結(jié)構(gòu)化學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)自測(cè)題和答案

*tF結(jié)構(gòu)化學(xué)自測(cè)題*tF一填空題

dm

（x

（x)

）是H

符；量符pppyzM

M

M

F

(x)

F

n

()F

n

x)n

n

()

F

n

E=

32ma

E

278ma2

CsCl晶中負(fù)離子的堆積型式為，離子填入

間隙中。

22gggt假設(shè)一維諧振子的勢(shì)能函數(shù)為22gggt

V(

/

那么該體系定態(tài)薛諤方程為

。粒子處于定態(tài)是指

的狀態(tài)。氫原子1s電的電離能是,+子的電離能應(yīng)是。求解氫原子薛定諤方程,常采納的近似有

和。晶按對(duì)稱(chēng)性可劃分出，合法晶胞的形狀和帶心型式進(jìn)行分類(lèi)可劃分出。已知徑向散布函數(shù)為D（子此刻半徑等于x，度為1nm球內(nèi)的概率P=采納原子單位后，H的密頓算符=

。經(jīng)使用晶格能來(lái)表示

鍵的強(qiáng)弱；用偶極矩來(lái)量度

極性的大小。He原的哈密頓算符

H

=

，忽略電子相互作歷時(shí)的薛定諤方程為。四體配位場(chǎng)割裂能eq\o\ac(△,t)eq\o\ac(△,)約于

八面體配位場(chǎng)割裂能eq\o\ac(△,0)eq\o\ac(△,)幾乎所有四面體的過(guò)渡金屬配位化合物具有

自旋的基態(tài)電子組態(tài)。

P

光譜項(xiàng)可割裂成

個(gè)光譜支項(xiàng),在磁場(chǎng)中又割裂為

個(gè)能級(jí)。將電子的自旋運(yùn)動(dòng)和軌道運(yùn)動(dòng)類(lèi)填充下表軌道運(yùn)動(dòng)角動(dòng)量M量子數(shù)：角動(dòng)量平方算符(l角動(dòng)量z分算符Mll

自旋運(yùn)動(dòng)l軌角動(dòng)量量子數(shù)—軌道磁量子數(shù)取值意義

l

共

(2l

個(gè)軌道角動(dòng)量的方向丁二炔

CH分中有

個(gè)正常離域鍵它們是

和

分為

型。配合物中的金屬原子或離子稱(chēng)為

圍中心原周?chē)膸в泄聦?duì)電子的分子或離子稱(chēng)為，

中直接與

配合的原子稱(chēng)為配位原子。電價(jià)配合物中往往含有自旋平行電子，因此是

自旋平行電子，因此是自旋配合物。

自旋配合物，共價(jià)配合物中往往含有晶體場(chǎng)理論以為：配合物中過(guò)渡金屬離子的五個(gè)簡(jiǎn)并軌道在

的作用下將發(fā)生，八面體配合物中t軌的能量軌道的能量。

e軌道的能量，四面體配合物中e軌道的能量

2g分子軌道理論以為：中心原子的軌道與

配體群之間發(fā)生了重疊,形

羰基配合物之因此穩(wěn)

333固是由于羰基與中心原子之間形成333

鍵所致。坐標(biāo)為XY）的點(diǎn)通過(guò)XY平的反映取得P`坐標(biāo)是；點(diǎn)再過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)的反演取得點(diǎn)的坐標(biāo)是。象轉(zhuǎn)軸對(duì)稱(chēng)元素

的組合元素。反二氯乙烯分子因有對(duì)稱(chēng)中心而偶極矩。二氯苯有三種同分異構(gòu)體（鄰，間，對(duì)

偶極矩；順式二氯乙烯分子因無(wú)對(duì)稱(chēng)中心而偶極矩為零。內(nèi)自旋酒石酸不顯旋光性的緣故是。種空間點(diǎn)陣中，立方無(wú)底心型式是為立方底心型式，四方無(wú)底心型式是因?yàn)樗姆叫褪?。兩原子軌道有效組成份子軌道時(shí),必需知足的三個(gè)條件是；晶體衍射X射的兩個(gè)要素是

。在固體能帶理論中，把金屬晶體中的電子看做是在固定的原子核的

及電子的

中運(yùn)動(dòng)。相論效應(yīng)可明白得為光速的

與把光速看做

時(shí)相互較較所產(chǎn)生的不同的效應(yīng)。晶結(jié)=+

；次級(jí)鍵是除、

和

鍵外，

的總稱(chēng)。金屬單質(zhì)中，金屬原子之間距離越小，能帶結(jié)構(gòu)中能帶的寬度，禁帶寬度。依能帶理論，非導(dǎo)體中只有

和；導(dǎo)體中只有

和，但二者間的

較非導(dǎo)體中的窄。導(dǎo)體中由于有

或

因此導(dǎo)體導(dǎo)電。密置雙層中，球數(shù)：四面體間隙數(shù)：八面體間隙數(shù)為；A型堆型構(gòu)型中，球數(shù)：四面體間隙數(shù)：八面體間隙數(shù)為。等徑圓球密堆積的三種要緊型式中，屬最密堆積的型式是。A型密堆積中，原子的配位數(shù)，原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為晶體晶胞型式為。

。在A(yíng)型堆積中含有種間隙，其中較大的間隙是，

個(gè)球圍成；較小的間隙是，

個(gè)球圍成。在體結(jié)構(gòu)中點(diǎn)稱(chēng)動(dòng)作相對(duì)應(yīng)的對(duì)稱(chēng)素是空間對(duì)稱(chēng)動(dòng)作相對(duì)應(yīng)的對(duì)稱(chēng)元素是。在子晶體中正離子位于負(fù)離子形式的配位多面體的中心，而多面體的型式要緊取決于。離子鍵的最大體特點(diǎn)是沒(méi)有依照晶體學(xué)原理，離子晶體能夠看成

和，它以的密堆積，在

引力為基礎(chǔ)。因素許諾的條件下，正負(fù)都將力圖與

的反電荷離子接觸。離子化合物一樣都具有

熔點(diǎn)，易溶于

和熔融后

的性質(zhì)。離晶體的晶格能是指的能量。

離子化合物中正，負(fù)離子從彼此別離的

結(jié)合成離子晶體所在晶格能計(jì)算公式中，稱(chēng)，它與有關(guān)。

有關(guān)；A稱(chēng)，與鮑林單價(jià)離子半徑與元素的

成反比，計(jì)算公式為。依照哥密特結(jié)晶化學(xué)定律，阻礙離子晶結(jié)的因素是，，

21/243/2233h2h3和。離子極化確實(shí)是離子的21/243/2233h2h3

在外電場(chǎng)作用下發(fā)生

的現(xiàn)象。離子極化增強(qiáng)會(huì)使離子晶體的和，，

和等因素緊密相關(guān)。

產(chǎn)生變異。鍵型變異是分子間作使勁又稱(chēng)

力，它有三種來(lái)源即，，。靜電力是

性分子的

之間產(chǎn)生的吸引作用。

性分子在

性分子的偶極矩電場(chǎng)作用下發(fā)生

產(chǎn)生的偶極矩稱(chēng)為?？啃纬?/p>

力形成的晶體叫分子晶體，由于這種力沒(méi)有方向性和飽和性，因此分子晶體內(nèi)部微粒都有的趨勢(shì)。在信一些分子的模型時(shí)，其邊界是由半徑?jīng)Q定的。氫鍵是H原與

半徑?jīng)Q定的，分子內(nèi)原子間距離那么是由的原子形成的一種特殊作使勁。擇題1.VB法MO法相較最大優(yōu)勢(shì)是以下哪一D(A)考了電子的相關(guān)作用(D)證明了共鍵的方向性屏效應(yīng)是起B(yǎng)

富有化合價(jià)的直含義(C)于討論單電子鍵分子(E)運(yùn)算簡(jiǎn)便而且結(jié)果準(zhǔn)(A)對(duì)電荷的增加作用(B)對(duì)核電荷的抵消作用正子的吸引作用

(D)正負(fù)離子的排斥作用基Ni原子可能的電子組態(tài)為[84s2

由譜實(shí)驗(yàn)信其能量低的光譜支項(xiàng)為(A)3

D(B)2

F(E)3P(E)

D

3波數(shù)歸一化的表達(dá)式是)

2

;B.

;C.

以下函數(shù)中屬于品優(yōu)函數(shù)的()

=

e

;B.

(x)=x;C．

–x

;D．.

(x)=1-x以函數(shù)中不是

22

的本征函數(shù)的是B)A.ex

;B．x

;．3cosx;D．

算符

22

作用于函數(shù)上那么本征值為(C)–5;+5;C.;D.對(duì)算符而言，本征函數(shù)的線(xiàn)性組合具有以下性質(zhì)中的（

）A是原算符的本征函;B.不是原算符的本征函;C.不必然是原算符的本征函;D.法確信是不是是原算符的本征函.型子，假設(shè)，那么其構(gòu)型所屬點(diǎn)群為A(A)D(B)C(C)I

(D)D

2200002在關(guān)于一維勢(shì)箱中運(yùn)動(dòng)粒子的和x的下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是B)為子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)函;2200002

x

2

表示粒子顯現(xiàn)的概率隨x的變情;C能大于或小于

x

2

無(wú)正、負(fù)之分;D.當(dāng)x,x圖中的峰會(huì)多而密連成一片說(shuō)明粒子在遍地顯現(xiàn)的概率相.在基態(tài)氫原子的單位厚度的球殼體積中電子現(xiàn)概率的最大值離原子核的距離為（a;B．a(chǎn)/3．a(chǎn)/4;D．射線(xiàn)的產(chǎn)生是由于：A

D(A)原內(nèi)層電子能級(jí)間的躍遷(C)分軌道能級(jí)間的躍遷

(B)原的價(jià)電子能級(jí)間的躍遷(D)分子轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)間的躍遷以下關(guān)于苯甲酸分子的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）。有離域

鍵

10

，分子為平面型;B.有域

鍵

9

，分子為平面型;9

9C.有域

鍵

10

，分子為直線(xiàn)型;有離域

鍵

10

，分子為直線(xiàn)型.10以下各式中表示核外電子顯現(xiàn)的概率密度的是（）

9

;B．

d

;．

dr

;．

r2R2dr

以下關(guān)于氫原子和類(lèi)氫離子的徑向散布曲線(xiàn)D（）～的達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（徑向散布曲線(xiàn)的峰數(shù)與無(wú);在最頂峰對(duì)應(yīng)的r處電子顯現(xiàn)的概率密度最;C.l同時(shí)n愈，最頂峰離核愈遠(yuǎn);原核周?chē)娮蝇F(xiàn)的概率大于關(guān)于極性分子，假設(shè)分子道中的一個(gè)電子有90的時(shí)刻在A(yíng)原軌道

a

上％時(shí)刻在B子軌道

b

上。若是不考慮軌道間重疊，那么描述該分子軌道的波函數(shù)是（

0.9ab

;B．0.810.01ab

;C．

0.90.1

;D．

以下關(guān)于原子單位的描述中，不正確的選項(xiàng)是（A角動(dòng)量以為位;B電荷以電子電荷的絕對(duì)值為單位C．度以Bohr半

a

0

為單位D．量Hartree為位，約

12m7ab2222212m7ab22222氦原子的薛定諤方程為

1z22rrr112

方很難精準(zhǔn)求解在

方中的變量太多;偏分程都很難進(jìn)行精準(zhǔn)求解;C.方程含

r12

(x)2)z)12

2

，無(wú)法進(jìn)行變量分離;D．學(xué)型本身存在缺.苯乙酮分子中含有以下鍵）A

66

;B．;．7

88

;D．

108硝酸苯分子中含有以下

m

鍵）A.

209

;B.

189

;

109

;

99基態(tài)變分法的大體公式是）

E0

;B.

E0

;C．

0

;D．

E0在線(xiàn)性變分法中，對(duì)兩個(gè)原子形成化學(xué)鍵起主導(dǎo)作用的是）庫(kù)侖積分H

aa

;B.互換積分H

重疊積分

ab

;D.重疊積分平方

2ab

．與有效組合分子軌道無(wú)關(guān)的性質(zhì)是）軌的對(duì)稱(chēng);B.軌道的能量．波函數(shù)的正交;D軌道間重疊程度。當(dāng)以軸鍵時(shí)，兩個(gè)π型的道是（）

d

;B．

,d

;C

,dxy

;D．

,

H+態(tài)的總自旋量子數(shù)）A.S=0;B．;C．S=1;D．比較和結(jié)能夠明白（）22

2

是單重態(tài);B．O是重態(tài);．O比更固;．比O結(jié)能大2222分子的三重態(tài)意味著子中）有個(gè)未成對(duì)電;有兩未成對(duì)電;C.有兩個(gè)自旋相同的未成對(duì)電;有三對(duì)未成對(duì)電子．雜化軌道沒(méi)必要知足以下哪一條性質(zhì)）雜軌道必需是正交歸一;雜化軌道必然是簡(jiǎn)并的軌;C.軌道雜化前后數(shù)量必需守;每一個(gè)軌道在雜化前后總成份維持.假定

NH

3

離子是平面型結(jié)構(gòu)，而且有三個(gè)等價(jià)H原，那么成鍵電子的雜化形式是（

）A.

;B

;．

sp

;．

dsp

以下分子中，非線(xiàn)性的是（）A.CO;B．CS;C．;DH

HH非過(guò)渡元素組成份子或離子其形狀要緊取決于（）HH價(jià)電子對(duì)數(shù)及其彼此斥.;B.原子半或離子半;C.元素之間的電負(fù);D.磁磁化率平面共軛分子的π型分子軌道（）是重簡(jiǎn)并.;B．對(duì)分子平面是反對(duì)稱(chēng)的;C.是中心對(duì)稱(chēng);D參與共軛的原子必需是偶在HMO理中，原子圍的π電荷密度概念為（）

qnCuj

;B

j

ju

;C．

j

ju

;．

qCj

j

j由分子圖判定分子的靜態(tài)活性時(shí)，自由基最容易發(fā)生反映的位置是（）A電荷密度最大;B.電荷密度最小處;C.自由價(jià)最大;D.級(jí)最大的化學(xué)鍵以下分子形成共軛分子的是（）

CH2

4

;B．

;C;

22立正（（

左轉(zhuǎn)（后（）個(gè)動(dòng)作是不是組成群？（）知群的四個(gè)條.;B.不足封鎖性條;C.不知足結(jié)合律條;

Ｄ.沒(méi)單位元素;

Ｅ沒(méi)有逆元素指出以劣等式不必然成立？（）

C

=

C

C

;B

E

;．

i

;D.

n

i

n

;．

i

n

Cnn

D對(duì)圖

C

經(jīng)

C、i和操作后，圖形應(yīng)為以下哪個(gè)？（）

D

DC

B

A

A

B

D

A

;BA

B

．D

;D．DC

;Ｅ

CB

O22

和

C2

2

各屬什么點(diǎn)群？（）

DD

;B

,D

;C．

D,C

;D

,

;Ｅ

2

,C

2以下二氯乙烷的各類(lèi)構(gòu)象哪個(gè)屬點(diǎn)群？（）2

交叉式;B偏交叉式重迭;偏迭式

Ｅ不存在．H

Cl

Cl

HCl

H

Cl

HHClHHHHH以下那些分子具有相同的階？（）①

HBH

②

Br

③

F

626363<H;B．NHF;．NH<HF;D．O>626363<H;B．NHF;．NH<HF;D．O>-3.o2h以下哪個(gè)點(diǎn)群既有旋光性又有偶極矩？（）A.C;B.C;;D;E.nn以下分子中哪個(gè)有旋光性而無(wú)極性？（）乙順二鹵乙烯C反鹵乙烯;乙烷（部份交織;Ｅ.乙以下分子中哪些無(wú)旋光性但有偶極矩？（）①

I

3

②

O

23

③

33①②;B①③;C．②③;①②③;Ｅ②環(huán)戊二烯自由基有無(wú)旋光性和極性？都有;B.都無(wú);有旋光性但無(wú)極;D.無(wú)光性但有極;Ｅ.不然[FeF]3-

是電價(jià)配離子，其中央離子子結(jié)構(gòu)是（）

↑↑↑↑↑

B

↑↓↑↑↑C.

D↑↓↑↓↑↓

↑↓↓實(shí)驗(yàn)測(cè)得（H）的矩為μ么此配合物中央離子中未成對(duì)電子數(shù)為（）;B．3;．4;D[Fe(CN)]是共價(jià)配離子，么其中央離子與配位體之間形成共價(jià)鍵的雜化軌道是（）dsp;B．

sp3

;．2

;D．按晶體場(chǎng)理論：正八面體配合物的中央離子五個(gè)簡(jiǎn)并的軌道將發(fā)生（）割裂為三組能量不同的軌道B割裂為二組簡(jiǎn)并的軌道，其中一個(gè)是二重簡(jiǎn)并，一個(gè)是三重簡(jiǎn);C．裂為五個(gè)非簡(jiǎn)并軌道；．割裂只是能量升.在中央離子，配位體及配位體到中央離子的距離都相同的條件下，正四面體場(chǎng)中軌道能級(jí)割裂所產(chǎn)生的能級(jí)差為八面體場(chǎng)的（）。A.2/3;B1/4;．4/9;D9/4已知[Co(NH)]

是低自旋配合物，那么中央離子d軌的電子排布為（）

t4e2gg

;B．

t32gg

;．

t62gg

;．

s2g在中央離子必然的條件下，做為配位體的F，NH，在譜化學(xué)序列中的順序?yàn)椋ǎ?/p>

23

>在弱場(chǎng)八面體配合物中能發(fā)生姜—泰勒效應(yīng)的子結(jié)構(gòu)是（）

t

0g

;B

t

;．

t1g

;D．

t62gg在強(qiáng)場(chǎng)八面體配合物中，不能發(fā)生姜—泰勒效應(yīng)的電子結(jié)構(gòu)是（）

t

e0g

;B

te2g

;．

t6

;D．

t2g

0g在強(qiáng)八面體場(chǎng)中，d6

組態(tài)的）-;;．;D．具有以下宏觀(guān)對(duì)稱(chēng)類(lèi)型的晶體中屬三斜晶系的是（單斜晶系的是（正交晶系的是（屬立方晶系的是（）A.Td群；點(diǎn);C．點(diǎn);．點(diǎn)群以各空間點(diǎn)陣型式中，為立方晶系可能具有的是（四方晶系可能具有的是（單晶系可能具有的是（簡(jiǎn)P;B體心I;C.面心;D.底心C

2132rrr+32323333金屬單質(zhì)中原子間的結(jié)合力是）2132rrr+32323333分子間作使勁;B.離子鍵;C共價(jià)鍵;D不同于離子鍵與共價(jià)鍵的特殊化學(xué)鍵把金屬晶體視為三維勢(shì)箱，那么金屬單質(zhì)中電子能級(jí)是）量子化的;B完全持續(xù)的;．可近似看做是持續(xù)的;D無(wú)法確信配位數(shù)為8時(shí)得的金屬原子半徑與配位數(shù)時(shí)得的金屬原子半徑比較）配位數(shù)為原子半徑值大一些;B配位數(shù)為的子半徑值大一些C二者半徑一樣大;D無(wú)法比較等的d2雜的雜化軌道波函數(shù)的一樣形式為：(A)

ψ

=

6

ψ

+

2

p

+

1/3

ψ

d

(B)

ψ

ψ

p

ψ

d(C)

ψ

ψ

p

ψ

d

(D)

ψ

=

2

ψ

+

6

p

+

1/3

ψ

d金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)問(wèn)題能夠看做是等徑圓球密堆積問(wèn)題，這是由于（）C.

金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性;金屬單質(zhì)由同類(lèi)原子組成，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和;金屬單質(zhì)中金屬原子周?chē)哂懈吲湮粩?shù)—）金屬單質(zhì)由同類(lèi)原子組成.在六種典型二元簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)型式中CaF的負(fù)離子以（）堆積。A型;BA型;．A型;D．都不是計(jì)算離子晶體晶格能的公式為（）

qqe

;B．;Crm

qqe

1q2（1）;D．0

0

1已知某離子晶體的r/r-=，么其正離子的配位數(shù)為（）;B．;．8;D都不是以下化合物的熔點(diǎn)和硬度順序?yàn)椋ǎ?gt;MgS>SiC;BSiC>MgS>MgO>KCl>NaCl;C．SiC>MgO>MgS>NaCl>KCl;D．KCl>NaCl>MgS>MgO>SiC以下各對(duì)離子中極化能力關(guān)系對(duì)的是（）K+

;B．+>Li+

;C．Be+<Li

;D．Ca2+<Cu（68.以下各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序正確的選項(xiàng)是（）He<Ne<ArCHClCl<CHC.CHCHCHCH（69）以下各物質(zhì)不能互溶的是（）丙酮和水

;B.乙酸和水

;C.丙和苯

;D.四氯化碳和水（70.水楊酸（羥基苯甲酸）的鄰，間，對(duì)位異構(gòu)體的點(diǎn)順序（）鄰>間對(duì)

;B.鄰間對(duì);C.間>>;D.對(duì)鄰>間（71.甘油CH（OH的度專(zhuān)門(mén)大的緣故是（）分子量大B.子有極性;C.子間配形成多個(gè)氫鍵;D.不是

2000A1A100A6522000A1A100A6522265254etvr

2

分子晶體中，其分子采取

A3

型堆積的緣故是（）

分子的范德華半徑小;B.分子量小;C.分沒(méi)有極性;分繞重心不斷旋轉(zhuǎn)遠(yuǎn)動(dòng)，具有球形對(duì)稱(chēng)效應(yīng)。（73.波長(zhǎng)為的子能量為（）A.;;;（74.紅外光譜的波長(zhǎng)范圍是（）

1.24ev

00;B.

;;（75.分子振動(dòng)零點(diǎn)能等于（）kT;B.;C.;D.1/2hv（76.由純轉(zhuǎn)動(dòng)光譜可取得的數(shù)據(jù)是（）力數(shù);B.核間距;C.化合價(jià);D.磁矩（77.分子近紅外光譜產(chǎn)生的緣故是（）電激發(fā)核激發(fā);振方式改變;D.動(dòng)方式改（78.含有未成對(duì)電子的原子是（）反性的順磁的;鐵性的;D.超磁性的.(79).24，6-三硝基苯酚是平面分子，存離它是：(A)

1612

(B)

1814

1816(C)16(D)16

2016(80).以氯化物中，哪個(gè)氯的活潑性最差？(A)CHCl(B)CHCH═CHCl(D)HCH(E)CH═CHCl(81).分子間范德華作用能與分子間距離R的系是正比于：1/R(B)2(82).以下哪個(gè)絡(luò)合物的磁矩最大？(A)六合(Ⅲ)子(B)六合(Ⅲ)離子(C)六氨合鈷(Ⅲ離子(D)六水合(Ⅱ)離子六氨合鈷(Ⅱ離子(83).以絡(luò)合物的幾何構(gòu)型哪個(gè)偏離正八面體最大？

(C)1/R3

(D)6(A)六合(Ⅱ)(B)六合(Ⅱ(C)六氰合鐵Ⅲ)(D)六氰合Ⅱ(E)六氟合鐵(Ⅲ)(84).單羰基絡(luò)合物的體構(gòu)型為：(A)三雙錐(B)四面體(85).四羰基鎳的構(gòu)型應(yīng)為：(A)正八面體(B)平面三角形

(C)正方形(C)面體

(D)八面體(D)方形

(E)三形(86).有一型體，屬立方晶系，每一個(gè)晶胞中有個(gè)A和個(gè)B，1個(gè)A的坐標(biāo)是，，1/2)4個(gè)B的坐標(biāo)別離是00，0)；(1/2，，；，，；(0，1/2，，此體的點(diǎn)陣類(lèi)型是：(A)立(B)立方I(C)立方(D)立(E)不確信(87).指出以下各分子簡(jiǎn)正振動(dòng)中哪個(gè)是非紅外活性的：(A)(B)(C)(D)Ｈ←ＣＮ(88).一個(gè)分子的能級(jí)決定于分子中電子的運(yùn)動(dòng)、原子骨架的平動(dòng)、振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)，將四部份運(yùn)動(dòng)的能級(jí)距離別離記為，，和。樣而言它們的相對(duì)大小順序是：

etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664>>(B)>>(C)>>(D)>>(89).對(duì)應(yīng)立方面心點(diǎn)陣形式，以下etvrrvtetevrevr1062g2g1ug2h2222221/243/22266664(A)(B)(C)(D)(123)

t(90).以分子是12

鍵類(lèi)型：(91).以下空間點(diǎn)陣的性質(zhì)的論述哪條不對(duì)？(A)空間點(diǎn)陣不論取法如何，素單位體積不變(B)空間點(diǎn)陣只可掏出一平行六面體素單位(C)空間點(diǎn)陣只可分解為一組平行且間距相等的平面陣(D)抽的平面點(diǎn)陣間距越大，那素單位面積越大(92).配離[FeF]3-的分子軌道中最高占有軌道是哪個(gè)？(A)t

(B)t

*

(C)t

(D)e*(93).鉆效應(yīng)越大（A）軌道能量越高（B）軌道能量越低（原子的能量越低（D）子的能量越高(94).低價(jià)離(Pb)比高價(jià)離子4+)穩(wěn)固,是因?yàn)?A)

是重金屬元素(B)是渡態(tài)元素子比電鉆得深電比電子受到的屏蔽大(E)有惰性元素那樣的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)（）順式二氯乙烯和（）反式二氯乙烯下哪個(gè)是真：（A）都是極性分子（B都沒(méi)有偶極距都C（D）沸1)高低（）沸點(diǎn)1)低(2)(96).

HN2

2

的偶極距μ

NOμ=，

μ=實(shí)值μ，哪些效應(yīng)增加了它的偶極距？（A）誘導(dǎo)效應(yīng)B共軛效應(yīng)（C）空間位阻（）分子內(nèi)旋轉(zhuǎn)（EA）（B）(97).(2)NO(3)NO-中鍵相對(duì)長(zhǎng)度是：(A)1<2<3(D)1<2>3(98).試用前線(xiàn)軌道理論，判定以下反映條件HHHH(A)都△

(B)都是hv△(2)hv(D)△

反映都是禁阻的(99).基態(tài)Ni原可能的電子組態(tài)[Ar]3d84s

由光譜實(shí)驗(yàn)信其能量低的光譜支項(xiàng)為(A)D(B)S

F

3P(E)D

3以下配位化合物的幾何構(gòu)型哪個(gè)偏離正八面體最大？(A)[Cu(HO)]2+

(B)[Co(HO)]3+

(C)[Fe(CN)]

(D)[Ni(CN)]

(E)]3-CuSO水液是淺藍(lán)色，當(dāng)通入氨后，以下表達(dá)哪個(gè)是錯(cuò)誤的？（A）顏色變深（B△值變大（）LFSE值大（）值變（）磁性不變空間點(diǎn)陣型式中，以下何種型式不存在？

222236333333+-266565636533320x-1y(A)立方I(B)222236333333+-266565636533320x-1y晶體的微觀(guān)對(duì)稱(chēng)元素有幾種？與軸直的晶面指標(biāo)可能是：

(A)3(C)7(D)8(E)14(A)（011）(B)（100）(C)（010(D)（001（）試由以下數(shù)據(jù)計(jì)算Cl原子同意電子成Cl的電子親和能Y，KCl）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，晶格能UK(g)電離能I,K(s)升華熱，1/2Cl解離能D(A)Y=I+S+D+H-U(B)Y=I+S+1

/H-UH-I-S-D-U(D)H-I-S-/D+U(E)Y=I+S+1eq\o\ac(△,D+)H+UXeO分子的可能幾何構(gòu)型是(A)平面三角形(B)三角錐形(C)V型(D)T型IF+離子中心原子所采的雜化軌道：

(E)四面體(A)sp

(B)sp

(C)sp3d

(D)d2

生成離域π鍵（A）

（）π6

（C）4

（）

（E）π以下NaCl型體的點(diǎn)陣能大小順序何者正確？已知離子半徑Mg2+

,Ca

,Ba2+

2-(A)MgO<CaO<BaO(B)MgO>CaO>BaO(D)CaO>MgO>BaO(E)試依照離子半徑值計(jì)算，推測(cè)晶結(jié)構(gòu)型式:已知r=,r=(A)立ZnS型(B)六ZnS（）型（D）型型分析(1)CHClHClHCHCl(4)(CH)CCl成情Cl活性(A)1>2>3>4(B)(D)2<1<4<3試比較1）HNH(3)N(CH)

CONH的性(A)(3)>(1)>(2)>(4)(B)(3)>(1)>(4)>(2)(C)(1)>(3)>(2)>(4)(3)>(4)>(2)>(1)三判題（1解氫原子或類(lèi)氫離子的薛定諤方程，能夠取得表征電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的所有量子數(shù)）（2氫原子或類(lèi)氫離子的波函數(shù)有復(fù)函數(shù)和實(shí)函數(shù)兩種形式）（3從原子軌道的角度散布圖能夠確信原子軌道的形狀）（4電子云形狀或原子軌道形狀可用界面圖表示）（5電子的自旋能夠用地球自轉(zhuǎn)類(lèi)比）（6界面圖中的正號(hào)代表陽(yáng)電荷、負(fù)號(hào)代表陰電荷）（7電子的軌道運(yùn)動(dòng)和自旋運(yùn)動(dòng)是互為獨(dú)立的。()（8凡是全充滿(mǎn)的電子殼層，其中所有電子的耦合結(jié)果老是L=0，，）（92P軌和2P軌對(duì)應(yīng)軌和軌對(duì)應(yīng)，2P軌道和2P軌對(duì)應(yīng)）（10CFT理以為：配合物穩(wěn)固的緣故是由于中央與配體間成較強(qiáng)的共價(jià)鍵。()（）CFT以為,電子在d軌中排布的情形與△和P的對(duì)大小有關(guān),eq\o\ac(△,)時(shí)取高自旋排布eq\o\ac(△,,)時(shí)取自旋排布（）（12越配合物越穩(wěn)固,越小越不穩(wěn)固（）(13)羰基合物與不飽和烴配合物的成鍵情形完全相都形成

配鍵。)

6２22233Ei3246２22233Ei3242

為無(wú)色由可估算出

有未配對(duì)電子）（15）用變分法求某個(gè)狀態(tài)的能量，其結(jié)果不可能比該狀態(tài)真實(shí)能小）（16）同核雙原子分子中兩個(gè)2P軌組老是產(chǎn)生型分子道）（17）當(dāng)兩個(gè)原子軌道能量相同時(shí)，既使對(duì)稱(chēng)性不匹配，也能有效鍵）（18）分子軌道的概念為原子軌道的線(xiàn)性組合）（19）兩個(gè)原子軌道只要在分子的任一對(duì)稱(chēng)操作作用下具有不同的稱(chēng)性，就無(wú)法有效成鍵）（20）兩原子軌道重疊積分的大小僅與兩核間距離有關(guān)）（21）同核雙原子分子成鍵的軌道是中心對(duì)稱(chēng)的，而成鍵的道是中心反對(duì)稱(chēng)的）（22）價(jià)鍵法以為原子具有未成對(duì)電子是化合成鍵的必要條件）（23）同類(lèi)型的原子軌道組合成

型成鍵軌道必然比相應(yīng)的

型成鍵軌道能量低）（24）雜化軌道是原子軌道的線(xiàn)性組合，因此屬于分子軌道）（25）選用不同的坐標(biāo)系時(shí)，本質(zhì)上相同的雜化軌道具有不同的表形式）（26）以X軸鍵軸時(shí)，

軌道是軌）x（27）Ｂ分中凈成鍵電子為一對(duì)電子，無(wú)磁性）（28C分中凈成鍵電子對(duì)為

電子，2個(gè)

電子，因此有相當(dāng)于個(gè)未配對(duì)電子的磁性

）（29）定域、定域分子軌道在本質(zhì)上來(lái)講是等價(jià)的，但非定域軌道用范圍更廣更靈活）（30）直鏈共軛多烯烴的級(jí)可能簡(jiǎn)并也可能不簡(jiǎn)并，由共價(jià)鍵長(zhǎng)短決定）（31）單環(huán)共軛多烯烴中每一個(gè)電子的能量最多只能升高或降|2β|）（32HMO法不考慮勢(shì)能V的具體形式，也不需考慮哈密頓算符具體形式）（33）有些分子中HOMO同也）（34）基元反映是一步完成的反映）（35CHCl分存在C軸，而CHCl分存在軸（）（36）有對(duì)稱(chēng)中心的分子，除位于對(duì)稱(chēng)中心i上的原子外，其它原子必然成對(duì)顯現(xiàn)）（37）集合Ｇ＝關(guān)于群的乘法不能組成群）（39）IF分因有對(duì)稱(chēng)中心而失去旋光性）（40）立方成六種典型二元離子晶體簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)式之一是是型的離子化合物）（41）某一元素在離子晶體中的離子半徑因晶體的構(gòu)型不同而異。）（42）鮑林半徑和哥希密特半徑是離子的兩個(gè)本質(zhì)不同的特性常數(shù)）（43）在離子晶體中，所有正離子都是極化者而所有負(fù)離子都是被化者）（44）分子間作使勁有三種來(lái)源，這三種來(lái)源存在于一切分子之間）（45.范德華半徑確實(shí)是分子晶體中的分子半徑）（46）石墨能夠?qū)щ?，具有金屬晶體的特性，由此說(shuō)它屬金屬晶體）（47）冰的密度比水小的要緊緣故是晶體內(nèi)部形成了分子間氫鍵）四、簡(jiǎn)答題：1.試前線(xiàn)軌道理論說(shuō)明：什緣故乙烯加氫反映必需在催化劑存在情形下才能進(jìn)行？CH+HH

3332582222n2.指以下分子的點(diǎn)群、旋光3332582222nH（）C-CH=CH（）IF（dS（形ClHC-CHCl(交式)許Cu2+

的配位化合物為平面四方型結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出2+RR的紫外可見(jiàn)光譜吸收波長(zhǎng)與苯相似，

的d軌能排及電子組態(tài)。RR

R

RR

的紫外可見(jiàn)光譜吸收波長(zhǎng)比苯大得多，

試從離域鍵和空間阻礙加以明。依照分子軌道法說(shuō)明分具”重鍵的由當(dāng)O再加一個(gè)或兩個(gè)電子鍵會(huì)變長(zhǎng)仍是縮短,什么緣用線(xiàn)軌道理論分析乙烯和丁二烯環(huán)加成變成環(huán)己烯的反映條件及軌道疊加情形。金汞有形式相似的電子結(jié)構(gòu)79

Au[Xe]4f5d10

和

80

Hg[Xe]4f5d106s什么緣故金有類(lèi)似鹵素的性質(zhì)而汞有類(lèi)似稀有氣體的性質(zhì)？鄰和對(duì)位硝基苯酚在水中的溶解度之比為，在苯中為，請(qǐng)由氫鍵說(shuō)明其不同的緣故。已Ag+和I離子半徑別離為115和假設(shè)碘化銀結(jié)構(gòu)完全遵循晶體結(jié)構(gòu)規(guī)律Ag+的配位數(shù)為多少？事實(shí)上常溫下的構(gòu)中，Ag的配位數(shù)為多少？什么緣故？．么緣故Sc基原子外層電子采取4s2

而采取

1

或3d3

11．說(shuō)明什么緣故水溶液中八面體配位的M3+

不穩(wěn)固，而八面體配位的3+穩(wěn)固．說(shuō)明SiF能穩(wěn)固存在的緣故，而不固存在的緣故。13．畫(huà)出CN的子軌道示用意，計(jì)算鍵級(jí)和寫(xiě)出基組態(tài)。14．畫(huà)出SO2的正振動(dòng)方式，已知與三個(gè)基頻對(duì)應(yīng)的譜帶別離為1361，1151，519cm-1，指出種頻率對(duì)應(yīng)的振動(dòng)，說(shuō)明是不是為紅外活性或拉曼活性。15．用前線(xiàn)軌道理論分析乙烯加生成環(huán)丁烯的反映條件及軌道疊加情形。16．“相相溶”原理中相似是指什么內(nèi)容？結(jié)構(gòu)化學(xué)自測(cè)題答案—.填空題（1）能量量子化；波粒二象性測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系；

；波粒二象性(2)×;10;×;10;×

10

;上述波長(zhǎng)

的計(jì)算依據(jù)：

2mT

（為能）×

10

22

;狀和波函數(shù)假設(shè)；力學(xué)量和線(xiàn)性厄米算符假設(shè)；本征方程假設(shè)；狀態(tài)疊加原假設(shè)；薛定諤方程的假

222221221222ss共222221221222ss波數(shù)；持續(xù)；單值；平方可積；品.

；拉普拉斯；

2zm

;

;

;;

2;;;xy本；本征；本征

;

,E/8a

;

n

22sin,maaa

n

23sin,ha

/

3;

;1.1

h21.2m

粒子的力學(xué)量平均值及概率密度散布都與時(shí)刻無(wú)關(guān)核固定；以電子質(zhì)量代替折合質(zhì)量

Ae實(shí)函數(shù)解20

P

D

H

112rrRab

EeV//eVl2夾角0表垂直軸，故夾角0zxy平面z軸垂直，r=0，節(jié)面過(guò)點(diǎn)，故節(jié)面平

H

2zeze22m2mrrr1

2m

2ze22rr1

1s2p

x

相等3;量子數(shù)：

,;M