2021年12月八省八校(T8聯(lián)考)2022屆高三畢業(yè)班上學期第一次聯(lián)考化學試題

34343★八省八校T8聯(lián)考(北育學福一廣東驗學湖南師附華一中南京師附石家莊中西大附)2022高三畢業(yè)班上學期第一次聯(lián)考質量監(jiān)測化學試題2021月試卷滿分100分

考試用時分鐘注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O~16Mg~24Al~27S~32一、選擇題本題共小題，每小題分，共分。每小題給的四個選中，只有一是符合題要求的。1．下列生產、生活中常見事例與所涉及的主要化學知識不相符的是（）選項ABCD

項目太陽光穿過樹林，形成光柱消毒柜產生臭氧對廚具消毒明礬凈水烘餅干時利用NHHCO作膨松

化學知識膠體的丁達爾效應臭氧具有強氧化性，可使蛋白質變性明礬具有殺菌消毒作用NHHCO受熱易分解2．下列化學用語使用正確的是（）A．乙的球棍模型：

B．Cl結構示意圖：1

2AA228A2222AA228A222A33С．KCl的形成過程：

D．質量數(shù)為的氫核素：1

H3．最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物的反應。下列屬于最理想的“原子經濟性反應”的是（）A．人模擬光合作用合成淀粉中首先用氫氣在無機催化劑作用下將二氧化碳還原為甲醇B．用苯與液溴制備溴苯的反應C．用酸與正丁醇制備乙酸正丁酯的反應D．煤的綜合利用中利用煤的氣化產物—和H合成液態(tài)燃料甲醇4．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒張血管的作用，可用于高血壓、心絞痛的治療，其結構中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平結構為

，下列有關說法不正確的是（）A．左氨氯地平可使溴水褪色B．1mol左旋氨氯地平最多可與5mol氫氣加成C性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子左旋氨氯地平含2個手性原子D．mol左旋氨氯地平與足量NaOH溶液一定條件下完全反應最多消耗4molNaOH5N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A的液中，含HCl子的數(shù)目為NB．0.3mol的NO與足量的HO完全反應時產生氣體C．6.4g環(huán)狀（）分子中含有的S—S鍵數(shù)為0.2ND．1LpH=40.1molL

KO溶液中所含Cr2

數(shù)為0.1N6．利用KOH液中和酸式鹽·HIO可制得碘酸鉀，工藝流程如下：2

33333324已知碘酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．流中加人液使溶液呈堿性，在堿性條件下反應，可用石蕊作指示劑B．操作I括結晶、過濾、洗滌C．操I后所得母液加入到溶解過程以提高產率D．某法獲得的碘酸鉀晶體粗品含氯化鈉，可通過加熱溶解、蒸發(fā)結晶、過濾提純碘酸鉀7．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖M、、X、、五種元素原子序數(shù)依次增大Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3。下列說法正確的是（）AZ的氫化物只含極性鍵B．原子半徑：M＞WX＞＞C．Z的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高D．已知的解離反應：+HOH+

+W(OH)?,K=5.81×1010,可判3

332422433242242222222斷HWO是一元弱酸8部分含氮物質的分類與相應氮元索的化合價關系如圖所示下列說法不正確的是（）Aa催化氧化生成c,也可直接生成dB．b可作為火箭發(fā)射的燃料C．的溶液可用鋁罐槽儲存、運輸D．實驗室用的稀溶液與Cu反應制備并用排水法收集c9和O在鈀的配合物離子[PdCl]的作用下合成,反應歷程如,下列說法不正確的是（）A]?在此過程中作為催化劑B．該過程的總反應為H+O

HOC．生成1molHO的過程中轉移電子總數(shù)為4molD．歷程中發(fā)生了+2Cl

?

O]?10．利用電化學裝可以實現(xiàn)甲烷、二氧化碳兩種分子的耦合轉化其原理如下圖所示：4

24222222222232322422222222223232下列說法不正確的是（）A．陰上的反應式為CO+2e

CO+O?B．若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的和CO的體積比為6：5C裝置中電子轉移方向：電源負極電極A→電極B→電源正極D．甲烷在電極B上存在碳氫鍵的斷裂和碳碳鍵的形成、二、選擇題本題共4小題,每小4分共分。在每小題出的四個選項有一項或兩符合題目求全部選對的4,選但不全的得,有選錯得0。11知（g）

（+NO（,率方程為v=k（NO,其中k為反應速率常數(shù)且只與溫度有關

,該反應平衡常數(shù)與溫度的關系為lgK=

T

（式中為常數(shù),0。為溫度,單位為K列說法正確的是（）A．恒恒容條件下再充入CO,c（）增大v增大B．向一容積不變的容器中充入一定量（g）NO（）一定溫度下發(fā)生反應,壓強不再變化時該反應達到平衡C．恒恒壓條件下充入有利于提高NO的平衡轉化率D．降低溫度有利于提高NO平衡轉化率12．下列“類比”“對比”不合理的是（）AMg中點燃反應生成MgOC,Ca在中點燃反應生成和BNaClO溶液與CO反應生成和HClO,則（ClO溶液與少量CO反應生成Са(НСО)和СlO

25

343224323324224242343224323324224242422222422CN與鹽酸反應生成NaClNHCl,則N與鹽酸反應生成MgClNHClDNaOH溶液與少量AgNO溶液反應生成和則氨水與少量AgNO溶液反應最終生成O和NHNO13．利用Cl氧化KMnO制備KMnO的裝置如下圖所示（夾持裝置略已知：錳酸鉀（KMnO）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO2?+2HO

2MnO?+MnO↓+4OH?下列說法不正確的是（）A儀器a中加入,蓋玻璃塞關閉止水夾,打開儀器玻璃旋塞向燒瓶滴加水,若水一段時間不能滴下則氣密性良好B置A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(ClO)+4HCl

CaCl+2Cl↑+2HOC去掉裝置B,可能會導致KMnO產率降低D．裝置D中試劑為澄清石灰水14．用0.1000mol·L1鹽酸滴定20.00mL．NaA液溶液中HA、、A的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）[如A

分布分數(shù)：δ(A2?c

)=c2

]6

222322222322332AHA的K為10B．c點：（

）＞（A

2?

）＞（HA）C．第次突變,選甲基橙作指示劑D．c（A）=0.1000·L三、非選擇：包括必題和選考兩部分。～17為必考題，個試題考生都必須作。第、19為選考題，考根據(jù)要求作答（一）必考：本題共小題，共。1513分）稀土金屬包括17種金屬，已廣泛應用于電子、石油化工、冶金等各個行業(yè)。德國《每日鏡報》援引一名德國經濟界駐京代表的話說，中國人玩稀土就像當年歐佩克玩石油一樣土這種資源被描述成中國要挾他國獨門武器是因為中國控制世界稀土市場約98%的份額。稀金屬的制備常用電解法，步驟如下：第一步：稀土氯化物晶體（RCl·6H）的制備（表示稀土金屬，常見穩(wěn)定價態(tài)為+3由于鍵比RCl（）鍵牢固，所以稀土金屬在自然界大多以R鍵的形式存在人們常常以RO表示礦物中稀土金屬的含址將礦物用濃鹽酸處理再經分離提純得到RCl·。第二步：無水稀土氯化物的制備。7

323232443232324433將稀土氯化物晶體·O脫水制取，脫水溫度為300℃。第三步：電解。第四步：再通過較為復雜的方法分離各種稀土金屬。請回答下列問題：（生產時選擇電解熔融稀土金屬氯化物，而不用熔融稀土金屬氧化物的原因是。（2）若要測定某礦物中稀土金屬含量，方法之一是將礦物處理為氯化物，然后轉化為草酸鹽，再用熱重分析法測定（產物為在實驗室來進行，應將提純后的草酸鹽放在________中加熱，灼燒至恒重。某實驗小組進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次實驗第二次實驗第三次實驗

礦物樣品質量（g）1.481.511.51

剩余固體質量（g）0.890.900.91則該樣品中稀土金屬含量為（不考慮處理過程中的損失，含量以RO計，用百分數(shù)表示脫水時會有部分稀土氯氧化物（紅色生成這種難熔的物質會使電解時的熔體粘度增大導電性降低并使析出的金屬液滴不易從鹽相中聚集和離析出來。這些懸浮的ROCl在電解時大部分會沉積于電解槽的底部，將陰極金屬覆蓋住，使電解難以繼續(xù)進行，紅色的稱為“紅泥”不被電解。（3）為防止的生成，脫水可在NHCl存的條件下進行，理由是，同時，在NHCl存在時，若有產生，也能轉化為RCl。試用化學反應方程式予以解釋_______________________________________________________________________。（4）電解時電解槽電極之一為石墨，實驗表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽內也并無紅泥的蓄積，但發(fā)現(xiàn)作為電極的石墨發(fā)生嚴重的腐蝕現(xiàn)象。其中石墨作_極，試寫出該電極上的電極反應________________________（電解溫度：850900泥”被消除時有氣體產生，且有RCl生成8

33423342322316分）鈦是一種銀白色的過渡金屬，其密度小、強度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力（包括海水、王水及氯氣等于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿，以及高強度、低密度的特點，被美譽為“太空金屬可用鈦磁鐵主要成分是有少量的SiO2OFe、AlO、MgO）制備高純度的金屬鈦，其工藝流程如下：資料：①浸出液中含鈦陽離子主要是TiO2+②常見氯化物的物理性質如下表所示：

，2+

的水解產物是TiO。（1）利________的磁性，可通過磁將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對鈦磁鐵礦進行粉碎、磨粉等預處理，其作用是________________________________________。（2）水解過程發(fā)生主要反應的化學方程式是_____________________________________通過對浸出液濃度的調控可以獲得不同粒子直徑的產品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用·L1的浸出液（鈦液）進行水解，其原因是_。9

4?1x2222212222224?1x222221222222232241（3）氯化可以得到較高純度的TiCl，同時生成一種可燃性氣體，其反應化學方程式為，蒸精制過程中應該控制溫度高于_____℃，于_____℃。（4過幾年電解還原O制備Ti了新的突破TiCO的電解效率取決于其陽極組成（C/O比時，它幾乎可以100%溶解。該電解過程如下圖所示，陽極反應式為__________________________。1713）I）氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原H?）是目前消除NO的想方法，備受研究者關注。HSCR法的主反應：2NO（）（g）

N（）+2HO（）△副反應：（）+H（g回答下列問題：①已知Н（）（）

N（）O（g）△H＜0НО（）△Н=?241.5kJ/molN（g）+O（）

（g）△=+180.5ieq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)。ii．下列提高主反應選擇性的最佳措施是（標號A．降溫度

B．使用合適的催化劑

22222232314122222232314123C．増大（NO

D．增大壓強②HSCR在Pt?HY催化劑表而的反應機理如下圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應的、物質的量之比為4：1，反應中每生成1molN，轉移的電子的物質的量為_。n③T℃，2n

時，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中N物質的量分數(shù)為10%，平衡壓強與起始壓強之比為：，則NO的有效去除率（轉為N）為______（2）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成（+2H（）

OH（g）△H＜。將和H通入密閉容器中進行反應，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分（OH的變化趨勢如圖所（其中X→X逐漸減小，Y→Y逐漸增大圖中X軸表示的外界條件為______，判斷理由是____________________。Ⅱ3NO、O和熔融KNO可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在放電過程中石墨

I電極上生成氧化物

YY可循環(huán)使用，則正極反應式為_____________________。

2102221022522（二）選考：共15。請考生從2道題任選一道答，并用筆將答題卡上所選題對應的題右側方框黑，按所題號進行評分多涂，多答，所涂的首題行評分；涂，按本考題的首進行評分。18修3：物質結構與性質15分）尖晶石的主要成分是鎂鋁氧化物，常含有錳、鐵、鎳等元素，形成種類繁多的尖晶石型化合物，可研制成優(yōu)質半導體光催化材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布圖（軌道表示式）為_______________。（2）羰錳[（）]的結構如下所示，配體為，則配體的電子式為_________該結構鍵鍵個數(shù)比為。（3Fe

容易形成六配位的配合物[Fe(H]

通常會水解生成棕色的[（OH]

過氫氧根形成雙聚體[Fe(HO)]

寫出該雙聚體的結水分子中O?H省略，其他化學鍵用短橫線“”表示）。（4）鑒定Ni2+的特征反應如下所示：

A22A