2021年10月中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷測(cè)試2022屆高三畢業(yè)班診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

2222★中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷測(cè)試2022高三畢業(yè)班上學(xué)期10月斷性測(cè)試?yán)砭C-學(xué)試題2021月本試卷共300，考試時(shí)間分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N1416一、選擇題：本題共小題，每小題分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用正確的是8.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備并收集氣體隨開隨用隨關(guān)隨停其中合理的是9.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.“84毒液與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混－＋Cl＋2H＝↑＋HO1

2322342333242422322342333242424227103222＋B.工業(yè)上利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿CO＋2NH＋O＋2Na2NH

＋

＝Na↓＋C.向溶液中滴加少量NaHCO溶液Ba

＋－

＋2HCO

－

＝BaCO↓＋CO

3

2

＋2HOD.KMnO酸性溶液與H溶液混合：2MnO

4

－

＋O

2－

＋16H

＋

＝2Mn

2＋

＋↑＋8HO莽草酸具有抗炎痛作用可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)莽草酸的說法不正確的是分子式為CHB.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該質(zhì)與反應(yīng)可得到gD.1該物質(zhì)最多可與2molH發(fā)生加成反應(yīng)、XYZM為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W宇宙中含量最多的元素,X內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半,Z與M最外層電子數(shù)相同且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是原子半徑：X>Y>Z>MB.WY能形成含有非極性鍵的化合物M的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<MD.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<M乙醛酸是一種重要的化工中間體可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中雙極膜中間層中的O解離為＋和OH,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是反應(yīng)過程中的反應(yīng)物KBr不消耗,需要定期補(bǔ)充B.雙極膜中間層中的OH

在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移2

2－2－2C.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為D.制1乙醛酸,論上外電路中遷移了1mol子常溫下向HX液中滴加液,混合溶pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,列敘述正確的是A.K(HX)約為10

－4.4B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH5,c(H)c(OH)＋＋2c(X2－)D.溶pH＝7時(shí)c(X－

)>c(HX

－

)＝

＋

)三、非選擇題：共分。第2232題為必考題每個(gè)試題考生都必須作答。第3338為選考題考生根據(jù)要求作答。一)必考題：共。26.(14工業(yè)上以閃鋅礦(主要成分為含有和少量Pb元素的硫化物雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：3

0202相關(guān)金屬離子[c(M＋＝0.1mol·L

]成氫氧化物沉淀的范圍如下：回答下列問題：(1)ZnS焙燒生成具有良好反氧物,發(fā)生反應(yīng)的式為

,渣1成分為。“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為

,調(diào)pH”步驟中加入的X

,節(jié)的范圍為

,pH若取最大值此時(shí)c(Fe3)＝

mol·L1

使用25℃時(shí)的K計(jì)算)?！斑€原”工序中加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)“電解”工序制備單質(zhì)鋅,解液可返回“溶浸”工序使,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。27.(15分己二酸[)白色結(jié)晶粉末是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多數(shù)有機(jī)溶劑,水中15℃時(shí)溶解度為g/100mL,100時(shí)溶解度為g/100mL。實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸反應(yīng)原理如圖1示：4

實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖2示,組裝實(shí)驗(yàn)裝置。②a中加入16mL濃度為的硝酸(含HNO0.166加入少量偏釩酸銨作催化劑；b加入環(huán)已醇③將裝置用水浴加熱至約60℃,撤去水浴,攪拌,慢慢滴入環(huán)已醇。反應(yīng)混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出,標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開始。④注意邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速保持瓶?jī)?nèi)溫度在50～60℃(此反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)放熱反應(yīng),以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加滴加完環(huán)已醇(約需,用80～90的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出,將反應(yīng)后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。⑤用圖裝置進(jìn)行抽濾,析出的晶體用冷水洗滌兩次,抽干,重結(jié)晶干燥,得產(chǎn)品。裝置圖中，儀器a、b名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。裝置d的試劑可以用，作用是

。步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是。5

26622222222222322232222222422266222222222223222322222224222(4)步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關(guān)小抽氣泵，。停止抽濾時(shí)，操作為本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為

。保留位有效數(shù)字)。28.(14分)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。大氣中二氧化碳的主要來源是煤石油及其他含碳化合物的燃燒知℃時(shí)：①6C(石墨，s)＋(g)＝H(l)

△H＝＋

1②C(石墨，s)＋O(g)＝(g)

△H＝－393.5mol

1③H(g)＋

12

(g)＝O(l)

△H＝－kJ·mol則25時(shí)C6H(1)的燃燒熱△＝。和H在一定條件下合成甲醇。在2L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為6molCO和H，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋(g)CHOH(g)＋H，改變氫碳比[n(H)/n(CO)]，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①下列說法中正確的是

填標(biāo)號(hào))。A.v(CHOH)＝)，反應(yīng)達(dá)到平衡常數(shù)增大C.CO和H合成甲醇為放熱反應(yīng)

B.增大氫碳比，平衡正向移動(dòng)，平衡D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，達(dá)到平衡②在、氫碳比為3.0的條件下，若時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則～內(nèi)用H表示的平均反應(yīng)速率為。二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO(g)＋6H(g)H(g)＋4H原料初始組成n(CO)：)＝：3，體系壓強(qiáng)恒定為0.1MPa，不同溫度下反應(yīng)達(dá)6

22p22222p222到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。①CO催化加氫合成H反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”。②根據(jù)圖中點(diǎn)A(a兩線交點(diǎn))算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

－3

列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)的資源化利用，電解制HCOO

的原理示意圖如圖2示裝置中Pt應(yīng)與電源的為。

極相連反應(yīng)時(shí)陰極電極反應(yīng)式二)選考題：45。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)])族元素及其化合物在材料等方面有重要用途自然界中存在多種同素異形體，硅、鍺(及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示該單質(zhì)的晶體類型為原子間存在的共價(jià)鍵類型為為。

(填σ鍵鍵”)，碳原子雜化方式基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]7

，有

個(gè)未成對(duì)電子。

44244444422A3344244444422A33硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX，的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX的熔點(diǎn)如圖(b)所示。①0℃時(shí)、SiCl、、SiI呈液態(tài)的是

填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是態(tài)分子SiX的空間構(gòu)型是。②結(jié)合SiX的沸點(diǎn)和PbX的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：、ClBr、I的次序，PbX中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。(填“增強(qiáng)變”或“減弱”)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已晶胞邊長(zhǎng)為361.5則立方氮化硼的密度是

·。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用N表示)36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基])某酯類物質(zhì)H是一種療效明顯的血管擴(kuò)“張劑，合成路線如圖所示。(1)已知A是苯的同系物，則

A的