(fā)現(xiàn)的“濁空氣”、普利斯特里發(fā)現(xiàn)的“吸飽了燃素的空氣”、卡文迪許發(fā)現(xiàn)的“窒息的空氣”），命名為氮，意思是“無益于生命”，拉瓦錫拭凈了蒙在這一元素上的塵灰，人們終于科學(xué)地認(rèn)識了空氣的基本組成。一、氮氣1．氮氣的物理性質(zhì)氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣稍小，熔、沸點低，難溶于水。2．氮分子的結(jié)構(gòu)

氮氮三鍵，鍵能大，大于其它的雙原子分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。3．氮氣的化學(xué)性質(zhì)【問題】這樣結(jié)構(gòu)特點，決定了氮分子有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？通常不活潑。說明：在一定條件下，氮氣也能跟氫氣、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）氮氣跟氫氣的反應(yīng)

工業(yè)上利用這個反應(yīng)原理來合成氨，反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑。N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑（2）氮氣跟氧氣的反應(yīng)方程式：

N2+O22NO2NO＋O22NO2放電現(xiàn)象：開動抽氣緩慢抽氣后，干燥管C處仍是無色的。在容器D中看到的顏色是紅棕色。

二氧化氮溶于水的方程式為：

3NO2＋H2O

=

2HNO3＋NO小知識：雷雨發(fā)莊稼的道理？

空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。（3）氮氣跟某些金屬的反應(yīng)（3）氮氣跟某些金屬的反應(yīng)

鎂在氮氣中燃燒比在氧氣中燃燒劇烈程度差。方程式為：

3Mg＋N2Mg3N2（微黃色）點燃Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

氮氣還可跟Li、Ca、Sr、Ba等金屬反應(yīng)。4、N2的用途氮氣糧食燈泡焊接合成硝酸合成氨冷凍劑低溫環(huán)境制氮肥5.氮氣的制法工業(yè)制法：

實驗室制法：⑴加熱亞硝酸銨的溶液：NH4NO2=N2↑+2H2O

⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用：

NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

⑶將氨通過紅熱的氧化銅：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2↑氮的固定自然過程人工過程雷雨豆科植物—根瘤菌—合成氨6.氮的固定將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑小結(jié):N-3N0N+2N+4N+5Mg3N2N2NONO2HNO3NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NON2+3H22NH3高溫、高壓催化劑N2+3Mg==Mg3N2點燃N2+O2==2NO放電二、氮的氧化物N的化合價化學(xué)式色態(tài)+1N2O無色有甜味氣體，又稱笑氣+2NO無色氣體+3N2O3

紅棕色氣體,低溫時為深藍(lán)色揮發(fā)性液體或藍(lán)色固體亞硝酐+4NO2紅棕色有刺激性氣味有毒氣體+4N2O4無色氧化劑+5N2O5無色晶體硝酐1、氮的氧化物伊格納羅博士和他的兩位工作伙伴(芬奇戈特博士、穆拉博士）成功發(fā)現(xiàn)氧化氮（國內(nèi)稱一氧化氮）是一種可以傳遞信息的氣體，它可以通過細(xì)胞薄膜(membrane)，去調(diào)節(jié)另一細(xì)胞的功能；他們的發(fā)現(xiàn)，開創(chuàng)生物系統(tǒng)(biologicalsystems)信息傳遞的新理論。正是這一重大發(fā)現(xiàn)和對氧化氮的研究使伊格納羅博士獲得1998年諾貝爾生物醫(yī)學(xué)獎。明星分子：NO伊格納羅計算機模擬的NO分子的圖像

硝化甘油

—百年歷史的古老炸藥和心臟病內(nèi)服藥

患有動脈硬化的病人，因血塊堵住了動脈的血管，血肌供氧量的減少，引起胸部的疼痛，有時甚至導(dǎo)致心肌梗塞。服用硝化甘油，就是提供了NO，擴大了心肌血管，增大了血流量。2.NO與NO2的重要性質(zhì)NONO2色態(tài)毒性與水反應(yīng)與O2反應(yīng)與水、O2其它反應(yīng)

制法收集尾氣處理無色氣體紅棕色氣體有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO××4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32NO2N2O43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排水法向上排氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO23、NO、NO2對環(huán)境的污染：光化學(xué)煙霧酸雨石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物汽車尾氣制硝酸的工廠污染源危害

大氣圈中NOx的行為與作用在汽車的做功過程中

硝酸型酸雨的形成過程①空氣中NOx的形成在電閃雷鳴中：放電N2+O2==2NO高溫N2+O2==2NO污染的空氣遮蓋著圣·路易斯門的底部

引發(fā)光化學(xué)煙霧

光化學(xué)煙霧是由碳?xì)浠衔锖偷趸镌陉柟庾贤饩€的作用下，發(fā)生光化學(xué)和熱化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生的以臭氧為主的氧化劑及顆粒物混合物。

對臭氧層的破壞

近年來由于噴氣式飛機和火箭、導(dǎo)彈日益增多，將大量廢氣（如：NO2、NO）排放到高空，臭氧遭到耗損。O+NO2＝NO+O2總反應(yīng)：氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起催化作用O3+NO＝NO2+O2O3+O＝2O2①堿液的氧化吸收法2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

②

NOx

與NH3的氧化還原方法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平

減少NOx

對空氣污染的基本方法思考：若將NO2氣體通入NaOH溶液中，其發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O，有體積比為3:1的NO2和NO的混合氣體40mL，將其倒置于NaOH溶液中，試管中剩余的氣體體積為______。4、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：

均有氧化性溶于水后溶液呈酸性能與堿溶液反應(yīng)

鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等。NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異：A．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色，而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣C．通入CCl4有機溶劑中，溶于CCl4而且

CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)NO2或NO2與非O2的混合氣體溶于水的計算原理3NO2+H2O=2HNO3+NO5、氮氧化物的相關(guān)計算例1、將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是__________(2)NO與O2混合氣與水反應(yīng)原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，余氣：NO或O2規(guī)律V(NO)/V(O2)=4:3時，恰好完全反應(yīng)V(NO)/V(O2)>4:3時，剩余氣體為NOV(NO)/V(O2)<4:3時，剩余氣體為O2例2:(1)將40mLNO與

mLO2混合，與水反應(yīng)無氣體剩余；

(2)將40mLNO與20mLO2混合，與水反應(yīng)后余_______氣體________mL;(3)將40mLNO與40mLO2混合，與水反應(yīng)后余_______氣體_________mL;(4)將40mLNO與___________mLO2混合，與水反應(yīng)后余氣10mL.

例3：將盛有12mLNO氣體的試管倒立于水槽中，緩緩?fù)ㄈ胍欢縊2后，若試管中氣體變?yōu)?mL，則通入O2為多少毫升？例4：在標(biāo)況下,將O2與NO3∶4的體積比充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L(3)“NO2+O2+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3余氣：NO或O2

規(guī)律V(NO2)/V(O2)=4:1時，恰好完全反應(yīng)V(NO2)/V(O2)>4:1時，剩余氣體為NOV(NO2)/V(O2)<4:1時，剩余氣體為O2例5：將盛有40mLNO2

和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余5mL無色氣體，則原混合氣體中NO2、O2的體積比為

A．1:3B．1:1C．7:1D．7:3例5：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（）

A、0<c<1/22.4B、1/39.2<c<1/22.4C、1/39.2<c<1/28D、1/28<c<1/22.4(4)“NO+NO2+O2+H2O”型(5)“CO2+NO+Na2O2”型原理CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2例6：

VLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后氣體的體積變?yōu)閂/2L，則CO2和NO的體積比不可能是

A、2∶1B、3∶2C、3∶4D、5∶4規(guī)律：CO2與NO的混合氣體通過足量固體Na2O2（1）若V(CO2)≥V(NO)時，反應(yīng)后氣體的總體積：為原混合氣體體積的一半（2）若V(CO2)<V(NO)，反應(yīng)后：縮小的體積就是原來CO2的體積。（6）“NO+NO2+NaOH溶液”型原理NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O規(guī)律當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時，混合氣能被NaOH溶液完全吸收；當(dāng)V(NO2)<V(NO)時，混合氣體中NO過量，被NaOH吸收后，剩余氣體為NO。例7：根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的是（）

A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNOD.4molNO和1molNO2小結(jié)：O2與NO或NO2或NO、NO2的混合氣體中，若n(N):n(O)=2:5,則全被水吸收；若n(N):n(O)＞2:5,則有NO氣體剩余；若n(N):n(O)＜2:5,則有O2氣體。氨及銨鹽

一．氨（NH3）的分子結(jié)構(gòu)

NH3分子的極性用電子式表示NH3的形成過程

NH3分子的構(gòu)型3H··N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH＋→——三角錐形，鍵角107°18'——極性分子二.NH3的物理性質(zhì)

氨是

色、

味氣體，密度0.771g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，比空氣

，氨在常壓下冷卻至－33.5℃即可變成無色液體，故極易______。1體積水中約能溶解700體積氨氣即

溶于水。

無有刺激性氣小極易液化噴泉實驗1、為什么會形成噴泉現(xiàn)象？如何使用CO2氣體做噴泉實驗？2、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？

由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。

產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強差（負(fù)壓）。思考題3、某學(xué)生用氨做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣

收集氨氣的燒瓶潮濕

裝置漏氣4、為什么溶液會變紅色？收氣滿干燥氣密性好NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。三.NH3的化學(xué)性質(zhì)大部分NH3與水結(jié)合成

NH3·H2O，NH3·H2O

可以小部分電離成NH4＋和OH－。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-１、氨與水反應(yīng)NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水呈弱堿性思考題1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4＋、H＋和OH－

∴氨水的表示方法：NH3·H2O液氨

是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？∴液氨是純凈物，氨水是混合物。在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3氨水的密度小于1g/ml，∴溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。3、在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V=0.045mol/LNH3

+HCl=NH4Cl

氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗氨。2NH3

+H2SO4=(NH4)2SO4∴NH3與酸反應(yīng)的本質(zhì)：

NH3+H+=NH4+（形成配位鍵）三.NH3的化學(xué)性質(zhì)2、氨與酸反應(yīng)白煙無煙魔棒生煙三.NH3的化學(xué)性質(zhì)3、氨與氧氣的反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2OＰt△

點燃4NH3+3O2

＝2N2+6H2O①NH3的催化氧化：

NH3在純氧中燃燒：

NH3與Cl2的反應(yīng)：

(NH3不足)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH3過量)2NH3+3Cl2=N2+6HCl可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。

NH3與CuO的反應(yīng)：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O四.NH3的制備1、工業(yè)制法N2+3H22NH3+92.4KJ2、實驗室制法

實驗室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△思考題1、制氨氣時所用的銨鹽可否是硝銨、碳銨（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？①因為加熱時NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使產(chǎn)物不純。均不能②a.NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊；b.強堿具有強腐蝕性。（1）裝置：固+固加熱型（2）收集：（3）驗滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法①濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）；棉花的作用：浸有稀硫酸的棉花可防止氨氣逸出，污染大氣。防止熱冷氣體對流；干燥氨氣的常用試劑：實驗室中其余的制氨氣的方法：CaO濃氨水①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)①加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）五.NH3的用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機合成工業(yè)原料制硝酸純堿致冷劑課堂練習(xí)1．等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同的容器中混合后，壓強降低最多的是

[]A．NH3和O2

B．NH3和HClC．NO和O2

D．Br2和H2SB2．既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2[]A．①③

B．①③④⑤⑥C．②⑦⑧⑨

D．①③⑦⑧⑨A3．下列實驗操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是[]A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶B．用氯化銨和熟石灰混合加熱時所用的試管C．做噴泉實驗時用來收集氨氣的燒瓶D．實驗室制氯氣時所用的燒瓶BC4．若有Cl2和NH3共aL，經(jīng)充分反應(yīng)后的氣體是bL。試討論Cl2和NH3體積比取值范圍不同時，被氧化的NH3的體積。（氣體體積均為常溫常壓下測定）4．某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有

氣體，其同溫同壓下的體積比為

。此混合氣體中一定不含有

氣體，其理由_________________________________。

NH3、CO2、NO

1:2:2O2、HClNO和O2、NH3和HCl分別不能共存5．工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為了治污，工業(yè)上通常用NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣3升，可用同溫同壓下的3.5LNH3

恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為[]A．1:1 B．2:1C．1:3 D．1:4C6．氮可以形成多種離子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似與NH4＋的性質(zhì)。⑴1個N3－離子含有

個電子，NH2－的電子式為

。⑵形成N2H5＋離子的中性分子的結(jié)構(gòu)式是

。⑶寫出N2H62＋離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式

。10N2H62++2OH－=N2H4+2H2O六.銨鹽

由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物即銨鹽。銨鹽一般為無色晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解NH4Cl＝NH3↑

＋HCl↑(NH4)2CO3

＝2NH3↑+H2O+CO2↑△△NH4HCO3

＝NH3↑+H2O+CO2↑△2NH4NO3

＝4H2O+2N2↑+O2↑2.銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△反應(yīng)實質(zhì)：演示實驗NH4＋的檢驗：銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗。NH4++OH-

NH3↑+H2O△（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫離子方程式；如:實驗室制取氨氣（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式：

（3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式：NH4++OH－=NH3·H2O注意事項：NH4++OH－=NH3↑+H2O△3.NH4+的檢驗樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+［演示實驗］1、銨鹽的通性是A、加熱時一定有氨生成B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨C、都是晶體，都溶于水D、能與酸反應(yīng)2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之4．下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨（B）硝酸鉀和純堿（C）硫酸鉀和碳酸鉀（D）氯化銨和氯化鋇5．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為（均為溶液中反應(yīng)）(A)NH4HCO3與NaOH共熱(B)NH4Br+NaOH共熱(C)(NH4)2SO4+Ba(OH)2共熱(D)NH4HSO4+KOH共熱△練習(xí)與思考

下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（）（A）只含有離子鍵，所以都是離子化合物。（B）受熱都能分解放出氨氣（C）都易溶于水（D）都可以與堿反應(yīng)放出氨氣含離子鍵，極性共價鍵和配位鍵銨鹽受熱易分解，但不一定生成氨氣銨鹽均易溶于水這是銨鹽的通性CD練習(xí)與思考

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成氯化銨固體。下列敘述正確的是（）（A）這是一個可逆反應(yīng)（B）這現(xiàn)象稱升華（C）用加熱的方法可以分離氯化銨和碘的混合物（D）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

NH4++OH-=NH3·H2O（E）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液受熱反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3·H2OD1、用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(NH4)3PO4和NH4H2PO42、將NH4HCO3固體置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和水的容器充分吸收后，所得氣體的主要成分是（）A．CO2 B．O2

C．H2O D．NH3BB3、氫化氨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）NH4H是離子化合物NH4H溶于水，所形成的水溶液顯酸性NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生BC氨和銨鹽(1)無色氣體NO，在空氣中易生成

色氣體NO2，NO2溶于水反應(yīng)可生成NO，兩過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

。

(2)(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)NH3·H2O是易溶于水的

，氨水顯

。

(4)化肥碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO紅棕一元弱堿堿性NH3一、氨氣1．物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化

ρ

ρ空

(1∶700)易液化無色氣體刺激性<極易溶于水2．噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶內(nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿3．化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)：氨與水反應(yīng)，其水溶液顯弱堿性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

(2)氨與酸的反應(yīng)：蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時有

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。白煙NH3＋HCl===NH4Cl(3)氨的催化氧化：化學(xué)方程式為：

，生成的

可進(jìn)一步氧化成

。

4．氨的用途

(1)氨是

工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造

、

和

的原料。

(2)氨易

，常用作制冷劑。NONO2氮肥硝酸銨鹽純堿液化

二、銨鹽

1．物理性質(zhì)銨鹽都是

溶于水的

色晶體。易白2．化學(xué)性質(zhì)三、氨氣的實驗室制法四、自然界中氮的循環(huán)1．氮的存在2．氮的固定(1)定義：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。(2)類別：1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)氨氣是無色、無味、密度比空氣大的氣體。 (

)(2)蘸有濃氨水和蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，會有大量白煙產(chǎn)生。 (

)(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。 (

)(4)NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl互為可逆反應(yīng)。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×2．工業(yè)制HNO3的系列反應(yīng)是什么？3．1mol/L的氨水，是指NH3·H2O的濃度為1mol/L嗎？5．將下列氣體與相應(yīng)的收集方法、驗滿方法連接起來。收集方法氣體驗滿方法向下排空氣法Cl2

濕潤的紅色石蕊試紙排飽和食鹽水法SO2

濕潤的淀粉KI試紙向上排空氣法NH3

濕潤的品紅試紙答案：噴泉實驗

1．噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強)

當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。3．實驗成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)燒瓶充滿氣體。2．引發(fā)噴泉的實驗操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。4．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水

[例1]

[雙選題]如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(

)a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸[解析]選項D是因為鹽酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶內(nèi)的壓強迅速降低，形成噴泉，氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項B也可以形成噴泉。選項A,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，但不能充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實驗室中收集氯氣時可用“排飽和食鹽水法”。

[答案]

BD

增大下部容器的壓強也能形成噴泉。容器內(nèi)液體因受熱揮發(fā)或因化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，導(dǎo)致壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。氨氣的實驗室制法1．加熱銨鹽和堿的固體混合物(3)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(4)收集裝置：①收集方法：向下排空氣法收集，不能用排水法收集。②驗滿方法：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿；方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理裝置：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。但在吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：2．加熱濃氨水3．濃氨水與固體燒堿或生石灰混合裝置反應(yīng)原理將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3[例2]某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題：

(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_____________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號)。[解析]

(1)裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體不與NH3反應(yīng)，也不能溶解NH3。

(2)裝置②是固-液反應(yīng)且不需加熱，制取NH3時，可用濃氨水和CaO(或堿石灰)作用。(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3。

(2)干燥NH3只能使用CaO、NaOH、堿石灰等干燥劑，不能使用P2O5、濃H2SO4、無水CaCl2。189硝酸酸雨及防治1901、雨水的酸度

在正常情況下,由于大氣中含有一定的二氧化碳,降雨時二氧化碳溶解在水中,形成酸性很弱的碳酸,因此正常的雨水呈微酸性,pH值約為5.6~5.7。在1982年6月的國際環(huán)境會議上,國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等)正式定為酸雨。

1912、酸雨的成分192酸雨的分類酸雨正式的名稱是為酸性沉降，它可分為“濕沉降”與“干沉降”兩大類。濕沉降是指所有氣狀污染物或粒狀污染物，隨著雨、雪、霧或雹等降水型態(tài)而落到地面干沉降是指在不下雨的日子，從空中降下來的落塵所帶的酸性物質(zhì)。1933、194自然現(xiàn)象導(dǎo)致酸雨：例如，火山噴發(fā)后會產(chǎn)生含硫酸或鹽酸的雨，雷電可以使雨水中含硝酸等。人類活動造成酸雨：發(fā)電廠、鋼鐵廠、冶煉廠家家戶戶的小煤爐燃燒礦物燃料；汽車發(fā)動機；焚燒垃圾等。酸雨的形成：（在我們燒的煤中，一般含有2％左右的硫元素）1954、酸雨的危害196酸雨的危害對土壤生態(tài)的危害197酸雨的危害對植物的危害

植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片,葉片受損后光合作用降低,抗病蟲害能力減弱,林木生長緩慢或死亡,農(nóng)作物減產(chǎn)。198酸雨的危害對建筑材料的危害腐蝕文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等。199200201酸雨的危害對人體的危害

酸雨或酸霧對人類的最重要影響是呼吸系統(tǒng)的問題，酸性物質(zhì)會對肺的呼吸功能產(chǎn)生影響，尤其是進(jìn)入青春發(fā)育期的少兒肺臟支氣管相對較重，酸性物質(zhì)容易到達(dá)細(xì)支氣管和肺泡，對末梢小氣道的通氣功能造成損害。這可引起急性和慢性呼吸道損害，輕者可引起咳嗽、聲音嘶啞等上呼吸道炎癥；重者可產(chǎn)生呼吸急促、胸痛，甚至可發(fā)生肺氣腫及肺心病。此外，在某些特定條件下，若形成酸霧，侵入人的肺部，能夠?qū)е路嗡[、肺硬化另外大量研究表明，SO2對于在呼吸道中起主要防御功能的肺泡巨噬細(xì)胞有嚴(yán)重?fù)p傷作用，其后果將會使呼吸道感染，肺腫瘤的發(fā)生機會大大增加；當(dāng)SO2經(jīng)過呼吸道被吸收后，約40%～90%進(jìn)入血液而分布于全身，也有部分被紅細(xì)飽吸收并有2/3的進(jìn)入紅細(xì)胞內(nèi)部，引起血液pH值顯著下降，使肺泡動脈血氧壓差發(fā)生變化。大量吸入酸雨中的SO2后，人體會感到窒息并引發(fā)細(xì)胞毒性，從而對中樞神經(jīng)系統(tǒng)也產(chǎn)生一定的損害。202

此外，酸雨或酸霧也可刺激人的眼睛，致使沙眼患病率提高，酸雨污染較重區(qū)的沙眼檢出率與污染較輕區(qū)檢出率之間存在顯著性差異。203

酸雨對人體健康的間接危害酸雨使土壤中的有害金屬被沖刷帶入河流、湖泊,一方面使飲用水水源被污染;另一方面,這些有毒的重金屬如汞、鉛、鎘會在魚類機體中沉積,人類因食用而受害，可誘發(fā)癌癥和老年癡呆，再次，農(nóng)田土壤酸化，使本來固定在土壤礦化物中的有害重金屬,如汞、鎘、鉛等,再溶出,繼而為糧食，蔬菜吸收和富集,人類攝取后,中毒,得病。據(jù)報道,很多國家由于酸雨影響,地下水中鋁、銅、鋅、鎘的濃度已上升到正常值的10～100倍。204酸雨污染造成的經(jīng)濟損失我國是全球三大酸雨區(qū)之一。大氣污染及酸沉降污染已經(jīng)對我國的自然資源、生態(tài)系統(tǒng)、材料、能見度和公眾健康構(gòu)成了威脅，在一定程度上制約了經(jīng)濟的發(fā)展。有關(guān)研究對我國1995年二氧化硫排放所造成損失的估算表明：1995年對農(nóng)作物、人體和森林影響所造成的經(jīng)濟損失分別為218億元、172億元和776億元，共計約為1165億元，約占當(dāng)年全國國民生產(chǎn)總值的2.0%；每噸二氧化硫的經(jīng)濟損失約合7915元；這一估算沒有考慮對水體以及對材料、建筑物腐蝕的影響，因此所得的結(jié)果仍是偏低的。205硫酸型2062072085、酸雨的防治（1）原煤脫硫技術(shù)，可以除去燃煤中大約40％一60％的無機硫。209酸雨的防治（2）優(yōu)先使用低硫燃料，如含硫較低的低硫煤和天然氣等。210酸雨的防治（3）