新教材高中化學(xué)同步必修第二冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)匯編

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除

粗鹽中的雜質(zhì)離子第五章

第三節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SO。2.熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有

(填序號(hào))。①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發(fā)皿⑤酒精燈

⑥坩堝②③④⑤實(shí)驗(yàn)藥品粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是

)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是

)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是

)、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。除去Mg2＋除去Ca2＋、Ba2＋等實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒

，使粗鹽溶解，得到粗鹽水?dāng)嚢琚诔恋硐虼蛀}水中依次滴加過(guò)量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使________________________完全沉淀析出SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋③過(guò)濾將燒杯靜置后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)、過(guò)濾中玻璃棒的作用是

，濾液呈

性引流堿④中和向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到_____

，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性無(wú)氣泡冒出⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷

。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽攪拌較多固體問(wèn)題討論1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？提示本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩貼aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。2.在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目的是什么？提示實(shí)驗(yàn)操作②中所加試劑過(guò)量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過(guò)量的OH－和CO。4.實(shí)驗(yàn)操作③和④的順序能否顛倒？為什么？提示不能顛倒。因?yàn)橄燃尤臌}酸時(shí)，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無(wú)法除去。1.(2019·湖北沙市中學(xué)月考)通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是跟蹤強(qiáng)化12A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過(guò)濾C.在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液

→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl√解析加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯(cuò)誤。122.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：12(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)A.Na2CO3

B.BaCl2 C.NaOH加入的順序?yàn)開(kāi)__________________(填字母)。BCA(或CBA或BAC)解析碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過(guò)量的碳酸根可以除掉前面過(guò)量的鋇離子，NaOH無(wú)先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。12(2)請(qǐng)寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。12CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑、OH－＋H＋===H2O解析濾液中含雜質(zhì)：過(guò)量的CO、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水。(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過(guò)程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。12攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛濺解析蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱使液體飛濺。(4)若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是__________________________________________________。12在酸性條件下會(huì)有解析產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會(huì)溶于稀鹽酸，重新進(jìn)入溶液，達(dá)不到除雜目的。部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度本課結(jié)束實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)

的轉(zhuǎn)化第五章

第三節(jié)

無(wú)機(jī)非金屬材料實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)儀器試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。實(shí)驗(yàn)藥品濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟1.硫化鈉轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(1)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)塞住試管口，其原因是

。有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫2.濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示(2)試管甲中觀察到的現(xiàn)象是

，試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

。(3)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。銅片上有氣泡逸出，溶液變藍(lán)色，銅片溶解品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3.硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵(1)實(shí)驗(yàn)裝置及操作如圖所示。(2)觀察到的現(xiàn)象是

，最后生成黑色固體。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱問(wèn)題討論1.在上述實(shí)驗(yàn)中，哪些需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化？提示濃硫酸轉(zhuǎn)化為二氧化硫，硫轉(zhuǎn)化為硫化亞鐵。2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時(shí)，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”？提示先根據(jù)要實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出轉(zhuǎn)化前后的含硫物質(zhì)，確定選用的氧化劑或還原劑。同時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。1.常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發(fā)生反應(yīng)。某課外活動(dòng)小組將鐵粉和硫粉按物質(zhì)的量之比為1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應(yīng)開(kāi)始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能劇烈進(jìn)行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試回答：(1)上述現(xiàn)象說(shuō)明了_______________________。跟蹤強(qiáng)化12Fe與S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析撤去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。12FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析FeS與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(3)已知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)應(yīng)采用的一條安全措施：________________________________________________________________________。在制H2S的反應(yīng)裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶解析應(yīng)將多余的H2S吸收，以免中毒和污染空氣。2.某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。12根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O解析裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。12(2)利用裝置C可以證明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是_________；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是________________________________。12品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱12解析二氧化硫能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后溶液恢復(fù)紅色，說(shuō)明二氧化硫的漂白作用是可逆的。(3)通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是____(填字母)。a.氯化鈉溶液

b.酸性高錳酸鉀溶液c.氯化鐵溶液

d.硫化鈉溶液12d12解析Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀物的化學(xué)式是________。12BaSO4解析硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。本課結(jié)束實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能第六章

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過(guò)程中的作用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。實(shí)驗(yàn)用品燒杯、導(dǎo)線、電流表。鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟電極材料的實(shí)驗(yàn)(1)按下圖用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接，使鋅片與銅片接觸，觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)；用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)解釋鋅片、銅片否沒(méi)有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生原電池反應(yīng)鋅片、石墨棒否(2)按如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡鋅的還原性比H2強(qiáng)，溶液中的H＋直接得到Zn失去的電子生成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡②銅片表面無(wú)明顯變化銅的還原性比H2弱，不能置換H2，電子不能在溶液中移動(dòng)，鋅的電子不能轉(zhuǎn)移到銅片，H＋只能在鋅片表面被還原成H2①鋅片溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡②石墨棒表面無(wú)明顯變化石墨為惰性材料，不能置換H2，電子不能通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到石墨棒，H＋只能在鋅片表面被還原成H2(3)按如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Zn、Cu、H2SO4①鋅片溶解②銅片不溶解，表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡③電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至銅片表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在銅片表面獲得Zn失去的電子生成H2Zn、石墨、H2SO4①鋅片溶解②石墨棒表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡③電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至石墨棒表面產(chǎn)生電流，溶液中的H＋在石墨棒表面獲得Zn失去的電子生成H2Cu、石墨、H2SO4銅片不溶解，電流表指針不偏轉(zhuǎn)銅的還原性比H2弱，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因而不能產(chǎn)生電流問(wèn)題討論(1)發(fā)生原電池反應(yīng)的要素有哪些？化學(xué)反應(yīng)：

。裝置條件：①

，②

，③

。(2)寫出實(shí)驗(yàn)(2)中Zn置換H2的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________。自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)活動(dòng)性不同的電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路(3)指出實(shí)驗(yàn)(3)鋅銅原電池的電極名稱，并寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。負(fù)極：

；正極：

；電池反應(yīng)：

。(4)實(shí)驗(yàn)(3)，若鋅片、銅片接觸，插入硫酸溶液，能否觀察到電流？

。(5)實(shí)驗(yàn)(3)中鋅、石墨原電池中，鋅片換成鐵片，能否形成電流？若能產(chǎn)生電流，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。提示能產(chǎn)生電流。負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：2H＋＋2e－===H2↑電池反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Zn－2e－===Zn2＋，氧化反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑，還原反應(yīng)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑不能1.下列裝置能發(fā)生原電池反應(yīng)使電流表指針偏轉(zhuǎn)的是____(填序號(hào))。跟蹤強(qiáng)化12⑤2.根據(jù)題目1中選出的原電池解答下列問(wèn)題：(1)負(fù)極是____，發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。該極的現(xiàn)象：_____________。電極反應(yīng)式：________________。(2)正極是_____，電極反應(yīng)式：______________________________________。(3)溶液中的Fe3＋移向___極。(4)電池總反應(yīng)式：_________________________。12Cu氧化銅片逐漸溶解Cu－2e－===Cu2＋石墨Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)正Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋本課結(jié)束實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)速率的

影響因素第六章

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)原理1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2.過(guò)氧化氫分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，在有或無(wú)催化劑存在下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)用品燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表。0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。方法指導(dǎo)為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束(如圖)。通過(guò)比較記錄反應(yīng)所需時(shí)間，可以判斷反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)步驟1.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響取兩個(gè)50mL錐形瓶，編為1、2號(hào)。向1號(hào)錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1

Na2S2O3溶液，向2號(hào)錐形瓶中加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL蒸餾水。另取兩支試管，各加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，然后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號(hào)錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁快慢結(jié)論110010較快在其他條件相同時(shí)，Na2S2O3的濃度越大反應(yīng)速率越快25510較慢2.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響取一個(gè)50mL錐形瓶，編為3號(hào)，向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。記錄與結(jié)論實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol·L－1H2SO4溶液的體積/mL反應(yīng)溫度出現(xiàn)渾濁的快慢結(jié)論11010室溫較慢在其條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快21010熱水較快3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。記錄與結(jié)論

現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡冒出速率增大MnO2能

反應(yīng)速率加入FeCl3氣泡冒出速率增大FeCl3能

反應(yīng)速率不加其他試劑有氣泡冒出，較慢無(wú)催化劑_________加快加快反應(yīng)較慢問(wèn)題討論1.寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，可以從哪些方面來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大??？提示S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O溶液渾濁出現(xiàn)的快慢2.實(shí)驗(yàn)中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？提示為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“＋”字，襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3溶液與稀H2SO4兩溶液相混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“＋”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過(guò)比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間，來(lái)表征渾濁出現(xiàn)的快慢。3.在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。提示反應(yīng)條件影響反應(yīng)的方向及產(chǎn)物。1.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題。跟蹤強(qiáng)化12組號(hào)反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210(1)實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問(wèn)題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有_____________。A和B、B和C解析實(shí)驗(yàn)比較法在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須是在其他條件不變的情況下進(jìn)行，不難看出A和B、B和C符合。12(2)上述反應(yīng)速率最快的是___，最慢的是___。(3)判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是____________________。組號(hào)反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210DB出現(xiàn)黃色沉淀的快慢122.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。12(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________。探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響解析由表可知實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙除催化劑不同外其他條件都相同，所以實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙除溫度不同外其他條件均相同，則實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水12(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50～20s的反應(yīng)速率v1＝_____mL·s－1,100～120s的反應(yīng)速率v2＝___mL·s－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_________________________________________________________。0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小1212本課結(jié)束實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)

化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)第七章

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1.加深對(duì)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹糠肿咏Y(jié)構(gòu)模型【實(shí)驗(yàn)用品】甲烷分子式結(jié)構(gòu)式球棍模型CH4

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲烷分子中的5個(gè)原子不在同一平面內(nèi)，而是形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)，分子中的4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度相同，相互之間的夾角_____1.認(rèn)識(shí)甲烷分子結(jié)構(gòu)，搭建甲烷分子的球棍模型【實(shí)驗(yàn)步驟】相等

乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2結(jié)構(gòu)式

H—C≡C—H球棍模型

2.搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子中8個(gè)原子不在同一平面內(nèi)，是以碳原子為中心，其他原子為頂點(diǎn)的四面體結(jié)構(gòu)碳碳之間形成雙鍵，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)，C—H鍵、

鍵之間的夾角為120°碳和碳之間形成三鍵，2個(gè)氫原子和2個(gè)碳原子在同一直線上，分子中鍵和鍵夾角為180°1.根據(jù)乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型，歸納碳原子的成鍵特點(diǎn)及烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)鍵類型。【問(wèn)題討論】

烷烴烯烴炔烴代表物乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)式

H—C≡C—H化學(xué)鍵類型碳碳單鍵碳?xì)鋯捂I碳碳雙鍵碳?xì)鋯捂I碳碳三鍵碳?xì)鋯捂I提示(1)碳原子成鍵特點(diǎn)：碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和其他原子形成4個(gè)價(jià)鍵，既可以形成單鍵也可以形成雙鍵或三鍵。(2)烷烴、烯烴、炔烴分子中成鍵特點(diǎn)比較注含多個(gè)碳原子的烯烴及炔烴，分子中除含碳碳雙鍵，碳碳三鍵和碳?xì)滏I之外，還存在和飽和碳原子間的碳碳單鍵。注含多個(gè)碳原子的烯烴及炔烴，分子中除含碳碳雙鍵，碳碳三鍵和碳?xì)滏I之外，還存在和飽和碳原子間的碳碳單鍵。2.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)，推測(cè)驗(yàn)證二氯甲烷有沒(méi)有同分異構(gòu)體？提示二氯甲烷可以看作甲烷分子中的2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子代替的產(chǎn)物，根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)，二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)是以碳原子為中心，2個(gè)氫原子和2個(gè)氯原子為4個(gè)頂點(diǎn)的四面體結(jié)構(gòu)，C—H鍵鍵長(zhǎng)小于C—Cl鍵鍵長(zhǎng)，故分子結(jié)構(gòu)不為正四面體，分子不存在同分異構(gòu)體。3.根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，推測(cè)4個(gè)碳原子的烴有多少種結(jié)構(gòu)？提示根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，碳原子間可以形成單鍵、雙鍵、三鍵，也可以形成碳鏈或碳環(huán)，故4個(gè)碳原子組成的常見(jiàn)烴可能有9種結(jié)構(gòu)。(1)形成飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、

。(2)形成烯烴：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2==CH—CH2—CH3、

、CH3—CH==CH—CH3。(3)形成炔烴：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡C—CH2—CH3、CH3—C≡C—CH3。(4)形成飽和環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。1.(2018·湖北龍泉中學(xué)模擬)有下列五種物質(zhì)：①氨氣②甲烷③四氯化碳④乙烷，其中立體構(gòu)型是正四面體形的是A.①②③

B.②③C.②③④

D.全部√1234跟蹤強(qiáng)化解析甲烷、四氯化碳的立體構(gòu)型為正四面體形；氨氣的立體構(gòu)型為三角錐形；乙烷(

)的立體構(gòu)型不是四面體形。解析據(jù)分子的球棍模型，①的分子式為CH4，②的分子式為C2H4，③的分子式為C2H6，故①和③為同系物，故A錯(cuò)誤，B正確；CH4和CH3CH3為烷烴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH3的結(jié)構(gòu)為空間結(jié)構(gòu)，不為平面結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。2.(2018·銀川一中期末)現(xiàn)有①②③三種烴，它們的球棍模型如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.①②③三種烴為同系物

B.①和③結(jié)構(gòu)相似為同系物C.①②③三種烴都屬于烷烴

D.③的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)√12343.下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。(1)甲烷的球棍模型是______，甲烷的電子式是______。(2)如果甲烷分子是平面形結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2應(yīng)該有____種結(jié)構(gòu)，實(shí)際CH2Cl2有_____種結(jié)構(gòu)，證明甲烷分子不是平面形結(jié)構(gòu)，而是__________結(jié)構(gòu)，上圖_____更能反映其真實(shí)存在狀況。1234CB21正四面體D4.(2018·泉州高一檢測(cè))正丁烷在工業(yè)上主要用作溶劑，常用于電子信息產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的擦拭清洗作業(yè)。但正丁烷具有較強(qiáng)的毒性，揮發(fā)快，若使用不當(dāng)，極易造成職業(yè)中毒。(1)正丁烷的分子式為_(kāi)_________，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。a

mol正丁烷含有________mol碳?xì)滏I，________mol碳碳鍵。1234解析正丁烷分子式為C4H10，amol分子中含有10amol氫原子，故含有10amol碳?xì)滏I，含4amol碳原子的鏈烴，含有3amol的碳碳鍵。C4H10CH3CH2CH2CH310a3a解析A、B和E同為烷烴，分子式分別為C6H14、C5H12、C4H10，故為同系物，E和正丁烷為同一物質(zhì)。(2)下列幾種烴的結(jié)構(gòu)：A. B.C.CH2==CH—CH3 D.E.其中，屬于同系物的為_(kāi)_______，與正丁烷為同一物質(zhì)的為_(kāi)_______。ABE

E1234本課結(jié)束實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9乙醇、乙酸的主要性質(zhì)第七章

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)乙醇、乙酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.初步了解有機(jī)化合物的制備方法。3.提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭嚬?、試管夾、量筒、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺(tái)、試管架、酒精燈、碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、銅絲，實(shí)驗(yàn)還需用品有澄清石灰水、石蕊溶液、酚酞溶液、鋅粒、NaOH溶液、蒸發(fā)皿。【實(shí)驗(yàn)用品】1.乙醇的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)步驟】序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作現(xiàn)象①感知乙醇的物理性質(zhì)向試管中加入少量乙醇觀察，聞氣味

液體，有__________②乙醇的燃燒在蒸發(fā)皿中滴入少量乙醇點(diǎn)燃，用干燥燒杯罩在火焰上方，然后迅速正立，滴入適量澄清石灰水，振蕩安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水珠凝結(jié)，滴入石灰水，石灰水變渾濁無(wú)色特殊香味③乙醇的催化氧化向試管中滴入少量乙醇，將銅絲燃燒片刻，立即伸入試管中，反復(fù)操作幾次銅絲灼燒后變黑，伸入乙醇中，又變紅，有刺激性氣味的物質(zhì)生成試寫出實(shí)驗(yàn)②、③過(guò)程中有關(guān)的化學(xué)方程式：①

；②

、

；總方程式：

。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作現(xiàn)象①感知乙酸的物理性質(zhì)向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態(tài)，聞氣味

液體，有

氣味②乙酸的酸性分別向盛有CaCO3固體，石蕊溶液，鋅粒和含酚酞的NaOH溶液中加入適量乙酸盛有CaCO3固體的試管中有___

，石蕊溶液

，鋅粒

，有

生成，含酚酞的NaOH溶液_________2.乙酸的性質(zhì)無(wú)色強(qiáng)烈刺激性氣泡生成變紅溶解氣泡紅色褪去③酯化反應(yīng)

盛有飽和Na2CO3的試管中有一層有香味的油狀液體生成，溶液中有氣泡產(chǎn)生寫出實(shí)驗(yàn)②、③反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)的反應(yīng)方程式：②

、

、

；③

。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2OZn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O1.在乙醇氧化生成乙醛的實(shí)驗(yàn)中，加熱銅絲及將它插入乙醇里的操作為什么反復(fù)幾次？【問(wèn)題討論】提示反復(fù)的目的是使生成的乙醛更多，更易感知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.在制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，濃H2SO4和飽和Na2CO3溶液各是什么作用？盛有飽和Na2CO3溶液的試管內(nèi)發(fā)生哪些變化？提示濃H2SO4在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，飽和Na2CO3溶液的作用為吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液體分層；飽和Na2CO3溶液分層，上層是無(wú)色油狀液體，在溶液內(nèi)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，因?yàn)閾]發(fā)出的CH3COOH有酸性，能和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。3.已知含示蹤原子18O的乙醇催化氧化的產(chǎn)物中只有乙醛分子中含18O(

)，和乙酸酯化反應(yīng)的產(chǎn)物中只有乙酸乙酯中含有18O，試從化學(xué)鍵的角度分析乙醇的催化氧化和酯化反應(yīng)的機(jī)理？提示①根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)

和信息，如18O只存在乙醛分子中(

)，則催化氧化反應(yīng)中，乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵只能是O—H鍵和羥基相鄰的C—H鍵，即：

，化學(xué)方程式為

＋2H2O。②因?yàn)?8O只存在乙酸乙酯中，根據(jù)乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)，在酯化反應(yīng)中，只能是乙醇分子中斷裂O—H鍵，乙酸分子中斷裂C—O鍵，歸納為羧酸脫羥基醇脫氫原子，即：CH3—CH2—18O—H＋

＋H2O。1.(2018·鄭州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是A.檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入鈉，若有氫氣生成則含水B.除去乙醇中微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)C.乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在乙醇的底部，緩慢地放氣泡D.乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可直接蒸餾獲得無(wú)水乙醇√123跟蹤強(qiáng)化解析乙醇和水都和鈉反應(yīng)生成氫氣，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；直接蒸餾所獲得的乙醇中仍含有水，不能得到純凈的無(wú)水乙醇，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的密度大于乙醇，而且反應(yīng)比較緩慢，故C項(xiàng)正確。2.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入

濃硫酸，再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防

止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)時(shí)為加快反應(yīng)速率，可大火加熱D.實(shí)驗(yàn)中，飽和Na2CO3溶液作用為吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的

溶解度√123解析濃硫酸的密度大于水，稀釋過(guò)程放熱，則加入試劑的順序?yàn)橄騛試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A項(xiàng)正確；乙醇和乙酸均與水互溶，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，且加熱能加快反應(yīng)速度，但大火加熱，會(huì)使乙醇、乙酸大量揮發(fā)，從而降低了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故應(yīng)小火加熱，故C項(xiàng)不正確；試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，D項(xiàng)正確。1233.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯。[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。123CH3COOCH2CH3＋H2O解析反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的蒸氣中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以應(yīng)該做到防止倒吸。蒸氣進(jìn)入到飽和碳酸鈉溶液中，上層即是乙酸乙酯，下層是水層，溶解了乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等物質(zhì)。[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：123若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是________(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________。乙防止倒吸[實(shí)驗(yàn)步驟]

A.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸。B.將試管固定在鐵架臺(tái)上。C.在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液。D.用酒精燈對(duì)試管①加熱。E.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。123[問(wèn)題討論](1)步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)__________。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________，飽和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是__________________________________________。123裝置氣密性液體分為兩層溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度不能NaOH和乙酸乙酯反應(yīng)，促進(jìn)乙酸乙酯的水解本課結(jié)束研究與實(shí)踐測(cè)定雨水的pH第五章

第二節(jié)氮及其化合物研究目的酸雨對(duì)環(huán)境危害巨大，人們已經(jīng)采取多種措施來(lái)防治酸雨。通過(guò)以下活動(dòng)了解測(cè)定雨水pH的方法，認(rèn)識(shí)酸雨的危害，激發(fā)保護(hù)環(huán)境的緊迫感。材料閱讀材料一酸雨的概念酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，其酸度可能高出正常雨水100倍以上。常溫下二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其酸性強(qiáng)于碳酸。材料二酸雨的形成酸雨形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和物理現(xiàn)象。酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，絕大部分是硫酸和硝酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资怯捎诨剂先紵a(chǎn)生的二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、工業(yè)加工和礦石冶煉過(guò)程產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化而成的。其形成的化學(xué)反應(yīng)可以隨雨雪的形成或降落而發(fā)生，也可以在空氣中發(fā)生反應(yīng)被降水吸收形成酸雨，可以是當(dāng)?shù)嘏欧诺模部梢允菑倪h(yuǎn)處遷移來(lái)的。煤和石油燃燒以及金屬冶煉等釋放到大氣中的SO2通過(guò)氣相或液相反應(yīng)生成硫酸。高溫燃燒生成一氧化氮(NO)，排入大氣后大部分轉(zhuǎn)化為二氧化氮(NO2)，遇水生成硝酸和亞硝酸。概括起來(lái)，酸雨的形成必須具備以下幾個(gè)條件：可產(chǎn)生污染源；有利的氣候條件，使其發(fā)生反應(yīng)和變化；大氣中的堿性物質(zhì)濃度較低，對(duì)酸性降水的緩沖能力很弱；容易受到酸雨影響或損害的接受體。材料三酸雨的危害進(jìn)年來(lái)，由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日漸增多，酸雨的問(wèn)題越來(lái)越突出。主要的危害有：(1)酸雨可導(dǎo)致土壤酸化。(2)酸雨能誘發(fā)植物病蟲(chóng)害，使農(nóng)作物大幅度減產(chǎn)。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，導(dǎo)致蛋白質(zhì)含量和產(chǎn)量下降。(3)酸雨能使非金屬建筑材料(混凝土、砂漿和灰砂磚)表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導(dǎo)致強(qiáng)度降低，從而損壞建筑物。實(shí)驗(yàn)器材pH試紙，標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH計(jì)，收集的雨水，自來(lái)水，燒杯，玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟(1)分別收集甲、乙兩地剛下雨和下雨快結(jié)束時(shí)的雨水備用(2)用pH試紙粗略測(cè)定雨水的pH用玻璃棒蘸取收集的雨水并涂在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，記錄數(shù)據(jù)。(3)精確測(cè)定收集的雨水放置過(guò)程中pH的變化將收集的雨水倒入燒杯，把pH計(jì)的電極端浸入燒杯內(nèi)，讀取pH計(jì)所顯示的示數(shù)，用水清洗玻璃電極，重復(fù)3次，求其平均值。雨樣剛開(kāi)始下雨時(shí)雨樣的pH雨快結(jié)束時(shí)雨樣的pH時(shí)間/小時(shí)02460246測(cè)試點(diǎn)甲5.224.914.734.725.365.084.924.90測(cè)試點(diǎn)乙4.814.624.534.525.064.874.644.62結(jié)論與討論(1)通過(guò)上述數(shù)據(jù)判斷此次降雨甲、乙兩地是否為酸雨，哪個(gè)地區(qū)酸雨更嚴(yán)重。答案均為酸雨，乙更嚴(yán)重。因?yàn)閮傻豴H均小于5.6，乙地pH更小。(2)分析放置過(guò)程中雨水pH變化的原因。答案酸雨的酸性隨放置時(shí)間的增長(zhǎng)而增強(qiáng)。(SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4)(3)分析開(kāi)始下雨，和雨快結(jié)束時(shí)pH不同的原因。答案雨快結(jié)束時(shí)收集的雨水pH略大于剛開(kāi)始下雨時(shí)收集的雨水pH。因?yàn)閯傞_(kāi)始下雨時(shí)會(huì)溶解較多的二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)產(chǎn)生的亞硫酸濃度較大，電離出的氫離子濃度也相應(yīng)較大。理解應(yīng)用1.如圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容。(1)該日空氣首要污染物是什么？對(duì)人體健康是否有影響？答案

PM10；PM10會(huì)影響人體健康。解析首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10；PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM10會(huì)影響人體健康。(2)該日空氣質(zhì)量屬于哪個(gè)等級(jí)？答案

該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良。解析

該日空氣質(zhì)量指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良。(3)該市的污染物NO2、CO主要來(lái)源于哪里？主要的危害有哪些？答案

機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等。解析機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO；NO2、CO直接影響人體健康，會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等。(4)該市SO2的指數(shù)很小，他們是如何減少燃煤中SO2的排放的？答案

向燃煤中加入石灰石或生石灰。解析向燃煤中加入石灰石或生石灰可以有效控制SO2的排放。2.某地區(qū)經(jīng)常有酸雨降落，為粗略測(cè)定空氣中SO2的含量，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。資料①室溫下，碘的溶解度為0.029g。②我國(guó)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中SO2濃度限值(mg·m－3)如表。一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)≤0.15≤0.50≤0.70③SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。實(shí)驗(yàn)步驟①檢查裝置氣密性。②向C裝置中加入1.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.27×10－6g·mL－1的碘水(ρ≈1.0g·mL－1)，滴入2～3滴淀粉溶液。③打開(kāi)彈簧夾________(填“a”或“b”)，關(guān)閉另一個(gè)彈簧夾，抽拉注射器吸取500mL空氣，再開(kāi)、閉相應(yīng)彈簧夾，緩緩?fù)茪怏w進(jìn)入C裝置，重復(fù)上述操作多次。當(dāng)C中溶液顏色________時(shí)，停止推動(dòng)注射器的活塞。④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。(1)完善步驟③的內(nèi)容。答案

b由藍(lán)色變成無(wú)色(2)如何檢查裝置氣密性？答案

關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，將注射器活塞從右向左推，如果A中得到水的體積等于注射器活塞推動(dòng)的體積，說(shuō)明裝置的氣密性良好。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C裝置中原有蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)有無(wú)影響？答案

無(wú)影響。(4)實(shí)驗(yàn)中哪些因素會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低？答案

推動(dòng)注射器活塞速率太快、抽取空氣時(shí)，未抽滿500mL(答案合理即可)。解析

推動(dòng)注射器活塞速率太快，會(huì)導(dǎo)致二氧化硫不能完全反應(yīng)，從而導(dǎo)致計(jì)算的結(jié)果偏低；抽取空氣時(shí)，未抽滿500mL，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的二氧化硫質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致計(jì)算的結(jié)果偏低。(