2021屆北京順義高三化學(xué)二模試題及答案(北京化學(xué)新高考)

．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干屆北可能用到．．．．．．．．．稀SOBaNO2432MnOeq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)HClaq蒸干第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列是我國(guó)科研成果所涉及材，有關(guān)分析正確的是A.“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料B.北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬有機(jī)高分子材料C.嫦娥五號(hào)發(fā)動(dòng)機(jī)使用的鈦合屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切關(guān)。下列說(shuō)法不正的是A.工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過(guò)還原法冶煉B.FeCl溶液可用于蝕刻銅制電路板C.地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)生物柴油D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈百|(zhì)受熱變性3.下列表示方法不正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：35

ClB．CO的電子式：C．NaHCO的電離：NaHCO===Na＋HCOD.NaCl的形成過(guò)程：4.固體NaS溶于水呈堿性且放有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)高溫NaSO＋2C=====NaS＋2CO↑來(lái),下列法不正的是A.NaS溶液顯堿性的原因是：S+H

HS+OHB.NaS可以在空氣中長(zhǎng)期放置不變質(zhì)C.反應(yīng)中生成mol“臭堿”轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量為D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物的量比為∶25.在給定條件下，下列所示物間轉(zhuǎn)化合理的是鹽酸電解A．Mg(OH)→MgCl(aq)B．Cu→CuSO→Cu(NO)石灰乳C．濃鹽酸→Cl→漂白D.FeO→FeCl(aq)→無(wú)FeCl

．．．6.下列離子方程式正確的是．．．A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO＋H===CO↑＋HOB.鈉和水反應(yīng)Na＋HO===Na＋H↑C.稀HNO和銅反應(yīng)：＋2NO＋2H＋2NOD.用醋酸除去水垢2H＋CaCO＋CO↑＋HO7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加X(jué)、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，可能是雙鍵）。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC.W和Z形成的化合物一定不含極性共價(jià)鍵D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮反應(yīng)生成高分子化合物8.用廢鐵屑制備制備磁性氧化Fe），取過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.浸泡過(guò)程中適當(dāng)加熱并攪拌效更好B.檢驗(yàn)A中的

可以用KSCN溶液C.加HO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為HO＋2Fe＋2H===2Fe＋2HOD.制備FeO的反應(yīng)Fe+2Fe+8OH

FeO+4HO是氧化還原反應(yīng)9.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和果酸在一定條件下反應(yīng)制得下列說(shuō)法中不正確的是()A．1mol雷瑣苯乙酮最多能與4氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)是：C．1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反，最多可消耗3molBr，發(fā)生取代反應(yīng)D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

．．．．．．10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所到的結(jié)論正確的是．．．．．．選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象在Ca(ClO)溶液中通入SO氣體有沉淀生成鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生將FeCl溶液滴入酸性溶中，溶液紫紅色褪去向淀粉溶液中加適量20%HSO溶，加熱，冷卻后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

結(jié)論酸性：SO＞HClOCO有氧化性證明Fe有還原性淀粉未水解11.乙烯與水加成制備乙醇的能變化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正的是A.反應(yīng)①中有C=C斷裂B.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)C.CH(g)＋HO(l)===CHOH(l)ΔH＝(E－＋E)kJ·molD.HSO是該合成過(guò)程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率12.25℃時(shí)，將通入蒸餾水模擬酸雨形成過(guò)程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。下列說(shuō)法不正的是A．SO通入蒸餾水后pH減小的因是SO+HOSO

H+HSOB．通入氧氣后溶液pH下降是因部分亞硫酸被氧化成硫酸C.400s時(shí)溶液中存在：)=C(HSO）+2C(SO）+C(OH）D.加入HO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H+HSO=HSO+HO；HO+SO=H

．．．13化學(xué)家正在研究尿素燃料電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水的尿素，下列有關(guān)描述正確的是．．．A.甲電極為電池的正極B.乙電極的電極反應(yīng)式為：O+4e+2HO===4OHC.電池工作時(shí)氫離子向甲電極移D．電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋痬ol消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO14.Fenton法常用于處理含難解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe

濃度的廢水中加入HO，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程取20ml工業(yè)廢水加一定量FeSO溶液，調(diào)節(jié)Fe濃度和溶液pH，再加入一定濃度用數(shù)據(jù)采集器測(cè)定p-的變化情。下列說(shuō)法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明其它條件相同時(shí)適當(dāng)升溫可以提高降解速率B.實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究H濃度降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①③④說(shuō)明濃度改變對(duì)降速率的影響HO于FeD.實(shí)驗(yàn)⑤降解反應(yīng)趨于停止的原可能是Fe

與HO反應(yīng)生成Fe(OH)沉淀

II

非選擇題（共58分）15.（9分）工業(yè)上制取硝酸銨流程圖如下圖，回答下列問(wèn)題：（1）NH的電子式為。（2）設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式_。（3）設(shè)備III中生成HNO的化方程式為：。設(shè)備III在工作時(shí)不斷通入空氣目的_________________________。（4設(shè)備IV中的尾氣主要為可以用NaClO溶液收他條件相同轉(zhuǎn)化為NO

的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧NO生成Cl和NO，離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化越高。其原因是。

16.(12分CuO是一種重要的工原料，廣泛用作化工催化劑。Ⅰ.制備CuO（1）微乳液—還原法：在1的Cu(NO)溶中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌，再逐滴加水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌和干燥，得到CuO粉末。已知：NH(l)(g)O(l)Δ＝－kJ·mol

Cu(OH)(s)===CuO(s)＋HO(l)ΔH＝＋kJ·molO(s)(g)H＝＋kJ·mol則由NH(l)和Cu(OH)(s)反應(yīng)備CuO(s)熱化學(xué)方程式________________。(2)電解法：納米級(jí)CuO由于具優(yōu)良的催化性能而受關(guān)注。采用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級(jí)CuO的裝置如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。Ⅱ.納米級(jí)O催化劑可用于業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)Δ＝－90.8kJ·mol，回答下列問(wèn)題：（3）能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)(g)

CHOH(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)的_填字母。A.CO的消耗速率等于CHOH的生速率B.一定條件，的轉(zhuǎn)化率不再化C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)平衡常數(shù)不再變化（4）t℃時(shí)，在體積為2L的固體積的密閉容器中加入2.00molH(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（）物質(zhì)的量（mol）

01.00

25102040800.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為：。②t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：。③保持其它條件不變，再向平衡系中再充入1molCO(g)、2molH(g)、1molCHOH(g);此時(shí)v_____v(填“>”“<”或“＝”)。（5工業(yè)實(shí)際合成CHOH生產(chǎn)中采用下圖M點(diǎn)而是點(diǎn)應(yīng)的反應(yīng)條件運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)選擇該反應(yīng)條件的理由。

．．．17.分）有一種小分子抗癌藥mutlin-3的合成路線如下：．．．已知：i.ii.iii.

（R’為烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C分子中的含氧官能團(tuán)有醚鍵、。（3）E的分子式為CHO，F(xiàn)→G有機(jī)反應(yīng)類型是：。（4）D＋G→H的化學(xué)方程式為。（5）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（6）下列說(shuō)法不正確的是。a.B的核磁共振氫譜吸收峰強(qiáng)比為6：2：1b.F發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)體d.1molK與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH（7）NBS（N－溴代琥珀酰亞胺是有機(jī)合成中的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下圖某同學(xué)設(shè)計(jì)合成NBS的流程。請(qǐng)寫出程中X→Y的成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)關(guān)系）。

18.分）硒是動(dòng)物和人體所需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。I.硒在元素周期表中的位置如圖示：（1）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫非金屬性比硒強(qiáng)的原因是：。II.工業(yè)上從銅陽(yáng)極泥（含有Se、Ag、CuSe等）中提取硒的過(guò)程如下：（2）焙燒時(shí)，產(chǎn)物A的化學(xué)式。（3）將甲酸HCOOH)還原HSeO應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：（4）常溫下，HSeO電離平衡體中含Se(+4價(jià)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。（5）還原時(shí)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)向10mL2.5亞硒酸溶中先加入10mL氨，再加入10mL甲酸溶液（甲酸濃度分別為5、7.5及10mol·L）加熱至沸騰103℃），反應(yīng)10小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖所示。①曲線(填曲線字母編號(hào)對(duì)甲酸濃度為10，斷的理由是。②當(dāng)氨水濃度在0～1.25mol·L因是（6）粗硒中硒含量測(cè)定：

之間，隨著氨水濃度逐漸增大，硒酸還原率逐漸升高，其可能的原。在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se轉(zhuǎn)化SeO溶，用mL0.1000mol·LNaSO溶液進(jìn)滴定。終點(diǎn)前加入淀粉溶液指示劑，繼續(xù)用VmL0.1000mol·LNaSO溶液滴定至溶液藍(lán)色失。發(fā)生的反應(yīng)如下：HSeOO+4H=Se+2SO+3HO；HSeO+4I+4H=Se+2I+3HO；I+2SO=2I+S。

粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；19.分）某化學(xué)小組同學(xué)利下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)裝置(1)對(duì)陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電解約5min，陽(yáng)極石墨表面產(chǎn)生量氣泡，有刺激氣味，溶液藍(lán)色稍微變淺陰極石墨上附著紅物質(zhì)液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；U型管變熱，冷卻后溶液變成黃色。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②測(cè)定電解5min時(shí)陽(yáng)極溶液的pH=2.61結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液減小的原因。(2)探究陰極溶液變?yōu)辄S綠色的因查閱資料：CuCl溶液中存在平：O[Cu(HO)]藍(lán)色Cu+4Cl[CuCl](黃色①甲認(rèn)為，電解過(guò)程中，溫度升，促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)[CuCl]濃度增大，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色為變?yōu)辄S綠色。但是他通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)象否定了自己的假設(shè)，他的依據(jù)為。②乙認(rèn)為，電解過(guò)程中陰極發(fā)生應(yīng)Cu+e+Cl=CuCl，且Cl移向陽(yáng)極的速率遠(yuǎn)小于Cu

在陰極放電的速率，導(dǎo)致陰極區(qū)，溶液[CuCl/[Cu(HO)]增大，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想。取2mL0.1mol﹒LCuCl溶于試管中，加入至飽和，溶液由藍(lán)色變黃綠色。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，切斷電源，小同學(xué)忘記將石墨電極從溶液中取出，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極石上析出的銅消失了，仔細(xì)觀察，并未看固體沉積在管底部。對(duì)于“銅自動(dòng)溶解之謎”，繼續(xù)探究①丙認(rèn)為，與CuCl溶液發(fā)生應(yīng)生[CuCl

使Cu溶解：Cu+2Cl+Cu=2CuCl↓（白色）CuCl+Cl

[CuCl

他用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：。②丁認(rèn)為，還可能是石墨電極與著的銅構(gòu)成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置證明了自己的假設(shè)，請(qǐng)將裝補(bǔ)充完整并寫出電池發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程.電極b為；電解質(zhì)溶C為?？偡磻?yīng)的離子方程式。

△△參考答案：第一部分選擇題（分）1、B2、A3456、D8、C10、B11、D、C1314、C第二部分15.（9分）（１）（1）催化劑(２)4NH＋5O=====4NO＋6H（2）(３)3NO+HO=2HNO或2NO+O，3NO+HO=2HNO+NO（2分）（合理就給分）可使循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO（1）(４)＋2NO＋2NO＋5H或3ClO＋2NO＋H＋2NO②溶液pH越小，溶液中HClO的度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)（分）16.分）

（2分）(1)NH(l)+4Cu(OH)(s)=N(g)+CuO(s)+6HO(l)ΔH＝(4b＋c－a)

分）(2)－2e＋2OHO＋HO（2）(3)BC（2分）(4)①80%（1分）②100（2分）③>（1）(5)相對(duì)于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度500～600K之間溫度較高，反應(yīng)速率較快。N點(diǎn)CO的平衡化率已經(jīng)達(dá)到，常壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力求低，更經(jīng)濟(jì)。（2）17.分））分）（2）－CHO、－OH（或醛基