高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（全國一等獎）

山東省蓬萊市第二中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】試題分析：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子直接相連而構(gòu)成的化合物是醇類，A中含有羧基和酚羥基，不屬于醇類；C中含有酚羥基，D中含有醚鍵，都不屬于醇類，所以正確的答案選B?？键c：考查醇類物質(zhì)的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確醇類的含義，以及判斷醇類的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和分析問題、解決問題的能力。2．下列敘述中，正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原能力越強D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，如CO2中的C元素的化合價是+4價，為最高價態(tài)，但二氧化碳的氧化性不強，錯誤；B、陽離子也可能具有還原性，如Fe2+既具有氧化性也具有還原性，錯誤；C、還原能力的強弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，錯誤；D、強氧化劑與強還原劑不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸與二氧化硫，正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)氧化性、還原性的判斷3．下列各物質(zhì)中均能導(dǎo)電且導(dǎo)電本質(zhì)不同的是A．石墨和稀硫酸B．金屬鋁和金屬銅C．金剛石和晶體硅D．液態(tài)HCl和液態(tài)NaCl【答案】A【解析】試題分析：A、石墨中自由移動的電子導(dǎo)電，稀硫酸中自由移動的離子導(dǎo)電，導(dǎo)電原理不同，A正確；B、金屬鋁和金屬銅都是因為自由移動的電子導(dǎo)電，B錯誤；C、金剛石和晶體硅都不導(dǎo)電，C錯誤；D、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，D錯誤。答案選A?？键c：物質(zhì)的導(dǎo)電性4．鈉應(yīng)用于電光源上是由于（）A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強B．鈉很軟C．鈉是一種強還原劑D．鈉燃燒發(fā)出黃色火焰【答案】A【解析】試題分析：所有的燈都是光源，而高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應(yīng)用于電光源上，答案選A?？键c：考查鈉的應(yīng)用點評：該題是識記性知識的考查，難度不大，記住即可，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。常見物質(zhì)的用途應(yīng)注意知識的積累和總結(jié)。5．關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是()A．均不存在順反異構(gòu)體B．不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7種C．可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別D．都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A．月桂烯中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B．三種化合物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目分別為：7、7、9，故B錯誤；C．香葉醇可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，檸檬醛可以和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，而月桂烯和它們之間均不能反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以鑒別，故C正確；D．月桂烯和檸檬醛不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯誤。故選C?？键c：考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。6．短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞dB.離子的還原性Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W【答案】B【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此核外電子數(shù)相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素。W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，則W為Al元素，X為Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，則質(zhì)子數(shù)c＜d，A錯誤；B、非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，所以離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，故D錯誤，答案選B?？键c：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律的應(yīng)用等7．下列化學(xué)用語正確的是()A．氯化鈉的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】試題分析：A．氯化鈉的電子式是；錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，錯誤；C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；D．乙酸的分子式C2H4O2，正確?？键c：考查化學(xué)用語的知識。8．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是A．原子中均含有22個中子B．為同一核素C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】試題分析：A、原子中均含有22個質(zhì)子，中子數(shù)分別是26、28，錯誤；B、為同一元素的不同核素，錯誤；C、互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行，正確；D、分別由組成的金屬鈦單質(zhì)是同一種物質(zhì)，錯誤。考點：考查原子結(jié)構(gòu)。9．有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另?、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．可能有A13+、NH4+、Cl-B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-【答案】D【解析】10．對相同狀況下的12C18O和14N2A、若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B、若分子數(shù)相等，則體積相等C、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等D、若體積相等，則密度相等【答案】B【解析】試題分析：A、若兩種氣體質(zhì)量相等，因為分子的相對分子質(zhì)量不同，分子質(zhì)量不同，分子的個數(shù)不同，又因為每個分子中含有相同的質(zhì)子數(shù)是14，所以，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)不相等，A錯誤；B、因為相同狀況下，體積相等的氣體，含有相同的分子數(shù)，所以，若兩種氣體分子數(shù)相等，則體積相等，B正確；C、若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體的分子數(shù)也相同，由于一個12C18O分子和1個14N2【考點定位】本題主要是考查核素組成的有關(guān)判斷與計算以及阿伏加德羅定律的應(yīng)用【名師點晴】首先分析、比較12C18O和14N2的分子構(gòu)成，一個12C18O分子是由一個12C原子和一個18O原子構(gòu)成，12C原子內(nèi)有6個質(zhì)子，6中子，18O原子內(nèi)有8個質(zhì)子和10個中子，一個12C18O分子中有14個質(zhì)子、16個中子，相對分子質(zhì)量是30；一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成，1411．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．四種元素一定屬于短周期元素C．單質(zhì)的還原性：B>AD．原子序數(shù)：b>a>c>d【答案】D【解析】四種元素在周期表的位置為AB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D單質(zhì)的還原性：A>B原子序數(shù)：b>a>c>d不一定是短周期的元素。12．下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列正確的是A．空氣、臭氧、膽礬B．碘酒、白磷、鹽酸C．干冰、氮氣、冰D．生石灰、液氧、大理石【答案】A【解析】試題分析：A對；B中鹽酸是混合物，化合物一定屬于純凈物，錯；C中干冰是二氧化碳固體，屬于純凈物，錯；D中生石灰是氧化鈣，屬于純凈物，大理石主要成分是碳酸鈣，所以大理石是混合物，錯，選A?？键c：物質(zhì)的分類和基本化學(xué)概念。13．下列有關(guān)說法中正確的是 （）A．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），則溶液一定呈酸性C．氧化劑在反應(yīng)中化合價降得越多，則其氧化性就越強D．若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)有可能為m＋10【答案】B【解析】14．對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各mol②50mL溶液中含A、B各mol③mol·L－1的A、B溶液各10mL④mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④【答案】A【解析】試題分析：對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，①中含A、B的濃度為：=L；②中含A、B的濃度為：=1mol/L；③含A、B的濃度為：L；④含A、B的濃度為：L，四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，故選A?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的比較的相關(guān)知識。15．CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（）b4b47812pH0Dv（X）/mLE·047812ABpHav（X）/mL··圖1圖2A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為:c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】試題分析：A、圖1中起始的pH對應(yīng)的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此a＞b，錯誤；C、E點對應(yīng)的點是顯酸性的，結(jié)合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為:c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應(yīng)完全時，溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，錯誤?？键c：考查酸堿中和圖像問題。16．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1【答案】（共11分）（1）①N2+3H22NH3（1分）②隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。?分）③a、d（2分）（2）①<（1分）②吸熱（1分）（3）①60%（2分）K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；（1分）②c（2分）【解析】試題分析：（1）①工業(yè)上用氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；②溫度升高，K值減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③a.增大壓強，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確；b.使用催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；c.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3，則生成物的濃度減小，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確，答案選ad；（2）①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溫度一定，壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的含量增大，所以P1<P2；②壓強一定時，溫度升高，甲烷的平衡含量減少，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）①平衡時，CO的的濃度為mol·L-1，起始CO的濃度是1mol/5L=L，所以平衡時C的轉(zhuǎn)化率是（）mol/L/L=60%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；②a、該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以氣體的壓強不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；b、容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；c、單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2，符合正逆反應(yīng)速率相等的特征，是平衡狀態(tài)，正確；d、根據(jù)①，可計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=9/4，混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1時，Qc=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=1，不等于該溫度下的平衡常數(shù)，所以不是平衡狀態(tài)，錯誤，答案選c。考點：考查化學(xué)平衡的移動、平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用17．某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z。②苯胺中氨基易被氧化。請回答下列問題：（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。C→D的反應(yīng)類型是____。（2）下列有關(guān)F的說法正確的是。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成內(nèi)鹽C．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)（3）B→C的化學(xué)方程式是。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是____。（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是____。（5）同時符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體有____種（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與Z含有相同官能團寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。【答案】（1）（1分）氧化反應(yīng)（1分）（2）B、C（2分，有錯選不給分）（3）氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基（各2分，其它合理答案也給分）（4）Br2/FeBr3或Br2/Fe（其它合理答案也可給分）（1分）（5）4；和（各2分，其它合理答案也給分）【解析】試題分析：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡式可推知A的硝基在甲基的對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為,C中的甲基變羧基，所以C到D的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；（2）A、F的分子式為C7H6NO2Br,錯誤；B、分子中含有羧基和氨基，可以形成內(nèi)鹽，正確；C、正確，理由同B；D、1molF最多和3mol氫氧化鈉反應(yīng)，溴原子被羥基取代后得酚羥基，仍可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以是3mol,錯誤，答案選BC;（3）B為對甲苯胺，所以B到C的化學(xué)方程式為在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，是因為氨基易被氧化，所以在被氧化前先保護起來；（4）F中含溴原子，所以E中應(yīng)含溴，所以D到E是苯環(huán)的溴取代，所需的試劑為Br2/FeBr3或Br2/Fe（5）Z中含碳碳雙鍵和醛基，所以Z的同分異構(gòu)體中，兩個支鏈的有3種，一個支鏈的有1種，共4種；核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1，說明Z中有5種等效氫，其結(jié)構(gòu)簡式為考點：考查有機推斷、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、官能團的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷及書寫18．本題包括以下兩小題。Ⅰ.右圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，，（aq），，溶液，試完成下列問題：（1）若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇___________（選項編號）。（2）若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇___________（選項編號）。Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：①2H2O2====2H2O+O2↑某學(xué)生查閱資料后指出Na2O2與水反應(yīng)時，先生成NaOH和H2O2：②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2此反應(yīng)放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：③2H2O2====2H2O+O2↑該過程的總反應(yīng)方程式即為：④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑該同學(xué)所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和藥品：儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2假設(shè)你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論?！敬鸢浮竣?（1）DE（2）ABⅡ.①用藥匙取少量過氧化鈉固體加入試管中；②再逐滴加入水到不再產(chǎn)生氣體，加適量水稀釋；③將溶液一分為二，向一支試管中滴2滴酚酞試液，溶液先變紅，約半分鐘后紅色褪去；向另一支試管中先加少量MnO2，先有氣體放出，待反應(yīng)完成后，再加酚酞1～2滴，溶液變紅色，并持久不褪色，由此說明該同學(xué)的觀點正確。若沒有以上現(xiàn)象，則不正確?！窘馕觥竣?（1）制取O2，可依據(jù)下列反應(yīng)原理2H2O2====2H2O+O2↑（2）制取HCl，可利用濃H2SO4的吸水性和溶于水放出大量熱的特點，把濃H2SO4滴入濃鹽酸中，使?jié)恹}酸中揮發(fā)出HCl氣體。Ⅱ.須設(shè)置對比實驗，一實驗在③反應(yīng)發(fā)生前放入酚酞，二實驗在③反應(yīng)發(fā)生后放入酚酞（可利用MnO2促使H2O2完全分解）；若一實驗先變紅后褪色，二實驗只變紅不褪色，則表明該同學(xué)認識正確。19．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…………V打開活塞a，通入一段時間空氣————請回答下列問題：（1）實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）實驗IV的后續(xù)操作是，觀察到的現(xiàn)象是。（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是。（4）實驗操作V的目的是。（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。【答案】（1）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）加入KMnO4溶液，溶液褪色（3）NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（4）將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣（5）3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+【解析】試題分析：：（1）打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c，B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成，一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液為亞鐵離子的溶液。亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此后續(xù)操作是加入KMnO4溶液，溶液褪色。（3）實驗Ⅰ是硝酸氧化亞鐵離子，說明硝酸的氧化性大于氧化產(chǎn)物鐵離子，實驗操作Ⅲ，打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化是稀硝酸氧化二氧化硫的反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮氣體，說明硝酸氧化性大于氧化物硫酸，實驗Ⅳ是二氧化硫通入鐵鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子的氧化性大于氧化產(chǎn)物硫酸，氧化性大小為NO3－﹥Fe3+﹥SO42－。（4）氮的氧化物、硫的氧化物屬于大氣污染物，需要尾氣處理，因此打開活塞a，通入一段時間空氣的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣，（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，這說明實驗Ⅲ是生成的二氧化硫通入裝置B溶液中硝酸根離子氧化二氧化硫生成硫酸，反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗分析判斷，離子檢驗和氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用20．胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分數(shù)為﹪,氧的質(zhì)量分數(shù)為﹪，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）求A的分子式；（寫過程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）A有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上含有兩個取代基，取代基位置與A相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?1．（16分）有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：HX+（X為鹵素原子）工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________________________。（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_______________________________________。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：_____________________________,_______________________________?！敬鸢浮浚?）；（2）加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）；（4）A中的水解產(chǎn)物中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）；（5）。【解析】試題解析：苯和丙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是亞甲基，A反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C是氯代烴，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D是異苯丙醇，C的結(jié)構(gòu)簡式為：。（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或；（2）通過以上分析知，反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去