高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解

第八講鹽類水解及三大守恒定律的應(yīng)用適用學(xué)科化學(xué)適用年級高二適用區(qū)域全國本講時長120min知識點1.1.鹽類的水解2.影響鹽類水解的因素3.鹽類水解的應(yīng)用教學(xué)目標1.熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素；2.熟練應(yīng)用三大守恒判斷溶液中離子濃度大小教學(xué)重難點三大守恒的應(yīng)用：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離二、知識講解考點1鹽類的水解（1）鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動，顯示出不同的酸性、堿性或中性。（2）鹽類水解的特點：有弱才水解、無弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；誰強顯誰性、同強顯中性。注意：a．弱酸弱堿鹽也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度較NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全．水解后溶液的酸、堿性由水解生成酸、堿的相對強弱決定，如CH3COONH4溶液pH=7。b．酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對強弱．若電解能力比水解能力強，則水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只電離不水解也顯酸性．若水解能力超過電離能力，則水溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。考點2影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。以FeCl3和CH3COONa為例a．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度向右增降增大顏色變深(黃變紅棕)通HCl向左增降減小顏色變淺加H2O向右增升增大顏色變淺加Mg粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加少量NaF向右減升增大顏色變深加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀b．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升溫降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸鈉升高升高升高降低升高降低加HCl降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低考點3溶液中離子濃度大小比較（1）不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。（2）涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時，要進行綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)、電離因素、水解因素等?？键c4溶液中的三個守恒關(guān)系電荷守恒：陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關(guān)系式(由以上兩個守恒推出)?？紤]兩個特定的組合：當c（NH4Cl）≤c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤c（CH3COOH）時，電離程度大于水解程度，水解忽略不計?？键c5分析思路酸或堿溶液——考慮電離單一溶液鹽溶液——考慮水解電解質(zhì)溶液不反應(yīng)混合溶液不過量——生成酸或堿——考慮電離反應(yīng)生成鹽——考慮水解過量——根據(jù)過量程度考慮電離或水解三、例題精析【例題1】下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH都等于7 B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，純水的pH小于7 D．在95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度[H＋]小于10－7mol?L－1 【答案】B【解析】水在不同的條件下電離程度不同，pH不同；純水中[H＋]＝[OH―]，呈中性；升高溫度，電離程度增大，[H＋]增多，pH減小?！纠}2】下列關(guān)系一定正確的是（）A．當溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈酸性B．當溶液中c（H＋）＞1×10－7mol·L－1時，其pH＞7，溶液呈堿性C．當溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈中性D．當溶液中c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7mol·L－1時，其pH＜7，溶液呈酸性 【答案】C【解析】根據(jù)[H＋]與[OH―]的相對大小判斷溶液的酸堿性?！纠}3】常溫下·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度【答案】B 【解析】本題考查增大如何弱酸pH，因此掌握弱酸的電離平衡和pH的計算為本題的解題關(guān)鍵。醋酸的電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，具體分析如下：A項：·L－1醋酸溶液pH為a，c(H+)=QUOTE錯誤！未找到引用源。，稀釋10倍，促進醋酸的電離，故此時c(H+)>QUOTE錯誤！未找到引用源。，則pH<a+1。B項：加入醋酸鈉固體醋酸的電離逆向進行，c(H+)減小，只需要控制醋酸鈉固體的量即可滿足pH=a+1。C項：加入等體積0．2mol·L－1鹽酸后，c(H+)增大，pH減小。D項：提高溶液溫度，促進醋酸的電離，c(H+)增大，pH減小。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1.有關(guān)①100mL

LNaHCO3、②100mL

LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（）A．溶液中水電離出的H+個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C.①溶液中：c(CO32?)＞c(H2CO3)D.②溶液中：c(CO32?)＞c(H2CO3)【答案】C【解析】物質(zhì)的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，其水解方程式分別如下：

碳酸氫鈉的水解：①HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

②碳酸鈉的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

A、多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，H2O?H++OH-，水電離出的氫離子和氫氧根離子的個數(shù)相同，所以②溶液中水電離出的OH-的個數(shù)大于①溶液中水電離出的OH-的個數(shù)，故A正確．

B、由①結(jié)合HCO3-?H++CO3

2-分析，HCO3-離子水解、電離前后，陰離子的物質(zhì)的量不變；CO32-離子水解前后，陰離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故B正確．

C、HCO3-水解、電離方程式如下：HCO3-+H2O?H2CO3+OH

-HCO3-?H++CO3

2-，因為溶液呈堿性，

其C（OH-

）＞C（H+），所以其水解程度大于電離程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3），故C錯誤．

D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以②溶液中

c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正確．

故選C。2.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．甲酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】AC【解析】A、甲酸溶液與鎂反應(yīng)生成甲酸鎂和氫氣，故A正確；

B、氫氧化鈉溶液不與金屬鎂反應(yīng)，故B錯誤；

C、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，鎂會與氫離子反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+=Mg2++H2↑，隨著反應(yīng)進行，促進銨根離子的水解，故C正確；

D、碳酸鈉在溶液中水解顯堿性，不與金屬鎂反應(yīng)，故D錯誤；

故選AC?！眷柟獭?.25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（）A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X?)＝c(HY)/c(Y?)D．在?L-1NaX溶液中加入等體積?L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）【答案】BD【解析】加水稀釋促進鹽類水解，稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化越大說明該鹽的水解程度越小，其相對應(yīng)的酸酸性越強，所以這三種酸的強弱順序是HX、HY、HZ，

A．酸根離子水解程度越大，水的電離程度越大；

B．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根離子水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越?。?/p>

C．酸的電離程度不同，則其水解程度不同；

D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaCl、HX，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷。2.下列操作可得到純凈Al2O3的是（）A．向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒C．向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒D．向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒【答案】C【解析】A、偏鋁酸鈉和實例硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鈉，蒸干得到氫氧化鋁硫酸鈉混合物；B、偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁、氯化鈉，蒸干得到氯化鈉和氫氧化鋁混合物；C、氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，蒸干氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，最后得到氫氧化鋁；D、向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，蒸干得到氫氧化鋁和氯化鈉混合物．【拔高】下列敘述正確的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）B．若mol/LHY溶液與mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-5mol/LC．?L-1HCl溶液與等體積mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）【答案】AD【解析】A、銨根離子水解，而c（NH4+）相同的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，NH4Cl溶液濃度最大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根在水解，溶質(zhì)濃度小于（NH4）2SO4溶液的濃度；B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析計算；C、依據(jù)酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系計算反應(yīng)后溶液中剩余氫離子濃度，得到溶液pH；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷．課程小結(jié)通過本次課程的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生.1、認識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1.現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2【答案】B【解析】混合后[OH―]=（10a－14+10b-14）/2≈10b-142.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【答案】B【解析】本題為強酸、弱酸稀釋過程中的比較，解題的關(guān)鍵：圖文并審，閱讀題中信息，認真閱讀選項，逐一排除。鹽酸為強酸，在溶液中完全電離；醋酸為弱酸，在溶液中部分電離。A項：強酸在稀釋的過程中氫離子濃度和稀釋的倍數(shù)成反比例遞變，稀釋會促進弱酸的電離，因此氫離子濃度變化會比強酸小，故pH變化也會較?。虼刷驗榇姿嵯♂寱rpH值變化曲線；Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線。B項：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷，本題都是一元酸，因此只需要考慮離子的濃度即可．b、c同在鹽酸稀釋的曲線上，c點稀釋倍數(shù)較大，溶液中離子濃度較小，因此b點溶液的導(dǎo)電性強于c點溶液的導(dǎo)電性。C項：Kw只與溫度有關(guān)。D項：a、b兩點為鹽酸和醋酸稀釋相同濃度，由A項分析知，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中總濃度大于鹽酸溶液中總濃度?！眷柟獭?.下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)【答案】D【解析】可水解的鹽溶液中，水解的離子，其濃度降低，同時生成新的粒子。 A項：氯水中的氯分子，不存在此種關(guān)系。 B項：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是強酸完全電離，電離出的H+濃度等于Cl—濃度，HClO是弱酸部分電離，溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)。 C項：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好完全反應(yīng)，溶液即為CH3COONa溶液，是強堿弱酸鹽，CH3COO—發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(CH3COO—)。 D項：Na2CO3溶液中：CO32-發(fā)生水解CO32-+H2OHCO3—+OH—，溶液顯堿性，溶液中水也電離出一小部分OH—，所以D正確。2．有關(guān)①100mlmol/L、②100mlmol/L兩種溶液的敘述不正確的是A．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C．①溶液中:D．②溶液中:【答案】C【解析】NaHCO3溶液水解程度大于電離程度，顯堿性；Na2CO3溶液水解顯堿性。A項：等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液比較，Na2CO3溶液堿性更強，故A正確。B項：NaHCO3溶液中存在：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，HCO3—H++CO32-，可見無論電離還是水解，陰離子濃度均不變；Na2CO3溶液中，CO32-+H2OHCO3—+OH—，陰離子濃度因為水解而增大，因此B項正確。C項：由前面分析知，NaHCO3溶液水解程度大于電離程度，因此C項錯誤。D項：CO32-水解第一步生成HCO3—，第二步生成H2CO3，而第一步水解遠大于第一步水解，故D正確?！景胃摺?.常溫下，用mol·LNaOH溶液滴定mol·L溶液所得滴定曲線如右圖．下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】強堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，中性時堿量不足。A項：點①為醋酸與醋酸鈉等濃度共存的溶液，此時電荷守恒為，，B項：點②pH=7，則此時溶液為醋酸鈉和少了醋酸共存，因此。C項：點③為醋酸鈉溶液，只存在水解，而