電化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)

電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)1/51/51電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)原電池與電解池比較〔1〕原電池與電解池的區(qū)分原電池 電解池本質(zhì) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置無外加電源推斷

有外加電源電極負(fù)極：復(fù)原性較強(qiáng)的極或電子流出的 陽極：與直流電源正極相連的極推斷極正極：復(fù)原性較弱的極或電子流入的極陰極：與直流電源負(fù)極相連的極電極〔1〕負(fù)極本身或復(fù)原劑失去電子發(fā)生上的氧化反響反響 劑得到電子負(fù)極→外電路→正極流向正極→外電路→負(fù)極方向

溶液中陰離子失去電子的反響子得到電子發(fā)生復(fù)原反響陽極→電源正極應(yīng)用 鉛蓄電池 電鍍、精煉、冶金同一原電池的正負(fù)極的電極反響得失電子數(shù)相等?！?〕同一電解池的陽極、陰極電極反響中得失電子數(shù)相等。〔3〕串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反響得失電子數(shù)相等。上述三種狀況下，在寫電極反響式時(shí)得失電子數(shù)相等；在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算?？赡嬖姵氐某潆娺^程：可逆原電池的充電過程就是電解。要發(fā)生復(fù)原反響的就是陰極。①原電池。電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)2/52/52潑性相對較強(qiáng)的一極為負(fù)極，另一極為正極?！渤龤渫狻匙麟姌O時(shí)，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。B.依據(jù)原電池內(nèi)兩極上發(fā)生的反響類型或現(xiàn)象來判定電極。，故負(fù)極表現(xiàn)為漸漸溶解，質(zhì)量減小。由此可判定，凡在原電池工作過程原電池的負(fù)極一般為金屬，并且負(fù)極總是發(fā)生氧化反響：，故負(fù)極表現(xiàn)為漸漸溶解，質(zhì)量減小。由此可判定，凡在原電池工作過程〔不要把負(fù)極稱為陰極；正極稱為陽極〕。其中正負(fù)極一套稱謂是對外電路而言，在物理中常用，陰外電路的電極名稱，稱為正負(fù)極而不稱為陰陽極。②電解池?！捕浴吃谠摌O失去電子被氧化。陽極，凡發(fā)生復(fù)原的一極必為陰極。例如用碳棒做兩極電解溶液，析出陽極，凡發(fā)生復(fù)原的一極必為陰極。例如用碳棒做兩極電解溶液，析出Cu的一極必為陰極；放出的一極必為陽極。必為陰極；放出的一極必為陽極?！る娊獬氐碾姌O常稱陰陽極，不稱正負(fù)極。4．pHpH或相對過剩。一般是自水溶液中析氫氣時(shí)，消耗，使水的電離平衡向生成pH或相對過剩。一般是自水溶液中析氫氣時(shí)，消耗，使水的電離平衡向生成的方向移動，使而消耗了方向移動，使而消耗了，使水電離平衡向生成方向移動，而使?jié)舛燃哟?，pH下降。這就是電解電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)3/53/532424類型電解電極反響特點(diǎn)陰極：電解質(zhì)溶液類別強(qiáng)堿實(shí)例NaOH電解對象水電解度增大PH增大電解質(zhì)原加水水型4H++4—=2H2↑含氧酸H2SO4水增大減小加水陽極：4OH—-4e-=O2↑—+2H2O活潑金屬的含氧酸鹽NaSO水增大不變加水分解電解質(zhì)電離出的(除HFHCl電解質(zhì)減小增大加氯化電解陰陽離子分別在外)、氫質(zhì)型兩極放電不活潑金屬的氟化CuCl2電解質(zhì)減小減小銅物除外)放氫H2生堿活潑金屬的無NaCl電解質(zhì)生成增大加氯化生堿陽：電解質(zhì)陰(氟化物和水電氫型離子放電除外)解質(zhì)放氧陰：電解質(zhì)陽離不活潑金屬的CuSO4電解質(zhì)生成減小加氧化生酸子放電含氧酸鹽和水電銅型O2生酸解質(zhì)的過程。M-ne-→Mn+(氧化反響)分類：化學(xué)腐蝕〔金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反響，而使金屬腐蝕的形式。屬金 負(fù)極〔：-；屬的 正極〔：2H2-H-蝕腐 電化 吸氧腐蝕：總反響：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2蝕防與 腐蝕 后繼反響：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3防護(hù) 鋼鐵的腐蝕： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O負(fù)極〔：-；析氫腐蝕：正極〔：He-H↑2總反響：Fe+2H+=Fe2++H↑2影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù)： 金屬的內(nèi)部組織構(gòu)造；保護(hù)方法：②、在金屬外表掩蓋保護(hù)層；③、電化學(xué)保護(hù)法〔犧牲陽極的陰極保護(hù)法〕電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)電化學(xué)根底學(xué)問點(diǎn)4/54/54陽極：2Cl--2e-==Cl陽極：2Cl--2e-==Cl2↑總反響式：2Cl-+Cu2+陰極：Cu2+2e-CuCl2↑+Cu

常見的電解電極反響方程式總結(jié)電解精煉銅陽極〔粗銅：Cu-2-==Cu2+ 陰極純銅)：Cu2++2-==Cu總反響式：無電鍍銅陽極〔純銅：Cu-2-==Cu2+ 陰極〔待鍍金屬，如F：Cu2++2-==Cu總反響式：無電解飽和食鹽水總反響式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-陽極：2Cl--2e-==Cl2↑ 陰極：總反響式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCl溶液陽極：2Cl--2e-==Cl2↑ 陰極：2H++2e-==H2↑陽極：4OH--4e-==O22H2O陰極：4H2陽極：4OH--4e-==O22H2O陰極：4H2O4e-==2H24OH-總反響式：2H2O 2H2↑+O2↑

Cl2↑+H2↑陽極：2H2O4e-==O陽極：2H2O4e-==O24H+陰極：4H++4e-2H2↑總反響式：2H2O 2H2↑+O2↑溶液陽極：2H2O-4e-==O2↑+4H+ 陰極：4H2O+4e-==2H2↑+4OH-9CuSO4溶液

2H2↑+O2↑總反響式：2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H+陽極：2H2O-4e-==總反響式：2Cu2+2H2