高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 省賽獲獎(jiǎng)

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(這是邊文，請(qǐng)據(jù)需要手工刪加)第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用1.了解SO2的物理性質(zhì)。2.掌握SO2的重要化學(xué)性質(zhì)和用途。(重點(diǎn)、難點(diǎn))3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(難點(diǎn))4.了解SO2的回收處理方法。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第71頁(yè))二氧化硫的性質(zhì)閱讀教材P88[二氧化硫的性質(zhì)和作用]至P89第3自然段，完成下列問(wèn)題1．漂白性(1)性質(zhì)：二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。(2)原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(3)特點(diǎn)：加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。(4)用途：可用來(lái)漂白紙槳以及草帽等編織物。2．酸性氧化物溶于水后部分與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。產(chǎn)物亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑氧化。H2SO3與O2的反應(yīng)：2H2SO3＋O2=2H2SO4。【判斷】1．SO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體(×)2．SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，褪色的物質(zhì)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色(×)3．SO2溶于水生成硫酸(×)4．SO2的漂白原理與氯水相同(×)酸雨的形成閱讀教材P89第4自然段至P90[硫酸的制備和性質(zhì)]以上內(nèi)容，完成以下問(wèn)題反應(yīng)①：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；反應(yīng)②：SO3＋H2O=H2SO4；反應(yīng)③：SO2＋H2OH2SO3；反應(yīng)④：2H2SO3＋O2=2H2SO4。二氧化硫的性質(zhì)1.二氧化硫的物理性質(zhì)(1)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；②密度比空氣大；③易溶于水；④常溫常壓下，1體積水約能溶解40體積SO2。2．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一種酸性氧化物。由于SO2中硫元素為＋4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性。(1)酸性氧化物——亞硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(除去燃煤中的SO2)。與堿反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O,CaSO3＋SO2＋H2O=Ca（HSO3）2))現(xiàn)象同CO2SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O【注意】酸性：鹽酸>亞硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。(2)還原性SO2還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等)氧化。2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(可逆反應(yīng))SO3＋H2O=H2SO4(工業(yè)制硫酸的反應(yīng))SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)(3)弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性①原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)(如品紅)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易分解而恢復(fù)到原來(lái)的顏色。此性質(zhì)可作為SO2的鑒別反應(yīng)特征。②SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊試液變紅?！净顚W(xué)活用】1．有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)B．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗难趸訡．用酒精燈加熱已被SO2褪色的品紅溶液，可恢復(fù)原來(lái)的紅色D．SO2和O2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成三氧化硫【解析】二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽可生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故它還能與碳酸氫鹽反應(yīng)：SO2＋H2O＋Na2SO3=2NaHSO3，SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結(jié)合生成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理與次氯酸的漂白原理不同，加熱被二氧化硫褪色的品紅溶液，無(wú)色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅又恢復(fù)紅色。二氧化硫和氧氣的反應(yīng)必須在有催化劑存在的條件下加熱才能進(jìn)行，所以A、C、D正確，故選B。【答案】B酸雨的危害與防治及環(huán)境污染1.酸雨的危害及防治(1)雨水的pH①正常雨水：pH<7，在6左右，是大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。②酸雨：pH小于的雨水被稱為酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成①形成原因：化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。②形成過(guò)程：SO2—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3\o(→,\s\up7(O2))H2SO4,\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))(3)酸雨的防治根本上：減少二氧化硫的生成和排放。①開(kāi)發(fā)新能源。②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。③處理尾氣，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2．環(huán)境污染(1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蝕建筑物等。(2)光化學(xué)煙霧——主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻?；危害人體健康，影響植物生長(zhǎng)。(3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽(yáng)紫外線的傷害加劇。(4)溫室效應(yīng)——主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加造成的；會(huì)使全球氣候變暖。(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，隨意丟棄，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放；會(huì)使藻類過(guò)度繁殖，魚(yú)類死亡，水質(zhì)惡化。(7)硫化氫污染——硫化氫是一種無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。天然氣礦發(fā)生井噴時(shí)噴出的氣體中以及某些工業(yè)的廢氣中含有硫化氫。【活學(xué)活用】2.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水的pH分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________，原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪修高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【解析】本題主要考查酸雨的成因及治理。酸雨的形成是因?yàn)橛晁腥苋肓说趸?、SO2、SO3和硫酸鹽等，且主要是溶入了SO2。在空氣的作用下，一部分SO2被O2氧化，從而產(chǎn)生SO3，在降水時(shí)SO3溶于雨水形成H2SO4。從各階段pH的數(shù)據(jù)可以看出，在3小時(shí)之前放置的雨水樣品的pH逐漸降低，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。3小時(shí)之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應(yīng)已停止。SO2溶解于雨水中生成中強(qiáng)酸H2SO3，H2SO3被氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，但強(qiáng)酸不再變化，溶液酸性增強(qiáng)。雨水和自來(lái)水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)。修高煙囪并不能減少排放到大氣中二氧化硫的量，只能使局部地區(qū)的SO2濃度減小，但卻使污染的范圍擴(kuò)大了?！敬鸢浮?1)①2H2SO3＋O2=2H2SO4②小H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或H2SO3＋H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl(2)C預(yù)習(xí)完成后，請(qǐng)把你認(rèn)為難以解決的問(wèn)題記錄在下面的表格中：?jiǎn)栴}1問(wèn)題2問(wèn)題3問(wèn)題4(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第72頁(yè))SO2的性質(zhì)探究[探究背景1](1)用充有80mLSO2的針筒吸取10mL蒸餾水，堵住針筒前端，振蕩，觀察氣體體積的變化。(2)如圖所示，向SO2水溶液中滴加品紅溶液。(3)如圖所示，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。[探究問(wèn)題1]1．(1)中針筒中氣體的體積如何變化？原因是什么？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎崾尽孔冃?；SO2溶于水；SO2＋H2OH2SO3。2．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)(2)的現(xiàn)象？說(shuō)明SO2有什么性質(zhì)？【提示】開(kāi)始品紅褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。漂白性。3．實(shí)驗(yàn)(3)開(kāi)始滴入BaCl2溶液有何現(xiàn)象？再滴加H2O2又有何變化？用化學(xué)方程式解釋原因。【提示】無(wú)明顯現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀。H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClCO2、SO2的鑒別[探究背景2]在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣。[探究問(wèn)題2]1．能否用澄清石灰水來(lái)鑒別CO2、SO2?【提示】不能，兩者都使澄清石灰水變混濁。2．如何除去CO2中的SO2?【提示】通過(guò)酸性KMnO4溶液(或溴水)。3．如何鑒別CO2與SO2?【提示】(1)聞氣味，SO2有刺激性氣味；(2)KMnO4(H＋)或溴水，SO2具有還原性可使其褪色；(3)品紅溶液，SO2使其褪色。SO2的漂白性Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【思路點(diǎn)撥】Cl2與SO2都有漂白性，混合后有無(wú)漂白性，看兩者的比例?！窘馕觥勘M管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，這樣溶液不會(huì)褪色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4?！敬鸢浮緾SO2與CO2的性質(zhì)比較下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．⑤C．③④⑤D．無(wú)【思路點(diǎn)撥】CO2與SO2都是酸性氧化物，鑒別兩者應(yīng)利用其不同的性質(zhì)，SO2的還原性與漂白性。【解析】①②④CO2也都能出現(xiàn)該現(xiàn)象，③具有漂白性的物質(zhì)即可，如Cl2?！敬鸢浮緽CO2與SO2的性質(zhì)比較1．SO2與CO2的性質(zhì)比較(1)相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體，密度比空氣大，都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊溶液變紅，都能使澄清石灰水變渾濁。(2)不同點(diǎn)：SO2是刺激性有毒氣體，具有較強(qiáng)的還原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，易液化，而CO2不具有上述性質(zhì)。2．SO2與CO2能發(fā)生的反應(yīng)的比較SO2CO2氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)＋4(中間價(jià)態(tài))＋4(最高正價(jià))氧化性較弱弱反應(yīng)舉例2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO還原性較強(qiáng)－反應(yīng)舉例氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等－復(fù)分解反應(yīng)分類酸性氧化物酸性氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SO3>H2CO3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀與NaHCO3溶液反應(yīng)－特性使品紅溶液褪色－ 1．現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做煤料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】產(chǎn)生SO2的量與空氣的多少無(wú)關(guān)，故③不能減少酸雨產(chǎn)生。【答案】C2．下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色【解析】A、B、D都是通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過(guò)活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。故選C?！敬鸢浮緾3．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體D．相同條件下，SO2密度比空氣大【解析】SO2有刺激性氣味，A錯(cuò)；SO2與O2反應(yīng)需要條件，B錯(cuò)；SO2易溶于水，不用排水法收集，C錯(cuò)；D正確?！敬鸢浮緿4．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②D．①②③④⑤⑥【解析】SO2可以與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反應(yīng)。SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClSO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O【答案】D5．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。(2)②中的品紅溶液________，證明SO2有________。(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(5)⑤的作用是________________________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________?！窘馕觥縎O2中的S處在中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，SO2具有漂白性?！敬鸢浮?1)由紫色變?yōu)榧t色酸性(2)褪色漂白性(3)溶液變渾濁氧化(4)溶液的紫色褪去還原(5)吸收多余的SO2SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)限時(shí)自測(cè)(十九)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第123頁(yè))(限時(shí)40分鐘)A組基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1．(2023·青海高一檢測(cè))酸雨是對(duì)降水呈酸性(pH小于的統(tǒng)稱。下列說(shuō)法不正確的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料脫硫處理【解析】工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由SO2和NO2引起的。【答案】C2．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅溶液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體【解析】SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項(xiàng)正確；CO2為無(wú)色無(wú)味的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3在常溫下不是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B3．下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔訡．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來(lái)的紅色D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3【解析】A項(xiàng)，SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過(guò)量時(shí)溶液又變澄清，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色，正確；D項(xiàng)，SO2和O2在加熱且有催化劑存在的條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成SO3，正確。【答案】A4．下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為L(zhǎng)C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色【解析】因SO3＋H2O=H2SO4，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于L，B錯(cuò)；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯(cuò)；SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，但兩者均不能使石蕊溶液褪色，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼5．SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤【解析】上述措施③中使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率不變，故不會(huì)減少SO2的排放量。所以有③的選項(xiàng)就是不正確的選項(xiàng)?！敬鸢浮緼6．下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都有漂白作用，SO2和Cl2等體積混合后，漂白效果更好【解析】A中，SO2使品紅溶液褪色屬于漂白性，SO2使溴水、KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A不正確。B中，SO2屬于加合型漂白劑，活性炭屬于吸附型漂白劑，Na2O2、漂白粉[Ca(ClO)2]屬于氧化型漂白劑，它們的漂白原理不同，B不正確。C中，除SO2外能使品紅溶液褪色的還有Na2O2、氯水等，C正確。D中，SO2和Cl2等體積混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H2SO4，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而使它們失去漂白能力，D不正確。【答案】C7．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④【解析】強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故①④正確?！敬鸢浮緿8．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水【解析】本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性；通過(guò)飽和NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3>H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為＋4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識(shí)對(duì)題目逐項(xiàng)分析即得答案。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀，說(shuō)明一定有CO2；若無(wú)沉淀，則無(wú)CO2?！敬鸢浮緿B組能力提升9．隨著社會(huì)的進(jìn)步和人民生活水平的提高，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注。下列名詞中與環(huán)境問(wèn)題無(wú)關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦富營(yíng)養(yǎng)化⑧白色污染A．②⑥⑦B．⑥C．①③⑤D．⑥⑦⑧【解析】凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn)，甚至影響人類生存的種種問(wèn)題都屬于環(huán)境問(wèn)題。環(huán)境問(wèn)題中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人為因素造成的，如濫采濫用自然資源，任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥、農(nóng)藥，城市人口迅速膨脹而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設(shè)不當(dāng)?shù)取！敬鸢浮緽10．將molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【解析】設(shè)生成的N(NaHSO3)＝x，N(Na2SO3)＝y(tǒng)，由硫元素守恒得x＋y＝mol①由鈉元素守恒得x＋2y＝1L×1mol/L②解①②得x＝mol，y＝mol，則eq\f(N（SO32－）,N（HSO3－）)＝eq\fmol,mol)＝eq\f(1,3)，故選A。【答案】A11．(2023·山東臨沂一模)如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．濕潤(rùn)品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I－還原為I2D．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染【解析】吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體。SO2的酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿12．已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通過(guò)量SO2的過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________；加熱后的現(xiàn)象為：________________________________________________________________________。(2)向品紅溶液中通入過(guò)量Cl2的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________，加熱后的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________?！窘馕觥慷趸蚱自碓谟谀芘c有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無(wú)色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過(guò)量的SO2時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過(guò)量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而褪色，加熱無(wú)色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來(lái)的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過(guò)量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時(shí)，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深?！敬鸢浮?1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來(lái)的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無(wú)色)(3)溶液的紅色比原來(lái)加深13．(2023·六安高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入氣體發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：________________________________________________________________________；猜想2：________________________________________________________________________；猜想3：________________________________________________________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按下圖所示連接裝置，并將氣體從a端通入，則(1)B中應(yīng)該裝________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥縎O2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用差異性檢驗(yàn)混合氣體中SO2存在與否?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體14.在常溫下，按如圖裝配裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在A處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點(diǎn)燃并迅速移入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。二硫化碳安靜地燃燒(設(shè)氧氣充足)，水銀柱推向左管。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)說(shuō)明水銀柱推向左管的原因：________________________________________________________________________.(3)火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，水銀柱液面的位置應(yīng)該是________。A．仍在A處B．高于A處C．低于A處【解析】(2)CS2是液體，其燃燒是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不變的反應(yīng)，但燃燒是放熱的，溫度升高使氣體壓強(qiáng)增大，故水銀柱推向左管。(3)由于CS2的燃燒是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不變的反應(yīng)，故火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，水銀柱液面又回到A處。【答案】(1)CS2＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2SO2(2)CS2燃燒反應(yīng)前后氣體體積不變，且燃燒是放熱反應(yīng)，溫度升高使氣體壓強(qiáng)增大(3)A第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1.了解硫酸的制備方法。2.掌握濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(難點(diǎn))3.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第74頁(yè))硫酸的制備和性質(zhì)閱讀教材P90[硫酸的制備和性質(zhì)]至P92末尾，完成以下問(wèn)題1．硫酸的制法(接觸法制硫酸)三步驟三原料三設(shè)備三反應(yīng)原理造氣S或FeS2沸騰爐4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3接觸氧化O2接觸室2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3吸收%濃硫酸吸收塔SO3＋H2O=H2SO42.濃硫酸的性質(zhì)(1)吸水性：濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子。(3)強(qiáng)氧化性：eq\a\vs4\al(濃硫酸)－eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Fe、Al))冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化。,\o(→,\s\up7(Cu))Cu＋2H2SO4（濃）\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。,\o(→,\s\up7(C))C＋2H2SO4（濃）\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。))【判斷】1．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖(C12H22O11)炭化(×)2．濃硫酸在常溫下與鐵、鋁等不反應(yīng)(×)3．稀釋濃硫酸應(yīng)把水加入濃硫酸中(×)4．濃硫酸中主要是硫酸分子，而稀硫酸中主要是H＋、SO42－，故性質(zhì)差別較大(√)5．濃硫酸做干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體(×)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化閱讀教材P93[硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化]至P94末尾，完成以下問(wèn)題1．硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。①游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要存在于金屬礦石中。2．含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。(2)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。濃H2SO4的性質(zhì)1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解于水中時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)只能將濃硫酸沿玻璃棒注入水中，切不可將水倒入濃硫酸中。2．濃硫酸的吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能吸收氣體、液體中的水分子以及晶體中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的水合物，從而使氣體得到干燥，溶液或晶體發(fā)生相應(yīng)的變化。在氣體的實(shí)驗(yàn)室制備中，通常用它作干燥劑，干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl等中性或酸性氣體。3．濃硫酸的脫水性濃硫酸能將部分物質(zhì)中的氫、氧元素按原子數(shù)目比為2∶1的比例奪取出來(lái)，并生成水，表現(xiàn)出較強(qiáng)的脫水性。例如：濃硫酸能使蔗糖等糖類物質(zhì)因完全脫水而變黑(炭化)，能使衣服、皮膚脫水而被腐蝕，與濕潤(rùn)的石蕊試紙接觸時(shí)，雖然開(kāi)始時(shí)也會(huì)使試紙變成紅色，但很快會(huì)使其因脫水而變黑。4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性致使大部分有濃硫酸參加的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。(1)與金屬反應(yīng)a．常溫下，鋁、鐵等少數(shù)金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。b．加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2，例如：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)加熱條件下，濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化成其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2，如：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)與某些具有還原性的化合物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體時(shí)，不能選用濃硫酸作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可與還原性氣體發(fā)生反應(yīng)，例如：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O?！净顚W(xué)活用】1．(1)用過(guò)量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有________________。(2)用過(guò)量的銅片與mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)的時(shí)間，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量________(填“大于”“等于”或“小于”)mol。(3)實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱反應(yīng)，若把銅放入熱的稀H2SO4中，并通入O2或滴加H2O2，推測(cè)________(填“能”或“不能”)用該方法制CuSO4。若能，請(qǐng)分析與用Cu與濃H2SO4直接加熱制取CuSO4相比哪個(gè)方法好：________(填“前一個(gè)”或“后一個(gè)”)，原因是________________________________________________________________________。若推測(cè)不能，則無(wú)需回答后兩空。【解析】一定量的濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的較活潑金屬反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始還原產(chǎn)物為SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)硫酸濃度小到一定程度時(shí)，發(fā)生稀硫酸與金屬的反應(yīng)，此時(shí)還原產(chǎn)物為H2，而濃H2SO4與排在氫后面的金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)硫酸濃度小到一定程度時(shí)，反應(yīng)將會(huì)自動(dòng)停止，所以過(guò)量鋅與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2和H2，過(guò)量Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量小于mol。當(dāng)Cu、O2、稀H2SO4混合在一起并加熱時(shí)，溫度、酸性提高了物質(zhì)間的反應(yīng)能力，導(dǎo)致銅片溶解而制得CuSO4，與直接用濃硫酸制取CuSO4相比，具有消耗H2SO4量少，無(wú)SO2氣體污染等優(yōu)點(diǎn)。【答案】(1)SO2、H2(2)小于(3)能前一個(gè)無(wú)污染，消耗H2SO4的量少硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(0))如2H2S＋O2=2S＋2H2O，S＋Hg=HgS(2)eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(＋4))如S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(＋6))如2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))如2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O2．通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含同種價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1)(2)(3)SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4【活學(xué)活用】2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】題目中所述的變化過(guò)程可表示為：eq\x(硫磺)eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(溴水))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(Na2S))eq\x(丁)eq\o(→,\s\up7(乙))eq\x(戊)由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。相關(guān)的反應(yīng)方程式為：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。【答案】D預(yù)習(xí)完成后，請(qǐng)把你認(rèn)為難以解決的問(wèn)題記錄在下面的表格中：?jiǎn)栴}1問(wèn)題2問(wèn)題3問(wèn)題4(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第76頁(yè))探究濃H2SO4的特性[探究背景1]把濃H2SO4放入蔗糖中，如圖所示：出現(xiàn)現(xiàn)象：(1)蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色多孔的海綿狀的炭。(2)有刺激性氣味的氣體。[探究問(wèn)題1]1．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？【提示】脫水性、強(qiáng)氧化性。2．體積膨脹，形成多孔的海綿狀的炭，說(shuō)明產(chǎn)物中有氣體，氣體有幾種？【提示】?jī)煞N。CO2、SO2。3．寫(xiě)出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式?！咎崾尽?H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。含硫化合物的轉(zhuǎn)化[探究背景2]硫及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：說(shuō)明：1.水平方向：氧化還原——向右氧化，向左還原；豎直方向：非氧化還原。2．相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。3．不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。[探究問(wèn)題2]1．寫(xiě)出④⑦的化學(xué)方程式?！咎崾尽竣?H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(加熱))2S＋2H2O⑦2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式?！咎崾尽縃2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑3．把SO2通入氫硫酸溶液中有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎崾尽可傻S色沉淀，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。濃硫酸與金屬反應(yīng)Zn和濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的Zn和H2SO4的質(zhì)量之比為26∶49，則H2SO4的還原產(chǎn)物為()A．SO2B．H2SC．SD．以上都不對(duì)【思路點(diǎn)撥】濃H2SO4在與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性?！窘馕觥恳李}意可知：N(Zn)∶N(H2SO4)＝eq\f(26,65)∶eq\f(49,98)＝4∶5，可令參加反應(yīng)的Zn、H2SO4的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol。因?yàn)樽罱K的溶質(zhì)為ZnSO4，所以表現(xiàn)酸性的硫酸為4mol，表現(xiàn)氧化性的硫酸為1mol。設(shè)H2SO4被還原后的化合價(jià)為x，根據(jù)電子得失守恒可得：4×2＝1×(6－x)，解得：x＝－2，所以H2SO4被還原為H2S。【答案】B硫酸工業(yè)中的有關(guān)計(jì)算某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度，取g礦石樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng))，在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物的質(zhì)量為g。則：(1)該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，F(xiàn)eS2在燃燒過(guò)程中損失2%，由SO2氧化成SO3時(shí)，SO2的利用率為80%。求該工廠用t這種黃鐵礦可生產(chǎn)出98%的硫酸多少噸?！舅悸伏c(diǎn)撥】通過(guò)化學(xué)方程式，建立已知物質(zhì)與被求物質(zhì)的關(guān)系再進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥勘绢}考查工業(yè)制硫酸的有關(guān)計(jì)算。可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式確定原料和產(chǎn)物之間的關(guān)系式，如工業(yè)制H2SO4中：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，可建立關(guān)系：FeS2～2H2SO4，或者通過(guò)元素守恒建立關(guān)系：S～H2SO4。解：(1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2Δm480320480－320m(FeS2)g－gm(FeS2)＝eq\f(480×g,480－320)＝g。w(FeS2)＝eq\f(m（FeS2）,m（礦石）)×100%＝eq\fg,g)×100%＝75%。(2)FeS2～2H2SO41202×98t×75%×(1－2%)×80%m(H2SO4)×98%eq\f(120,t×75%×（1－2%）×80%)＝eq\f(2×98,m（H2SO4）×98%)，解得m(H2SO4)＝t.答：(1)FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；(2)可生產(chǎn)出98%的硫酸t(yī).多步反應(yīng)的計(jì)算(1)關(guān)系式法：先寫(xiě)出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比，列出關(guān)系式，即可一步計(jì)算。(2)元素守恒法：找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，找出此關(guān)系的簡(jiǎn)便方法，就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，如：FeS2～2H2SO4，S～H2SO4.若已知(欲求)FeS2含量，用前面的關(guān)系式，若已知(欲求)S的含量，用后面的關(guān)系式，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率、三氧化硫的吸收率均可折算成起始物FeS2(或S)進(jìn)行計(jì)算。(3)同時(shí)用到的幾個(gè)關(guān)系：①物質(zhì)純度(%)＝不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100%。②原料利用率(%)＝實(shí)際參加反應(yīng)的原料量÷投入原料總量×100%。③產(chǎn)率(%)＝實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。④化合物中某元素的損失率＝該化合物的損失率。 硫及硫的化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(硫酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(工業(yè)制法,性質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸的通性,濃硫酸的特性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性)))))),硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化))1．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水【解析】在兩種溶液中都存在吸水和水分的揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2mol·L－1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小?！敬鸢浮緽2．在一定體積的mol·L－1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的H2SO4為mol，則原濃硫酸的體積是()A．50mLB．大于50mLC．100mLD．大于100mL【解析】過(guò)量銅片與一定量的濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸肯定有剩余。題中被還原的H2SO4為mol，則參加反應(yīng)的H2SO4為mol，故原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量肯定大于mol，即原硫酸的體積大于100mL，選項(xiàng)D正確。【答案】D3．下列變化實(shí)質(zhì)相似的是()A．濃硫酸與濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小B．二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色C．濃硫酸和稀硫酸均能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體D．溴化氫、硫化氫都不能用濃硫酸干燥【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間，揮發(fā)出氯化氫，溶質(zhì)減少，濃度減?。粷饬蛩崧吨迷诳諝庵幸欢螘r(shí)間，吸水質(zhì)量增重，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度減小；B項(xiàng)，二氧化硫與品紅化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸使品紅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；C項(xiàng)，濃硫酸與鋅反應(yīng)是＋6價(jià)硫表現(xiàn)氧化性，稀硫酸與鋅反應(yīng)是H＋表現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)，溴化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性，都能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【答案】D4．下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2S【解析】A項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由0升高到＋4，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))表現(xiàn)氧化性，H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)中eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))表現(xiàn)氧化性。【答案】D5．在反應(yīng)3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()A．物質(zhì)的量比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2D．物質(zhì)的量比為1∶1【解析】該氧化還原反應(yīng)中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3molS中，有1molS作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2molS作為氧化劑被還原生成Na2S，故選C。【答案】C6.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥抗虘B(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3?！敬鸢浮?1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確)(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)限時(shí)自測(cè)(二十)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第125頁(yè))(限時(shí)40分鐘)A組基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中的氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．常溫下鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體【解析】濃硫酸與Cu片共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4轉(zhuǎn)化為CuSO4，硫的化合價(jià)沒(méi)變，這1molH2SO4起酸的作用，故A正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B錯(cuò)誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃硫酸反應(yīng)，而是使Fe、Al表面生成了氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D錯(cuò)誤。【答案】A2．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．都能作為氣體干燥劑D．硫元素的化合價(jià)都是＋6【解析】因?yàn)槌叵聺饬蛩崮苁硅F鈍化，A錯(cuò)誤。稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)，B錯(cuò)誤。稀硫酸沒(méi)有吸水性，不能作干燥劑，C錯(cuò)誤。無(wú)論是在濃硫酸還是在稀硫酸中，硫元素的化合價(jià)均為＋6，D正確。【答案】D3．在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有固體析出D．pH試紙變紅【解析】pH試紙先變紅后變黑?！敬鸢浮緿4．下列各組氣體中，在實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取，又能用濃硫酸干燥的一組是()A．HCl、HBr、H2B．H2S、CO2、H2C．H2、SO2、HClD．NH3、HF、H2【解析】A中HBr、B中H2S都有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥，A、B被排除。D中NH3能與H2SO4反應(yīng)，不可用濃硫酸干燥，排除D?！敬鸢浮緾5．向50mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于molB．等于molC．在mol與mol之間D．大于mol【解析】Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸減小，到一定程度時(shí)，反應(yīng)會(huì)停止，所以被還原的H2SO4應(yīng)小于mol。【答案】A6．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵【解析】S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。SiO2、CuO、Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，A、C、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】由于濃硫酸過(guò)量，向①中加水可能發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色?！敬鸢浮緿8．下列說(shuō)法中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量的SO2通入濃CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】SO2具有還原性，能與Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)；澄清石灰水與SO2和CO2反應(yīng)現(xiàn)象相同；硫粉在純氧中燃燒只生成SO2；SO2通入濃CaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，可假設(shè)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋CaCl2＋H2O=CaSO3↓＋2HCl，但CaSO3又溶于鹽酸中?！敬鸢浮緼9．指出下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的原因及硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：________________________________________________________________________。(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變?。篲_______________________________________________________________________。(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：________________________________________________________________________。(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白：________________________________________________________________________。(6)濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅：________________________________________________________________________。(7)濃硫酸與食鹽反應(yīng)制取氯化氫氣體：________________________________________________________________________。(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________________________________________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)濃H2SO4的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性等“對(duì)號(hào)入座”?！敬鸢浮?1)強(qiáng)氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化(2)強(qiáng)酸性：H2SO4在水溶液中電離出H＋，2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑(3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛葴p小(4)脫水性：甲酸(HCOOH)中H與O按原子個(gè)數(shù)比為2∶1脫去(5)吸水性：吸收固體中的結(jié)晶水(6)強(qiáng)氧化性、酸性：反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化劑，被還原為SO2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽(7)難揮發(fā)性：用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸(8)脫水性：蔗糖中H和O按原子個(gè)數(shù)比為2∶1脫水并生成水B組能力提升10．在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3的吸收一般用%的濃硫酸，而不用水，因?yàn)橛盟找仔纬伤犰F，不利于SO3的吸收【解析】將硫鐵礦石粉碎，能增大礦粒與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，從而提高硫鐵礦的利用率，故A不正確。凈化SO2的目的是防止雜質(zhì)使催化劑中毒，干燥的目的是防止水蒸氣腐蝕設(shè)備，B錯(cuò)。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆的，不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)。D正確?！敬鸢浮緿11．足量的濃硫酸與mg銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NLSO2，則被還原的H2SO4是()\f(m,64)mol\f(64m,mol\f(64N,mol\f(196N,mol【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與被還原的H2SO4的關(guān)系為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O～H2SO4(被還原)。可見(jiàn)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量：N＝N(Cu)＝eq\f(mg,64g·mol－1)＝eq\f(m,64)mol；N＝N(SO2)＝eq\f(NL,L·mol－1)＝eq\f(N,mol。【答案】A12．一定質(zhì)量的鋅與100mLmol·L－1的濃硫酸反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體ML(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，得到溶液中H＋的濃度為mol·L－1，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氣體M為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗gZnC．氣體M中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【解析】開(kāi)始時(shí)，鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)減小，鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2。若M為純SO2，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知，反應(yīng)的N(H2SO4)＝2N(SO2)＝2×eq\fL,L·mol－1)＝3mol>mol，故M不可能為純SO2氣體，應(yīng)為SO2和H2的混合氣體，A正確。根據(jù)Zn與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，N(Zn)＝N(SO2)＋N(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol①，m(Zn)＝mol×65g·mol－1＝g，B正確。Zn與濃硫酸反應(yīng)消耗的N(H2SO4)＝2N(SO2)，Zn與稀硫酸反應(yīng)消耗的N(H2SO4)＝N(H2)，則2N(SO2)＋N(H2)＝L×mol·L－1－eq\f(1,2)×1L×mol·L－1＝mol②，解①②組成的方程組得：N(SO2)＝mol，N(H2)＝mol，N(SO2)∶N(H2)＝1∶4，故C錯(cuò)。Zn與硫酸反應(yīng)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量N(e－)＝2N(Zn)＝3mol，D正確。【答案】C13．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)，如圖。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________。(2)寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C→A________________________________________________________________________，F(xiàn)(濃)→C________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】由A＋H2→B，A＋O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C→A，則A為硫元素，C→E：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，E→F：SO3＋H2O=H2SO4，A＋Fe→D：S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS，D＋F→B：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，F(xiàn)的濃溶液與Cu在加熱時(shí)的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！敬鸢浮?1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑14．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中取g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③下列物質(zhì)中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中燒杯內(nèi)加入沸水，試管D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法解決這一問(wèn)題(實(shí)驗(yàn)用品自選)________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)收集SO2氣體用向上排空氣法，因此裝置B應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)短管出。(2)Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，最終變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，所以，圓底燒瓶中最后剩余一定量的硫酸和銅片。證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H＋，而不應(yīng)證明含SO42－，因此應(yīng)選用鐵粉或Na2CO3溶液。(3)裝置B收集滿SO2氣體后，過(guò)量的SO2可能會(huì)進(jìn)入裝置C中，使品紅溶液褪色，但加熱后品紅又恢復(fù)紅色。(4)裝置C中試管D不是封閉的，逸出的SO2會(huì)造成空氣污染，因此需增設(shè)尾氣處理裝置，最簡(jiǎn)單的方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞住試管口?！敬鸢浮?1)(注意長(zhǎng)進(jìn)短出)(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②隨著H2SO4的消耗，濃硫酸的濃度逐漸變小，最終變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與Cu不反應(yīng)③AD(3)紅色褪去紅色恢復(fù)(4)用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞住試管口第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時(shí)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化氮肥的生產(chǎn)和使用1.掌握NO、NO2、NH3的性質(zhì)。(重難點(diǎn))2.了解銨鹽的性質(zhì)。(重點(diǎn))3.了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響及防治。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第78頁(yè))氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化閱讀教材P96第1自然段至P97末尾，完成以下問(wèn)題1．NO、NO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)NONO2色態(tài)無(wú)色氣體紅棕色氣味氣味無(wú)味有刺激性氣味毒性有毒有毒(2)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出雷雨發(fā)莊稼的原因，用化學(xué)方程式)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2．氮的氧化物的來(lái)源、危害及預(yù)防措施(1)來(lái)源氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和氮氧化物的排放。(2)危害形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。(3)預(yù)防措施使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放等。汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，其原理為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。氮肥的生產(chǎn)和使用閱讀教材P98[氮肥的生產(chǎn)和使用]至P99[拓展視野]以上內(nèi)容，完成以下問(wèn)題1．氨的合成及性質(zhì)(1)工業(yè)合成氨原理工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，德國(guó)化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。(2)氨的物理性質(zhì)NH3是無(wú)色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。常溫時(shí)，1體積水大約溶解700體積的氨氣。氨易液化，常作制劑冷。(3)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：氨水中氨與水結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O可部分電離成銨根離子和氫氧根離子，故氨水顯弱堿性，方程式：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4＋＋OH－。②與酸反應(yīng)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生。NH3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。2．銨鹽①定義：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。②物理性質(zhì)銨鹽都易溶于水。③化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl與Ca(