2021屆高考化學黃金預測卷 新高考版 江蘇地區(qū)專用

2021屆考化學黃預測卷高考版江蘇地區(qū)專一單題新材料發(fā)展充分體現了“中國技術”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬材料的)“問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復合聚酰胺薄膜“陽路燈計劃”使用的太陽能電池的材料——砷化鎵C.“領雁飛主體結構的復合材料——玻璃纖維復合材料“宮二號”航天器使用的質輕、強度高的材料——鈦合金下列化用語正確的()A碳原子的核外電子軌道表示式：B甲基的電子式為：C．烷的比例模型：D．分的結構式：

??

??下列實操作或裝置中正確的()B.C.下列表對應化學反應的離子方程式正確的()少二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca

HOCaSO24

酸碘鉀溶液中滴加適量雙氧水：2IHO2

2

I2HO2

2OSO2OSO2C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反：SO

4

BaSO4向和碳酸鈉溶液中通入二氧碳：

23

COHO2

3工業(yè)合三氧化硫的反應為

2SO(g)(g)2SO(g)23

ΔH

，反應過程可用下圖模擬

代表分，2

代表分，

代表催化劑)下列說法正確的是()過Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個反應進行的程度過Ⅱ放熱反應，過程Ⅲ為吸熱反應

和mol反，放出熱量小于kJ催劑可降低整個反應的活化，因此使H減我國科家發(fā)現一種可用于制造半導體材料的新物質，其結構如圖所示X、Y、、為子序數依次增大的短周期主族元素ZY于同一主族，下列說法中正確的()原半徑W>Z>Y>X簡氫物的穩(wěn)定性C.W形成的化合物中各原子最外層均滿足8電穩(wěn)定結構的化物對應的水化物為強電解質閱讀下資料，完成題為了保護環(huán)境，工業(yè)廢水、廢氣、廢渣在排放前必須經過一定的處理。對于一些具有還原性的物質，常用強氧化劑進行處理，使其轉化為對環(huán)境無害或可回收利用的物質。工業(yè)上發(fā)煙HClO將潮濕的CrCl氧為棕色的煙4

CrO24

，來除去Ⅲ，HClO中4部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法中錯誤的()

2

4

2

中Cr素顯+6價B.HClO于強酸，該反應還生成了另一種強酸

C.該反應中，參加反應的氧化劑氧化產物的物質的量之比為3:8該應離子方程式為8OH8CrO42

4

2

3Cl4HO2高鐵酸色澤的粉末，是一種高效綠色強氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用24于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現象如下：/下列說法中錯誤的是)

陰極區(qū)現象產生無色氣體產生大量無色氣體產生大量無色氣體

陽極區(qū)現象產生無色氣體，10min內溶液顏色無明顯變化產生大量無色氣體，min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深產生大量無色氣體，min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深為釘石墨陰主發(fā)生反應：2HO2

2OH2

C.高濃度的NaOH溶，有利于發(fā)生Fe

8OH

24

4HO2制

NaFeO2

4

時，若用飽和NaCl液，可有效避免陽極產生氣體重鉻酸是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利KCr實現對含27苯酚(或醛類)廢水的有效處理該電池工一段時間后，中間室內的NaCl液濃度減小，則下列敘述中正確的)

電為負極，電子從a電經過中間室到達b極B.M為陽離子交換膜，處理廢水過程中中室內的n(NaCl)

減小C.處理含苯甲醛廢水時電反應式為CHO32eO7CO652

D.當電消耗等物質的量的KCrO時，極消耗的CH和H的質的量之比為22651:1在中國代，雌黃修錯字，其結構如圖所示。下列說法錯誤的()23子的雜化方式為sp3簡氫物的沸點：NH3

3C.與As同周期且基態(tài)原子核未成對電子數目與As相同的元素只V已

AsF2

分子中各原子均滿足子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為炔烴的合反應在有機合成中具有重要的意義，苯乙炔在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應時的選擇性如圖所示(為基，下列說法中不正確()圖所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上圖所苯乙炔的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應C.在題中使用的催化劑條件下，乙炔三聚時形成偏位結構較均位結構更容易

根反應機理推測，苯乙炔三時，可以形成連位結構10.t

℃時，將0.1molAgNO

溶液分別滴加到mL0.1KCl、mL0.1mol

K溶中，AgNO溶體積)與(X)(X為Cl23

或CrO

24

)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變)下列說法正確的是)曲L表c

與VAgNO溶液)的變化關系3t

℃時，鉻酸銀的溶度積常數為4.0

C.若僅將CrO2

4

改為0.05mol，則曲線L

中點到點M點液中：cNOKAgOHH11.研究反應：H

2HI度T時在兩個體積均為1L的閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數t的系如表：容器編

起始物質

t/min

020406080100號Ⅰ

0.5molI

、

/%

05068768080mol

Ⅱ

molHI

1009184818080研究發(fā)現上述反應中v

，其中、k為常數。下列說法正確的是)k溫為該反應的k

=32容Ⅰ前20min的均速率v

C.若起始時，向容器I中入物質的量均為0.1的、I、HI，應逆向進行若容器中，kk且k

則x的一定為1是成某藥物的中間體，一種合成H的線如下部分條和產物省)

已知：①；②A能發(fā)生銀鏡反應，遇溶發(fā)顯色反應。3請回答下列問題：(1)A所官團的名稱___________________________。1個H分子___________________手性碳原子指與4各不相同的原子或原子團相連的碳原)E的應條件和試劑_。的結構簡式是_____________________________。(3)設計AB→步驟的目的是(4)寫出B→C的學方程式：。(5)在B的苯環(huán)的同分構體中，能發(fā)生水解反應的結構種(不考慮立體異構。其中，核磁共振氫譜有4組且峰面比為1:2:2:3的構簡式可能_______________________(寫出一種即)。(6)參照上述流程，以乙醇為原料成丁醇(其他試劑自選，設計合成路線。二填題13.釩鋼具有高強度、彈優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石(含、VO、VO和少量FeO)中提取V的流程如下：232225已知：離子

VO

2

VO

Fe

2

煤油中的溶解度

很大

較小

很大請回答下列問題:

(1)“酸浸”時，為提高浸出速率除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有_____________(任一個)；生成VO2的離子方程式為。(2)從整體流程來,還原”的目的_。(3)實驗室模擬“萃取”時，需用的玻璃儀器__________________。(4)“氧化”時發(fā)生反應的離子方式________________。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物。(6)全釩液流儲能電池的工作原理:VO

V

H

充放

VO

V

2H

。①充電時，陽極的電極反應式放電。②兩極區(qū)被質子交換膜隔開，放電時，若外電路轉移2molen填“增”或“減少)mol。

，則正極區(qū)溶液中14.以、錳礦主要成分，量、Al、及Pb的合物)、氨水及凈化劑等為料2可制備溶和MnO，主要實驗步驟如下：434步驟Ⅰ如所示裝置，將O通入裝置B中軟錳礦漿液(MnOSO

2

。4步驟Ⅱ充反應后，在不斷攪拌下依次向儀器加入適量純凈的MnO、，后加入適量NaS沉。步驟Ⅲ過得溶。4(1)儀器的名稱是______________________________(2)裝置A用制取，應化學方程式_________________________________。2(3)裝置B中應需控制在，適宜的加熱方式_________(4)裝置的作用是____________________________。(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是___________________________，用調溶液時，需調節(jié)溶液pH的圍_該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如。金屬離子

Fe

2

Fe

3

Al

Mn

242k242k2開始沉淀的沉淀完全的

4.9

(6)已知：①用空氣氧化Mn(OH)濁可制備2

4

O

，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液對品中Mn的量分數的影響分別如圖乙丙所示。②反應溫度超過80℃，MnO產率開始降低。③Mn(OH)是色沉淀，MnO呈色；MnO、中的量分數理論值依次為3472.03%、。請補充完整由步驟Ⅲ得到的M溶，并用氨水等制備較純凈的O的4驗方案：，真空干燥小得品O。315.氮和硫的氧化物是造大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1(g)2NO(g)反應歷程由兩步基元反應組成，相關信息如(E為活化能，2為反應速率，k為速率常)：2NO(g)NO(g)Evc21NO(g)2NO(g)E205kJ2

vO

NO(g)(g)2NO(g)82kJ2

vk2

2NOO(g)(g)E222

72kJc2

(g)2NO(g)

_________________kJ，平衡常數K與上述反應速率常數k、k、k、k的系式為K_________________________。1（2(g)應過程中能量變化如圖甲所示。在V存時，該反應的機22325理為VO2VO(快)；4VO2V(慢)22325

下列說法正確的_____________________(填序號)。a.

V

的質量不影響反應速率若將

V

更換成，也可以催化該反應c.催化劑存在時

大的度可顯著提高反應速（3已知反應

NO(g)SO(g)NO(g)(g)223

，某研究小組研究發(fā)現不同溫度Tlgpp對數的關系如圖乙所示，實驗初始時體123系中的p

相等、p和p①C______________________(填“>”<”或“=)TC，度為C時學平衡常數2K

。②同一溫度下圖像呈線性變化的理由____________________。參答答案：解析：本題主要考查化學材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有選涉及的鈦合金屬于金屬材料。答案：A

222CHSiH解析：答案：解析：本題考查實驗裝置和實驗操作。移液時需要用玻璃棒引流A錯；硫酸和銅反應后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會使液體飛濺，造成危險，錯；濃鹽酸和高錳酸鉀混合產生黃綠色的氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣氯氣進入硫化鈉溶液，反應生成硫單質，現象為產生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性強于硫正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應需要控制溫度為170℃，題圖裝置缺少溫度計，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質O，除雜后再用溴水檢驗，故D錯。答案：B解析：本題考查離子方程式的正誤判斷A項少量SO通入漂白粉溶液中的離子方程式為SO3ClO22

2HClO，錯誤B項，酸性溶液中，I4

被雙氧水氧化為I，離子方程式為2IO22

2

I2HO，確C項，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液2反應的離子方程式為Cu2OH，誤D項，碳酸氫4鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和

CO

溶液中通入CO，碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為CO

23

CO2

2NaHCO錯。3答案：解析：由圖可知過程Ⅲ是舊鍵的斷裂，過程Ⅲ是新鍵的生成，則過程Ⅱ和過程Ⅲ決定了整個反應進行的程度A項誤；過程Ⅱ是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ是新鍵的生成，是放熱過程，B項錯誤；該反應為可逆反應1和1mol不完全反應，故放出的熱量小于kJ，2項正確；催化劑可降低反應的活化能，但不影響，D項誤。答案：解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知X、Y、、為子序數依次增大的短周期主族元素，Y為同主族元素，再結合題給結構知Y、均形成四個單鍵，則Y、均第ⅣA族元素，即Y為C元素，為元；XW均形成一個單鍵，則可能為第A族第A族元素，結合原子序數關系可知X為H元、為Cl元素。原子半徑Si>Cl>C>H，A錯；元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性C>Si則穩(wěn)定性：，4

32322錯誤；的子式為4

，每個原子最外層均滿足子穩(wěn)定結構，正；Cl有種氧化物，其對應的水化物不一定是強電解質，如HClO弱電解質，D錯。答案：1.D2.D解析：1.本題考查氧化還原反應計算以及方程式的書寫與判斷。

2

4

2

中為2、為+7價則據化合物中各元素正負化合價代數和等于0可知Cr元素化合價為+6價A正；Cl元素非金屬性較強，HClO屬強酸，HClO將CrCl氧化為棕色的44

2

2

，HClO

4

中部分氯元素被還原成最低價態(tài)，化學方程式為19HClO4HO4322

4

2

，成的HCl屬于強酸B正確；該反應在酸性條件下進行，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為4

2

2

4

2

3Cl8H，氧化劑為ClO

4

，還原劑為Cr

3

，

2

4

2

為氧化產物元的化合價由+3價至+6價

4

中元變價部分的化合價由7價降-1價根據得失電子守恒，氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3，確D錯誤。本題考電化學知識NaOH溶濃度較大時，陰、陽極產生大量無色氣體，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，由此可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水放電生成氫氣；當N溶的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO。為釘為墨A正4確；陰極主要發(fā)生的電極反應是2e2

，B正；高濃度的NaOH溶液有2利于發(fā)生Fe

4HC正；制備FeO時，若用飽和NaCl溶，422極上氯離子會放電產生氯氣D錯誤。本題考電化學綜合知識。根據電池裝置圖可知，極苯酚或苯甲醛反應生成O，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故極負極，子從電經導線到達極，A錯；為負極，電極反應為H11H5

6CO(若為醛類廢水，電極反應類似，反應產生CO和

)，由于該裝置的目的是實現對含苯(醛類)水的有效處理，故極生的

222222222222222632應遷移到中間室b極正極，電極反應為O2

O72

8OH，CrO存32在平衡：(橙色O272

2CrO(黃色OH大時，Cr易轉化為CrO，b47極產生的

應遷移到中間室M應陽離子交換膜，N應陰離子交換膜，H

和H

反應生成水導致中間室NaCl溶濃度減，中間室內(NaCl)不變，錯誤；處理含苯甲醛廢水時，苯甲醛中碳原子失電子，化合價升高，生成C，據元素守恒和電荷守恒可得，電極反應式為CCHO32e65

13HO2

7CO2

，確；b上，O2

27

中鉻元素化合價降低，生成Cr(OH)，消耗molKO，移6mol電子，當轉移6mol電子時，根據電極反應式22CH6CO、C32H可知，522652消耗的HOH和H的物質的量之比為5答案：

6:，錯。解析：由雌黃的結構可知，黑球代表，白球代表，黃

S2

中砷原子形成單鍵，有孤電子對，采用sp3

雜化，項確；和NH均為分子晶體，其沸點高低與相對分子質33量的大小有關，但因氨氣分子間存在氫鍵導致其沸點偏高B項正確；基態(tài)As原核外電子排布式為12s2p3s3d4s，成對電子數為，與其同周期且基態(tài)原子核外未成對電子數目相同的元素有V(核電子排布式為s2p3s3p3d4s)Co(外電子排布式為

2

6

2

6

7

2

)，C項誤；F分子中各原子均滿足子結構，則其結構式為2FAsAs，鍵均為鍵雙鍵中有1個σ鍵、1個鍵，該分子中σ鍵π鍵的個數比為3:1D項確。答案：解析：本題考查官能團的性質、有機反應機理探究等。圖中所示產物中的前兩種為苯乙炔的二聚體，后兩種為苯乙炔的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結構，碳碳三鍵為直線形結構，碳碳單鍵可旋轉，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上，A正；苯乙炔的二聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應B確；在題中使用的催化劑條件下，苯乙炔三聚時形成偏位結構的概率為14%，形成均位結構的概為3%，說明形成偏位結構較均位構更容易C正；根據反應機理推測，苯乙炔三聚時，不可能出現三個連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結構，因此不可能形成連位結構D錯誤。10.答案：B

解析：本題考查水溶液中的離子平衡和酸銀反應的化學方程式為KCl3

KNO，酸和硝酸銀反應的化學方程式為3KCrO2AgNO24

3

CrO2KNO，據化學方程式可知向等濃度等體積的和24KCrO溶中滴加相同濃度硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以L代表cCl與4(

AgNO溶)的變化關系A錯；t

℃時，N點入的AgNO溶液的體積為mLK與AgNO恰完全反應生成Ag，點應坐標的數值是，則在Ag沉淀224溶解平衡中4K

CrO

4.0，正；若僅將

2

4

改為0.05mol，則加入的AgNO溶的積為mL時好全反應生成AgCrO，溫度不變34K不，c的對應的橫坐標數值為10縱坐標數值是C錯sp誤；M點入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據化學方程式可知，溶液中含0.001mol硝鉀、mol酸銀，則c3311.答案：vk解析：溫度為T該反應的k

=

v

=

=，A誤；容器Ⅰ中前20min，物質的量為0.5，故平均速率v

=

L

20min

，B錯；容器Ⅰ平衡時H、I、HI度分別為、L0.8molL

，=

=64若起始時，向容器Ⅰ中加入物質的量均為molH、I、HI，

0.10.10.1

64正反應速率大于逆反應速率，平衡正向進行C錯誤；若兩容器中kk且k

則為恒容條件下的等效平衡，且容器Ⅰ、Ⅱ的正反應速率、逆反應速率相等，則值一定為1D正。12.答案：(1)羥基、醛基1

OO；熱；保酚羥基；

(寫出任意一種即可解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應類型判斷、符合條件的同分異構體的書寫、合成路線的設計等。(1)A能生鏡反應，遇FeCl

溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含醛基、酚羥基，結合其分子式為CH可知，A為；H分含有個手性碳原子，如圖所示2(星號所標記的碳原)。(2)對比DE結，中羥基經催化氧化轉化中基，反應的試劑是氧氣，條件是在銅催化下加熱與HI反生成F，能堿反應，說明F活潑氫，為。(3)對比A和B、E和F的結構可知，設計A→、→F步的目的是保護酚羥基。

22(4)對比B、C的構簡式，結合已知信息①可推出試劑為，可得的學方程式。含苯環(huán)的同分異構體可以發(fā)生水解，說明分子還含有酯基，含有酯基的同分異構體有6種，分別為、(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位置)；其中核磁共振氫譜4組，且峰面積比為1:2:2:3有3種分別為。(6)以乙醇為原料制備丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HCl反生成CHCl，乙2醛和CHCl2

在Mg/乙醚的條件下生已知信息①的反應，后經過水解生成目標產物，由此可得具體的路線。13.答案：（）適當升高反應溫度、適當增大O通量、攪拌(其他合理答案均可，寫一)；2O8H23

2

4VO4HO2（2將VO還為VO（3分液漏斗、燒杯

、Fe還原為2，于續(xù)萃取分離（46VO

3HO

6VO

（5）煤、（或）3（6①

2

HO2

2

②減少；2解析：本題考查工藝流程分析，涉及無機物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應、電化學、物質分離提純方法的選擇、實驗操作等。（1由流程圖可知，“酸浸”時需加入O和HSO，為加快反應速率，除了適當增加硫酸度、24減小石煤礦粉粒徑外，還可適當升高反應溫度適當增大通量、攪拌等；分析石煤成分知，2

22222V

被O氧生成VO，子方程式為2VO8H2

2

4VO4HO。2（2分析流程圖及表格信息可知，VO2與Fe3P204+TBP+油中的溶解度很大，而VO與e

在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶，要除去含鐵雜質并盡可能提取含釩元素，可將VO還為、將Fe3還原為

2

，然后萃取分離。（3“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（4“氧化”過程為將VO氧化為，應的離子方程式為326VO3HO

6VOCl。（5由流程圖可知，該流程進行了“萃取”與“反萃取”，故萃取油可循環(huán)使用，另外“熱解”產生的NH可制溶，用于“沉釩”操作33（6①充電時陽極發(fā)生氧化反應，觀察題給工作原理知，充電時VO2發(fā)氧化反應，故陽極電極反應式為O2

。2②放電時正極發(fā)生還原反應，電極反應式為V2HO，極發(fā)生氧化反2應，電極反應式為V

V，故當外電路轉mol時，正反應消4molH，為保持溶液呈電中性，負極區(qū)有molH過質子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中。14.答案：(1)三頸燒瓶H23

4

SOO242(3)用℃的熱水浴加熱(4)吸收未反應的，止污染環(huán)境2(5)將2氧為Fe

3

；4.9≤(6)將濾液加熱并保溫在60~80℃，用氨調節(jié)溶液pH并持在8~9；在不斷攪拌下，邊通氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無沉淀；過濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出SO

解析：本題為實驗綜合題，涉及無機物的制備、實驗方案的設計評價、實驗條件的選擇等。(1)由儀器構造可知儀器R名稱是三頸燒瓶。(2)裝置A中硫酸鈉固體和硫酸反應生成硫酸鈉、水和

O

，化學方程式為

SO