2021年7月浙江省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷04

22222絕★試束2021年月江省普高中學業(yè)水平試化學仿真擬試卷(分100)可能用到的相對原子質(zhì)量H1Li712N1416NaMgAl27Si28S32ClK55FeCu選題分(共分)一選題(本題25小題，—15題小2，16—25題每題分共分。個題出四備項只一是合目求，選多、錯均給．光導纖維主要成分的化學式是ASi

B．

C．CaCO

3

D．AlO【答案B【解析】光導纖維主要成分為SiO，故B正確；故選B．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩

B宣紙

．羊絨衫

D．襯【答案A【解析】合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯、聚酯、聚酰胺等。A，尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正B項宣紙的的主要成分是纖維素，故B誤項羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C誤D項棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯。．海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是A

B．

C．

D．【答案B【解析】常采用蒸餾的方法從海水中分離少量純凈水，用到的儀器由酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶、溫度計、橡膠塞、直型冷凝管、牛角管、錐形瓶等，故選B。．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是

2322323223322322323223323．．．A

B．

2

C．NH

D．HCl【答案B【解析A項，與化鉀不發(fā)生反應，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A錯；項Cl能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正；C項NH與碘化鉀不發(fā)生反應，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故錯誤D項HCl與化鉀不發(fā)生反應，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D錯。．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ANaOH

B．HCO

C．

D．

2【答案C【解析】電解質(zhì)的定義是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能離解成正、負離子，因而能導電的化合物弱電解質(zhì)是在水溶液中少部分或不完全電離的電解質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)項氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，A項誤B項，碳酸屬弱電解質(zhì)B項誤C項二氧化硫是非電解質(zhì)C項確；項氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D項誤；故選。．反應3FeCl=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO

中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A4:3

B3:4．D2:1【答案C【解析】由題意可知，氧化劑為反應中化合價降低的元素，所以為硝酸，硝酸起到兩部分作用1mol做氧化劑，3mol起酸性的作用，鐵的化價+2價變+3價為原劑，為3mol，所以氧化劑與還劑的比為：3故選C。．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正的A綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B垃圾焚燒處理廠可把大量的生活垃圾中生物質(zhì)能轉化為熱能和電能，改善城市環(huán)境C．氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物，可緩解溫室效應D．容的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一【答案A【解析A項綠色化學的核心就是要利用化學原理從源消除污染，而不是污染后治理A不確；B項垃焚燒處理廠大量生活垃圾中生物質(zhì)能轉化為熱能能減了垃圾給城造成的壓力，改善了城市的環(huán)境B正項氧碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯緩解溫室效應，C正D項氣以液化和儲存氧料電池的負極為氫氣的氧化反應負極應為高容量儲氫材料，為研制燃料電池的關鍵技術，是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一D正；故選A。

153．．．n23153．．．n2323223．下列化學用語正確的是A原子核內(nèi)有8個子的氮原子：C．分子的電子式：

87

N

B．離子的結構示意圖D．基結構簡式：【答案D【解析A項原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則原子核內(nèi)有個子的氮原子質(zhì)量數(shù)是15因此可表示為NA錯B項氯子是原得到1個電7子形成的，原子核外有個子，其結構示意圖為：，錯；C項在NH分中的N原子上還有孤電子對，電子式為：正確；故選D。．下列說法不正的AC與14互同位素C．苯與二甲苯互為同系物【答案D

，錯誤；D項符合物質(zhì)分子中各個原子的結合方式DB．球烯和石墨互為同素異形體D．醇乙醚互為同分異構體【解析A項

12

C

和14

C質(zhì)數(shù)都是6，中子數(shù)分別是68二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B確；項甲苯與二甲苯分子式符合H，式相同，結構相似，相差個CH原子團，都屬于苯的同系物，互為同系物，故正；D項乙醇結構簡式為OH，乙醚結簡式為OCHCH，可見二者分子式肯定也不同，不互為同分異構體，故D錯；故選D。．下列說法正確的是A工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉B高溫下焦炭與二氧化硅反應來制取粗硅C．業(yè)上可將鈉與四氯化鈦溶液反應來制取鈦D．觸制硫酸工藝中，在吸收塔內(nèi)用水來吸收三氧化硫【答案B【解析A項飽和石灰水的濃度比較小，工業(yè)上將氯氣入石灰乳中來制備漂白粉A錯B項

332．．．22224332．．．2222434322233333高溫下焦炭與二氧化硅反應來制取粗硅，發(fā)生反應2C+S

2

i+2CO，正；C項鈉與四氯化鈦溶液反應時，鈉會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與四氯化鈦反應生成氫氧化鈦，不到金屬鈦，工業(yè)上可將鈉與熔融四氯化鈦反應來制取鈦C錯；項吸收塔中如用水吸收，發(fā)生反應：+HO=H，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收，而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液錯；故選B。11．X、、Z、、Q為種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大X是成化合物種最多的元素，Y元最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Z同周期中原子半徑最大的元素的高正價與最低負價代數(shù)和為，X、M同族M和同期。下列說法不正的是A最高價氧化物對應水化物的酸性＜XQB原子半徑Y＜QZC．簡單氫化物的穩(wěn)定性M＜Y＜QD．XY與MY中的化學鍵類型相同【答案C【解析XYZM五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大是成化合物種類最多的元素，則X是C元Y元最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，則Y核電子排布是2，故Y是元素；是周期中原子半徑最大元素，原子序數(shù)大于O則是元素的高正價與最低負價代數(shù)和為，則Q元XM同族M和同期，則M是Si元。根據(jù)上述分析可知X是C，Y是，是NaM是Si，Q是S元A項元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強X是，MSiQ是S元，元素的非屬性＜＜S，所以最高價氧化物對應化物的酸性＜C，字母表示為M＜X＜QA確B項原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小Y是O，是，Q是S素O子核外有2個電子層，Na、原核外有電子層，所以原子半徑＜正C，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。Y是M是SiQ是S，元素的非金屬性＜＜O所以簡單氫化物的穩(wěn)定性Si＜＜O用字母表示為：＜QY，C誤D項X是C，Y是M是，C\Si與O元形成的化合物、SiO都是非金屬氧化物，其中含有的化學鍵類型是極性共價鍵D正；選C．下列離子方程式正確的是ANH溶液中加入過量溶NH++OH-=NH·HB．溶液中通入過量：+HO=HSO-+HClOC．NaOH溶中加入少量Ca(HCO)

溶液：

+2OH-+2HCO-2-+2H

32434332322332434332322332244．．．D．氧鐵溶于氫碘酸中+=Fe3+【答案C【解析A項NaOH過NH

和HCO-都反應，應為NH+

+HCO--=NH·HO+CO2-+HO故A錯；B項次氯酸有氧化性，亞硫酸根離子有還原性，不共存，應為+H2--，故B誤C項NaOH溶中加入少量)

溶液，以少的為基準配平，故C正D項三價鐵離子和碘離子不能共存，應為2Fe(OH)+2I3++I+6H，D錯；故選。．下列說法正確的是A用廣泛試測得某溶液的為0B檢驗某溶液含有NH：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶加，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶時NaOH體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小【答案B【解析用泛試紙測只能測得pH為到的溶液，且得值只可能為整數(shù)錯；檢驗某溶液含有NH取樣許于試管中加足量溶加產(chǎn)生氨氣用潤紅色蕊試紙檢驗變藍，B正；液溴具有揮發(fā)性存時在液面覆蓋一層水可以防止液溴揮發(fā)，但是由于液溴有氧化性在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中錯配一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶時固溶解后未恢到室溫就定容，根據(jù)熱脹冷縮，使所配溶液的體積減小，所配制的溶液濃度偏大D錯。．下列說法不正的是A石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B可燃冰屬于化石燃料，是天然氣甲烷)水合物C．的干餾、氣化與液化都屬于化學變化D．化轉換是生物質(zhì)能的利用方式之一【答案A【解析A項石油裂化的主要產(chǎn)物是汽油等輕質(zhì)油，再一步裂解，可以獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，A錯；B項可燃冰屬于化石燃料，是天然(烷等)的水合物，B確C項通過煤的干餾、氣化與液化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料屬于化學變化C正D項熱化學轉換是生物質(zhì)能的利用方式之一D正；故選A。．透明聚酯玻璃鋼可用于制造宇航員面罩和導彈達罩。制備橐酯的一配方中含有甲基丙烯酸甲酯

3225822351032223322582235103222332233333223223333(MMA，結構簡式如圖。下列有關MMA的說法正確的是AMMA易于水和有機溶劑BMMA的氧官能團是羧基C．MMA的一同分異構體為CHD．MMA能生加成反應、水解反、氧化反應、加聚反應【答案D【解析】中基丙烯酸甲(MMA)含有的官能團為：酯基、碳碳雙鍵，不含親水基官能羥，不溶于水，易溶于有機溶劑A項根分析可知，MMA不于水，易溶于有機溶劑，A錯；B項，MMA含氧官能團是酯基錯C項的子式為HCHCOOCHCH的分子式為HO，分子式不同，不是同分異構體錯誤；項中基丙烯酸甲(MMA)含的官能團為：酯基、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、水解反應、氧化反應、加聚反應D正；故選D．液晶顯示器是日常生產(chǎn)生活中常用的電子產(chǎn)品的部件之一，生產(chǎn)液顯示器過程中使用的化學清洗劑是種溫室氣體存儲能量的能力是CO的1~20000倍在氣中的壽命可長達年。在250C和條件下，斷開中的化學鍵要吸收的量，斷開molF中的化學鍵要吸收的量，而形成1molNF中的化學鍵要釋放849kJ的量。下說法中正確的是A過程→吸收能量B反應N(g)+3F→2NF(g)為放熱反應C．態(tài)的NF與態(tài)的所具有的能量相同D．吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應【答案B【解析A項過程→NF屬于形成化學鍵的過程，則放出能量A錯誤；B，斷開molN中的化學鍵要吸收941.7的量中化學鍵要吸收154.8kJ的能量成1molNF中的化學鍵要釋放849的能量，則－2×849kJ，因此反應N(g)+3F→2(g)為放熱反應，B正；C項液態(tài)的NF與氣態(tài)的NF所有的能量不相同錯D項NF吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應D誤；故選B。．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學電源。電池中負極與解質(zhì)溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

．．．24242．．．24242．．．23下列關于原電池和干電池的說法不正的是A兩者正極材料不同BMnO的電產(chǎn)物能是C．者負極反應式均為失子D．電中與SO存在自放電現(xiàn)象【答案B【解析A項左圖為干電池，干電池的正極材料是碳棒右圖為原電池，正極材料是銅單質(zhì)，兩者正極材料不同，故A確B項干電池中MnO應作氧化劑Mn的合價降，故B錯誤項所給裝置中Zn為負極失電子，故C正確；項根據(jù)自放電現(xiàn)象的定義Zn與硫酸能夠發(fā)生反應，即原電池中Zn稀硫酸存在自放電現(xiàn)象，故D確；故選B．下列關于藥物的使用說法不正的是A使用青霉素時，為防止過敏反應的發(fā)生，一定要進行皮膚敏感實驗B雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用C．奮劑能使人興奮，產(chǎn)生愉悅，因此青少年不可自行服用D．們病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院【答案D【解析A項青霉素屬于抗生素，使用青霉素時，需要用藥前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，正確；項大部分藥物有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用，故B正C項興奮劑屬于違禁藥物，青少年不可自行服用，故C正；項大數(shù)藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用，不能隨便到藥店買藥吃，故D錯誤。．下列說法正確的是氯化氫溶于水能電離出和Cl，所以氯化氫是離子化合物單質(zhì)碘呈紫黑色晶體，有金屬光澤，晶體熔化的過程只需克服分間作用力C.N和N中，每個原子的最外層都具有電子穩(wěn)定結構干與石英的熔點和硬度差異很大原因是化學鍵類型不同

322x．．．2x22x2x2x2x22x2x2222322x．．．2x22x2x2x2x22x2x22222x22x2xA342A24AA33422【答案B【解析A，氯化氫溶于水雖能電離H、Cl，但仍屬于共價化合物，判斷是不是離子合物可以利用熔融時能否導電來驗證，熔融時能能導電的是離子化合物，否則不是離子化合物，A誤B項，晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵?，屬于物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，B確C項NH中氫原子的最外層只有2電子穩(wěn)定結構誤項冰與石英的熔沸點和硬度差異很大原因是干冰是分子晶體，石英是原子晶體D錯。．硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉NaS+(x-1)S=NaS。硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強烈吸潮性結晶。下列關于Na的說法不正確的是ANaS溶久在空氣中，可能生成NaSB酸性條件下Na發(fā)生分解，可能生成一種淡黃色沉淀與一種能使品紅褪色的氣C．應在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D．Na具有一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉化為羧基【答案B【解析A項NaS溶久置在空氣中，部分被空氣中氧氣氧化為，結合題干信息可知，可生成，故A正B項，性條件下NaS發(fā)分解，如果生成一種淡黃色沉單質(zhì))一種能使品紅褪色的氣體SO)根據(jù)得失電子守恒可知在酸性件下還應當有H生成而HS會生反應不能在同一溶液中同時生成，故錯項硫化鈉易燃且能強烈吸潮性結晶，所以Na應在遠離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存，故正；D項，醛基的還原性強，可以被等氧劑優(yōu)化，NaS中的S為-

2x

價，能夠降低到，所以具一定氧化性，可以將葡萄糖中的醛基轉化為羧基，故D正；故選。．為阿伏德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下2.24LSO溶水生成B由SO和S組的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NC．1mol鋅足量的濃HSO完反應，轉移的電子數(shù)小于2ND．12g金石C)中含有的共價鍵數(shù)目為【答案B【解析A項在標準狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)量，因此標況下，其質(zhì)的量于0.1mol，溶于水生成的也于0.1mol，A誤；，和S的爾量相同均64g·

則混物其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol由1molSO含有3mol原子，

222AAA224AA24222242424242424242332222AAA224AA242222424242424242423323243含2mol原子此0.1molSO和構成的混合物含有的原子數(shù)在0.2N～0.3N之間于N，B正；C項和硫酸反應生成SO，隨著反應的進行，硫酸濃度減，變成稀硫酸Zn稀硫酸生成H，是Zn不和濃硫酸還是稀硫酸反應，均生成ZnSO1molZn轉變成Zn2

，轉移電，因此1molZn和量濃硫酸反應，轉移的電子數(shù)為2，錯D項在金剛石中形4molCC，而1個C－C鍵邊有個原，可知C原和C—的例為：，12g金剛石中含有－其數(shù)目為N，錯；故選B。．甲烷消除NO的染原理為CH(g)N(g)+COO(g)在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH和進上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A(CH)B容器中混合氣體的平均密度不再變化C．器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化D．位間內(nèi)，消耗1molCH同生成1molCO【答案C【解析A項(CHv)不能說明正逆反應速率相用速率表示平衡狀態(tài)時滿足一正一逆，且等于系數(shù)之，應為v)=v)，故v(CH)=2)時，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)，故A錯B項容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度始終不變，則當容器中混合氣體的平均密度不再變化，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)，故B錯C項，容器容不變，隨反應進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，壓強會增大，則壓強是一個變化的量，則當容器中混合氣體總強不再發(fā)生變化，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)，故正；D項無論反應是否達到平衡，單位時間內(nèi)，消耗同時就生成1molCO，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)，故D錯；故選C．某小組設計如圖所示裝(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝NaHCO的制備。下列說法不正確的是A③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應先向③中通入足量，再通入足量C．中反應的離子方程式為NH＋HO===NH＋HCO

2233223433223322343332232322D．置也可用于制取H【答案C【解析】本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝和食鹽水，A項正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO有于NaHCO的生成和析出，B項正確；③中反應的離子方程式為NH＋＋Na＋＋C項誤裝置①適合塊狀不于水的固體和液體反應，可以用其制取氫氣D項確。．將一定量的氯氣通入30mL濃度為mol·L1成NaCl、NaClO共存體系。下列判斷正確的是

的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形A與NaOH反的氯氣一定為0.3Bn(Na)∶n(Cl)可能為∶C．反應中轉移的電子為n，則0.15n＜D．∶∶n(NaClO可能為∶∶【答案C【解析】根據(jù)轉移電子數(shù)計算氯氣的物質(zhì)的量，轉移電子數(shù)未知導致無法計算氯氣的物質(zhì)的量故A錯誤；根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷鈉離子和氯離子的關系，當)n(Cl)∶3時根據(jù)陰陽離子所帶電荷守恒知，次氯酸根離子和氯酸根離子之和與鈉離子之比為4∶，但氯氣和氫氧化鈉反應時，得失子數(shù)不相等，故錯誤；當∶n(NaClO)∶n(NaClO)為112∶時得失電子數(shù)之比為11∶，所以不相等，故D錯。．下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項ABCD

實驗操作將過量的CO通CaCl溶液中常溫下將鐵片插入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

現(xiàn)象無白色沉淀出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象試紙變藍色產(chǎn)生白色沉淀

結論生成的)可于水鐵片和濃硫酸不反應濃氨水呈堿性該試劑中一定含有2【答案C【解析A項，碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量CO通CaCl溶液中不會發(fā)生反應，結論錯誤，故A錯誤；項常溫下將Al片插入濃酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，結論不合理，故B錯；項，顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則用玻璃蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙

222222上，試紙變藍說明氨水顯堿性，故C正確D項與澄清石灰水反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結論不正確，故D錯。非擇部二非擇(本大題5小題共40分)．分(1)HO的間結構_用字描述)；②寫出HClO的子。(2)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得硅的化學方程___________。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定時的操作________________________________?！敬鸢浮啃?)(2分(2)+

Si2CO(2分)(3)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等面離容量瓶瓶頸刻度線～2時改膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切2分)【解析】(1)①水有三對孤電子和一個空軌道，其中孤對電子和空軌道對氧分子的作用力不同沒所不是直線形是V形HClO的子式為一氧化碳的化學方程式為+2C

；(2)工上焦炭還原石英砂制得粗硅生成單質(zhì)硅與Si配制一定物的量濃度溶液定容時的操作是容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線～2時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。．分)已知B可發(fā)生銀反應D氣可作水果的催熟劑C特殊的香味。根據(jù)下列圖示，回答下列問題：(1)A的構式________中官能團的名稱是___________________(3)D和E生反應，符合綠色化學，化學方程式為。(4)下列說法正確的。A石油裂化可以制取B可以用氯化鈉溶液洗去A、、中的A、

劑2332322332劑2332322332332232243222C．和E反也可以生成C的分異構，是E同系物D．→A的反應類，也可以是加成反應【答案】分醛基(分2=CH＋CH32CH分(4)C、D(4分)【解析D氣可作水果的催熟劑，其為乙烯；則A為醇B為醛E為酸；從而得出為酸乙酯。(1)A為醇，其結構式為。為醛，其官能團的名稱是醛基和E生的應合色化學方程式為CH2=CH2＋CH3COOHCH3(4)A項已知D為乙烯是石油裂解產(chǎn)物A不確B項A、、E分為乙醇、乙酸乙酯和乙酸用碳酸鈉溶液洗滌B不確項D和反應也可以生成CH=CH＋CHCHCH，可以生成的分異構體：CH=CH＋CHCOOH→CHCHCHCHCOOH和CHCOOH互同系物，C正D項B可發(fā)生銀鏡反應，為乙醛B，入氫氣，也可以為加反應D正。故選。．(10分)已知化合物X、A均紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)密為1.25g·L-1下)。流程中每一步反應試劑均過量且完全反應。

(標準狀況(1)氣體H的學，X的化學___________。(2)混合氣體通氯化鋇溶液生成沉淀F，請寫出反應的離子方程式_____________________。(3)固體X與足量氧氣反應的化學方程_________________________________【答案】(1)N分(2分)O+O2++

分)2Fe+12CO)

322222222323222222223222224322232322【解析含四種元素為紅色物質(zhì)X為Fe(SCN)體質(zhì)H在標準狀況下密度為L-1，可計算出其相對分子質(zhì)量為為NX的質(zhì)的量為：

g/

0.1mol

在氧氣中灼燒，A為化鐵，混合氣體C為N、SO、CO和O，入氯化鋇溶液中生成硫酸鋇，故硫酸鋇的物質(zhì)的量為69.9g233gmolg100/mol

molmol

；為N、和O，入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為和灼熱的銅網(wǎng)剩余N上述分析可知是是；混合氣體N、、CO和O，通入氯化鋇液時，二氧化硫和氧氣與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2+=2BaSO；由上述分析可知，X，足量氧氣中灼燒生成氧化鐵、N、、，化學方程式為：2Fe+12CO。．分實驗室制取氯苯的裝置如圖所(加熱和夾持裝置已略?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀