高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試 市賽獲獎

第一章物質結構與元素周期律復習【知識網(wǎng)絡】【熱點專題】熱點一短周期元素推斷題記憶常見“題眼”1．位置與結構。（1）周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的短周期元素是Li。（2）最高正價數(shù)等于最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。（3）次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的短周期元素是Mg。（4）次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的短周期元素是Na。（5）族序數(shù)與周期數(shù)相同的短周期元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的短周期元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù)3倍的短周期元素是O。（6）只由質子和電子構成的元素原子是H(eq\o\al(1,1)H)。2．含量與物理性質。（1）地殼中含量最高的元素是O，其次是Si。（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。（3）氫化物中氫元素百分含量最高的元素是C。（4）其單質為天然物質中硬度最大的元素是C。（5）其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。在常溫、常壓下，1體積水溶解700體積NH3。（6）其氫化物沸點最高的非金屬元素是O。（7）常溫下，其單質是有色氣體的元素是F、Cl。（8）所形成的化合物種類最多的元素是C。(9)在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素是C。(10)其單質是最輕的金屬元素的是Li。(11)其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。(12)常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br。3．化學性質與用途。（1）單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F。（2）其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的是N，如NH3＋HNO3===NH4NO3。（3）常溫下其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素單質的元素是S，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。（4）在空氣中，其一種同素異形體易在空氣中自燃的元素是P。（5）其氣態(tài)氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。（6）其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O。（7）能與強堿溶液作用的單質有Al、Cl2、Si、S等。【例1】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表。元素編號元素性質或原子結構A室溫下其單質呈粉末狀，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中該元素的含量較高D元素的最高正化合價是＋7E單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性F工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體(O3)是保護地球地表的重要屏障G第三周期元素的簡單離子中半徑最?。?）A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（2）寫出元素F的離子結構示意圖___________________________________________________________。（3）寫出G元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________。（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示，下同)。下列敘述中能證明這一事實的是______。a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________________(填化學式)，理由是__________________________________________。（6）C、E、F、G四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是________，理由是__________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅥA族eq\o\al(14,6)C（2）（3）Al(OH)3（4）Clb（5）H2CO3碳酸屬于弱酸或碳酸屬于非氧化性酸(答案合理即可)（6）Al鋁具有金屬性【解析】此題主要考查核外電子排布規(guī)律以及元素周期律的知識。A單質室溫下呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，可知A為硫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的次外層只能是K層，其最外層L層上有4個電子，可知B為碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合價是＋7的D元素一定是氯元素；E單質能與水劇烈反應且得到弱酸性溶液，可知E為氟元素；F元素工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體(O3)是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故G是鋁元素，其最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3。熱點二有關元素周期表的五大規(guī)律1．“m/n定性”規(guī)律。若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①eq\f(m,n)<1時，該元素屬于金屬元素，并且eq\f(m,n)值越小，其金屬性越強；②eq\f(m,n)>1時，該元素為非金屬元素，并且eq\f(m,n)值越大，其非金屬性越強；③eq\f(m,n)＝1時，該元素為兩性元素。例如：Na是ⅠA族第三周期元素，eq\f(m,n)＝eq\f(1,3)<1，該元素屬于金屬元素，Cl是ⅦA族第三周期元素，eq\f(m,n)＝eq\f(7,3)>1，該元素屬于非金屬元素。2．“徑小序大”規(guī)律。核外電子層結構相同的陰、陽離子，原子序數(shù)越小，相應離子半徑越大。例如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。3．“對角”規(guī)律。（1）沿周期表中金屬元素與非金屬元素分界線方向，對角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(金屬性或非金屬性)相近。（2）元素周期表中左上右下對角相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。4．“奇偶數(shù)”規(guī)律。元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)(Ⅷ族元素除外)。5．“分界”規(guī)律。（1）周期表中金屬元素與非金屬元素間有一分界線，分界線左邊為金屬元素，分界線右邊為非金屬元素，分界線附近的元素大都有兩性。（2）若從周期表ⅤA族與ⅥA族之間左右分開，則左邊元素氫化物的化學式是將氫元素符號寫在后邊(如SiH4、PH3、CaH2等)；而右邊元素氫化物的化學式是將氫元素符號寫在前邊(如H2O、HBr等)?！纠?】(雙選)鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成一般的氧化物。以下對鋰的性質的敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象C．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2【答案】BD【解析】根據(jù)題中信息，對照鎂的相關性質，如MgSO4易溶于水，Mg(OH)2難溶于水、受熱能分解，Mg遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，MgCO3受熱分解生成MgO和CO2等，可知B、D兩項正確。熱點三推斷元素在周期表中所處位置的方法1．根據(jù)元素的原子結構推斷。（1）由電子層數(shù)＝周期數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(0族元素He除外，其他最外層電子數(shù)為8)來決定元素在周期表中的位置。（2）主族元素原子的次外層電子數(shù)對判斷元素在周期中的位置也具有輔助作用。次外層電子數(shù)為2的是第二周期元素；次外層電子數(shù)為8的是第三周期元素或長周期中的ⅠA族、ⅡA族元素，次外層電子數(shù)為18的是長周期中的ⅢA～ⅦA族或0族元素。副族元素(ⅠB～ⅦB)和Ⅷ族元素的原子結構與周期表中位置的關系在中學范圍內不要求。2．根據(jù)原子序數(shù)推斷。熟悉元素周期表中18個縱行分別與7個主族、7個副族、Ⅷ族和0族的一一對應關系，熟悉各個稀有氣體的原子序數(shù)(2，10，18，36，54，86)和所在周期數(shù)。無論是主族元素，還是副族元素或Ⅷ族或0族元素，都能快速推斷其在周期表中的位置。（1）如果是第一～五周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在縱行數(shù)。第1、2縱行為ⅠA、ⅡA，第3～7縱行為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱行為Ⅷ族，第11、12縱行為ⅠB、ⅡB族，第13～17縱行為ⅢA～ⅦA族，第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)，比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。（2）如果是第六、七周期的元素(ⅠA、ⅡA族除外)，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導：84－54－14＝16，即在第16縱行，可判斷為ⅥA族，第六周期?！纠?】人類對發(fā)現(xiàn)新元素的演劇始終沒有