水化學(xué)簡答題

水 分 析 化 學(xué) 部 分 名 詞 解 釋惡化稱為水污染。到土中或水域，再次蒸發(fā)，進(jìn)展周而復(fù)始的循環(huán)過程。水分子的締合：由單分子通過氫鍵結(jié)合成比較簡單的多分子而不引起水的化學(xué)性質(zhì)變化的現(xiàn)象。水體：下等載體中水的總稱。包括懸浮雜質(zhì)在內(nèi)的，懸浮態(tài)、膠體和溶解狀態(tài)所構(gòu)成的水色。除去懸浮雜質(zhì)后的水由膠體和懸浮雜質(zhì)所造成的顏色稱為真色。水的一項重要水質(zhì)指標(biāo)。殘渣：TS或總蒸發(fā)DSSS)三種。未電離的〕的百分?jǐn)?shù)?！病不蛩岫认禂?shù)都會降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。電解質(zhì)分子濃度減小，離子濃度相應(yīng)增大，解離度增大，這種效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。COCO2 2自然水中含有的游離二氧化碳，可與巖石中的碳酸鹽建立以下平衡：+CO+HO===Ca2++2HCO-3 2 2 3+CO+HO===Mg2++2HCO-3 2 2 3COCO

含量大于上述平衡，就溶解碳3 2 2 2酸鹽，產(chǎn)生重碳酸鹽〔HCO-〕COCO3 2 2飽和溶解氧：溶解氧是指溶解于水中分子狀態(tài)的氧，即水中的O，用DO表示。飽和溶解氧是指當(dāng)水2體與大氣中氧交換處于平衡時,水中溶解氧的濃度。水中給出質(zhì)子物質(zhì)的總量。水中承受質(zhì)子物質(zhì)的總量。礦化度:水中全部陽離子、陰離子的總量。硬度:Ca+、Mg2+濃度的總量。有生命的可以生長的有機(jī)物質(zhì)通稱為生物質(zhì)。它包括植物、動物和微生物。膠體)占優(yōu)勢的地上地段和地下水圈地段的水相。水化學(xué)組或水化學(xué)建筑：幾個水化學(xué)相聯(lián)合。曲線，稱之為氧垂曲線。完成時所消耗的試劑溶液的濃度和用量〔體積〕計算出被分析物質(zhì)的含量的方法。儀器分析：用儀器測定被測物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)，以確定水樣組成和性質(zhì)的方法。sp滴定終點：指示劑變色的點。水質(zhì)：是指水及其中雜質(zhì)共同表現(xiàn)的綜合特性。水質(zhì)指標(biāo)：自然水評價指標(biāo)一般為色、嗅、味、透亮度、水溫、礦化度、總硬度、氧化-復(fù)原電位、pH電導(dǎo)率：表示水溶液傳導(dǎo)電流的力量，可間接表示水中可濾殘渣的相對含量。ORP〔氧化復(fù)原電位〕：它表征介質(zhì)氧化性或復(fù)原性的相對程度.性余氯。COD：指在肯定條件下，水中有機(jī)物質(zhì)被化學(xué)氧化劑耗氧過程中所消耗的氧化劑的氧量。BOD：指水中有機(jī)物被生物分解的生物化學(xué)過程中所消耗的溶解氧量。TOD：指水中能被氧化的有機(jī)和無機(jī)物質(zhì)燃燒變成穩(wěn)定的氧化物所需的氧量。TOC〔總有機(jī)碳〕：表示水體中有機(jī)物總的碳含量。高錳酸鹽指數(shù)是指在肯定條件下，以高錳酸鉀〔KMnO4〕為氧化劑，處理水樣時所消耗的量。具體限制和要求。正負(fù)有肯定的規(guī)律，具有重復(fù)性和可測性。以校正，所以也叫做不行測誤差。準(zhǔn)確度：指測定結(jié)果與真實值接近的程度。有系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差打算。周密度：指各次測定結(jié)果相互接近的程度。質(zhì)。緩沖溶液：能對抗外來少量強(qiáng)酸，強(qiáng)堿或稍加稀釋不引起溶液pH值發(fā)生明顯變化的作用稱為緩沖作用。擁有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。氨羧絡(luò)合劑：有機(jī)絡(luò)合劑分子中含有氨氮和羧氧配位原子的氨基多元酸的統(tǒng)稱。pM自身指示劑起著指示劑的作用，因此叫自身指示劑。本身沒有氧化復(fù)原性質(zhì)。氧化復(fù)原指示劑：本身具有氧化復(fù)原性質(zhì)的有機(jī)化合物，能夠指示在計量點四周顏色變化的物質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)曲線法：標(biāo)準(zhǔn)曲線法也稱外標(biāo)法或直接比較法，是一種簡便、快速的定量方法。與分光光度分析同濃度的標(biāo)準(zhǔn)系列，在與待測組分一樣的色譜條件下，等體積準(zhǔn)確進(jìn)樣，測量各峰的峰面積或峰高，則說明存在系統(tǒng)誤差。標(biāo)準(zhǔn)曲線的斜率即為確定校正因子。斷面布設(shè)法：分為分?jǐn)嗝娌荚O(shè)和多斷面布設(shè)法水體自凈：經(jīng)一段時間后恢復(fù)到受污染前的狀態(tài)。(狹義)是指水體中微生物氧化分解有機(jī)污染物而使水質(zhì)凈化的作用?！簿W(wǎng)〕累積、并對人類安康造成有害影響的化學(xué)物質(zhì)。單色光：具有同一波長的光?；パa(bǔ)色光。朗白－－比爾定律乘積成正比。簡答題水化學(xué)的爭論任務(wù)和內(nèi)容：的分析方法。析和監(jiān)測，水質(zhì)的動態(tài)變化及其預(yù)報。自然水中的化學(xué)組成成分：〕2〔生物生成物、微量元素、主要離子〕3膠體物質(zhì)〔無機(jī)膠體、有機(jī)膠體〕4〔藻類及原生動物、泥沙、粘土〕。自然水化學(xué)成分形成的影響因素：NO、NO2自然水中的主要溶解氣體、主要離子、生物生成物質(zhì)的含量及變化狀況:O、N、COHS、CHHHe2 2 2 2 4 2-2-、Na+、K+

、Ca2+、Mg2+4 3 3自然水中微量元素的含量狀況對人體影響:1mg/L的元素，主要包括重金屬元素〔如CuZnPbNiCo〕稀有元素〔Li、Rb、Cs、Be〕鹵素〔Br、I、F〕和放射性元素〔Ra、Rn〕。假設(shè)水體中含有有毒的微量元素將會危害人體安康。自然水的化學(xué)分類：:<1g/kg鹽化水:1g~25g/kg的水:25g~50g/kg鹽水:>50g/kg。(3)按主要組分和離子相互間的比照分類。什么是自然水中的酸度和堿度，它們主要是由哪些物質(zhì)組成？水中的堿度主要有3類，一類是強(qiáng)堿，如Ca(OH)、NaOH等，在水中全部解離成OH-離子；一類是弱2NHCHNH等，在水中局部解離成OH-NaCONaHCO等，在3 65 2 2 3 3水中局部水解產(chǎn)生OH-離子。水中的酸度主要有弱酸〔如CO、HCO、HS及單寧酸等各種有機(jī)酸〕、2 2 3 2

Al(SO〕和強(qiáng)酸〔HCl、HSOHNO〕33 2 43 2 4 3道怎么找這個題目的答案了，就這樣湊合吧〕污染源、污染物、污染方式、污染途徑的含義及分類：污染源是指造成環(huán)境污染的污染物發(fā)生源，通常指向環(huán)境排放有害物質(zhì)或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生有害影響：1〕2〕按穩(wěn)定性分：固定源、移動源；3〕按排放時間分：連續(xù)源、連續(xù)源、瞬時源;4〕按產(chǎn)生方式分：工業(yè)污染源、生活污染源、農(nóng)業(yè)污染源。染物和熱污染污染方式：污染物對水體進(jìn)展污染的手段。分為直接污染和間接污染水體中的污染物及其分類：子等五類。污染物進(jìn)入水體后的運動過程：物在水體中得到稀釋和集中，從而降低了污染物在水體中的濃度。自然水中存在哪些化學(xué)平衡？水體有機(jī)物降解過程？一般有機(jī)物轉(zhuǎn)化和降解模式：5耗氧有機(jī)物自凈方程及其應(yīng)用：2.定河流水體防護(hù)措施。酚化物，氰化物的自凈與防治：氰化物的防治：嚴(yán)格掌握其排放標(biāo)準(zhǔn)；合理利用自凈酚化物的自凈：揮發(fā)和氧化分解;2);3)實行氣提、萃取、離子交換法等進(jìn)展處理。重金屬在水環(huán)境中的污染特征：(2)更大的毒性。(3)生物體對重金屬有富集作用(4)重金屬可通過飲水人體，從而對人體安康產(chǎn)生不利的影響。主要重金屬污染物在水體的遷移轉(zhuǎn)化及其化學(xué)行為：陳代謝，生長，死亡等過程所實現(xiàn)的遷移。水樣的采集與布點方法：?取樣點確實定：–依據(jù)水樣種類、分析目的、要求而定?一般取樣點的布置：河水—上、中、下〔大河：左右兩岸和中心線；中小河：三等分，距岸1/3處〕；湖水---從四周入口、湖心和出口采樣；海水---粗分為近岸和遠(yuǎn)岸；生活污水---與作息時間和季節(jié)性食物種類有關(guān)；工業(yè)廢水---與產(chǎn)品和工藝過程及排放時間有關(guān)；水分析化學(xué)的性質(zhì)和任務(wù)應(yīng)用滴定分析的條件：99.9%以上。2.反響必需有確定的化學(xué)適當(dāng)催化劑或加熱來加快反響的進(jìn)展。4.必需有較便利，牢靠的方法確定滴定終點?；瘜W(xué)分析法與儀器分析法的差異：產(chǎn)生一個沒有。水分析化學(xué)常用的化學(xué)分析方法、儀器分析方法有哪些？這些分析方法分別用來測定那些指標(biāo)？化學(xué)分析方法：重量分析法和滴定分析法重量分析法測定的指標(biāo)：主要用于不行過濾殘渣或懸浮物、總殘渣、總殘渣灼燒減重、CCE、Ca2+、Mg2+、Ba2+SiO2、硫酸鹽等的測定。生物化學(xué)需氧〔BOD〕、高錳酸鹽指數(shù)、化學(xué)需氧量〔COD〕等很多無機(jī)物和有機(jī)物的測定。儀器分析法：光學(xué)分析法、電化學(xué)分析法、色譜法。成分的分析測定。電化學(xué)分析法：注要用于水中PH值、酸度、和堿度的測定?？捎糜谒釅A滴定、絡(luò)合滴定、沉淀滴定和氧化復(fù)原滴定等。CHCl3CHCl2Br、CHClBr2、HCBr3水分析結(jié)果的誤差及其表示方法？答：依據(jù)誤差的來源和性質(zhì)分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差又叫可測誤差。由某些常常的緣由引起的誤差，使測定結(jié)果系統(tǒng)偏高或偏低。其大小、正負(fù)也有肯定規(guī)律；具有重復(fù)性和可測性。系統(tǒng)誤差包括：方法誤差：由于某一分析方法本身不夠完善或有缺陷而造成的。儀器和試劑誤差由于儀器本身不夠準(zhǔn)確和試劑或蒸餾水不純造成的。操作誤差由于操作人員一些生理或習(xí)慣上的緣由而造成的。隨機(jī)誤差隨機(jī)誤差又叫偶然誤差。由某些偶然緣由引起的誤差，其大小正負(fù)無法測量，也不能加以校正，所以隨機(jī)誤差又叫不行測誤差。分析人員只要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)、細(xì)致的工作態(tài)度和猛烈的責(zé)任感，這些過失誤差是可以避開的。表示方法誤差分確定誤差和相對誤差。誤差：測量值〔X〕與真實值〔XT〕之差稱之為確定誤差〔E〕或誤差確定誤差=測量值-真值 E=X-XT示。相對誤差：確定誤差在真值中所占的百分率。則相對誤差RE〔%〕：RE=E/XT×100%=〔X-XT〕/XT×100%確定誤差和相對誤差都有正負(fù)之分，正值表示測定值比真值偏高，負(fù)值表示測定值比真值偏低。示方法的準(zhǔn)確度?；厥章?〔加標(biāo)水樣測定值-水樣測定值〕/加標(biāo)值×100%水樣測定值——水樣直接按分析流程測定值加標(biāo)量——參加標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量回收率用百分?jǐn)?shù)表示，回收率越接近100%，方法的準(zhǔn)確度越高。常量、半微量、微量分析對所需試樣的質(zhì)量、試液體積及組分在試樣中的相對含量要求:(mg)(mL)常量分析>100>10>1半微量分析10～1001～100.01~1微量分析<10<1<0.01試劑規(guī)格及其適用范圍？基準(zhǔn)物質(zhì)必需滿足的條件？標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定？試劑規(guī)格及其適用范圍：優(yōu)級純：純度很高，適用于周密分析工作和科學(xué)爭論工作，有的還可做基準(zhǔn)物質(zhì)分析純：純度僅次于一級品，適用于多數(shù)分析工作和科學(xué)爭論工作化學(xué)純：純度較二級差些，適用于一般分析工作醫(yī)用試驗試劑：純度較低，適用做試驗關(guān)心試劑生物試劑用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的物質(zhì)稱基準(zhǔn)物質(zhì)。基準(zhǔn)物質(zhì)必需符合以下要求：組成與化學(xué)式完全相符純度足夠高，主成分含量在99.9%以上，所含雜質(zhì)不影響滴定反響的準(zhǔn)確度。性質(zhì)穩(wěn)定，例如不易吸取空氣中的水分和CO2以及不易被空氣所氧化等。最好有較大的摩爾質(zhì)量以削減稱量時的相對誤差。用于滴定反響時應(yīng)按反響式定量進(jìn)展且沒有副反響。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定：P219告。取樣和保存樣品的根本要求：次數(shù)、位置、時間等。用；削減組分揮發(fā)溶解和物理吸附；減慢生物化學(xué)作用。如何選擇水質(zhì)分析的方法：干擾力量好。水中堿度和酸度的測定：堿度：〔酸堿指示劑滴定法〕以酚酞和甲基橙作指示劑，用HCl或HSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中堿度至2 4終點，依據(jù)所消耗酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計算水樣中堿度。酸度：以酚酞和甲基橙作指示劑，用NaOH或NaCO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中酸度至終點，依據(jù)所消耗堿2 3溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液的量計算水樣中酸度。酸堿滴定法、氧化復(fù)原滴定法、絡(luò)合滴定法、沉淀滴定法、吸取光譜法的根本原理？酸堿滴定法原理：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，用量為P〔mL〕。接著以甲基橙為指示劑，連續(xù)用同濃度HCl由橘黃色變?yōu)殚偌t色，用量為M〔mL〕。依據(jù)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量(P與M)，求出水中堿度。〔407〕高錳酸鉀法原理：水樣在酸性條件下，高錳酸鉀KMnO4將水樣中的某些有機(jī)物及復(fù)原性的物質(zhì)氧化，剩余的KMnO4用過量的草酸鈉Na2C2O4復(fù)原，再以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Na2C2O4，依據(jù)參加過KMnO4Na2C2O4KMnO4mgO2/L示。K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與水中有機(jī)物等復(fù)原性物質(zhì)反響后，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴剩余的K2Cr2O7，計量點時，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)榧t色指示滴定終點，依據(jù)〔NH4〕2Fe(SO4)2(COD,mgO2/L)。碘量法原理：在酸性溶液中，水樣中氧化物性質(zhì)與碘化鉀作用，定量釋放I2，以淀粉為指示劑，用化性物質(zhì)的含量。在PH=10的NH3-NH4ClT與水中Ca2+Mg2+形成紫紅色絡(luò)合物，然后用EDTATEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的PH>12KBEDTAEDTACa2+含量。沉K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中ClCrO42-Ag2CrO4AgNO3Cl-的含量。據(jù)此可對物質(zhì)進(jìn)展定量和定性分析的方法。酸堿指示劑、氧化復(fù)原指示劑的作用原理和變色范圍？絡(luò)合滴定中金屬指示劑的作用原理？酸堿指示劑，故其在給出或得到質(zhì)子時構(gòu)造會發(fā)生變