高中化學人教版物質結構與性質第三章晶體結構與性質單元測試 名師獲獎

第三章綜合測試題題號一二三四總分得分注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．可燃冰被譽為是“未來能源”，據(jù)報道我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰?？扇急鶎W名為“天然氣水合物”，可燃冰的晶體結構模型如圖。據(jù)此判斷可燃冰的晶體類型是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體2．下列各組物質的晶體中，晶體類型相同的是（） A．CaF2、SiO2 B．干冰、冰C．MgO、HC1 D．P4、BN3．下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是（）①金剛石②氯化鈉③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①4．下列物質的有關變化，只與范德華力有關的是（）A．食鹽熔化B．干冰熔化C．石英熔融D．乙醇汽化5．短周期內(nèi)某非金屬元素的單質形成的晶體是一種重要的半導體材料。關于此晶體的說法中，不正確的是（）A．該晶體屬于原子晶體B．該晶體的熔點高、硬度大C．晶體中原子的雜化方式是sp3雜化D．晶體中的原子采取了緊密堆積的排列方式6．硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅兹苡谒穆然迹t硒易溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體類型是（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．以上均有可能7．下列有關共價化合物的說法中，一定正確的說法是（）①具有較低的熔沸點；②不是電解質；③固態(tài)時是分子晶體；④都由分子構成；⑤液態(tài)時不導電A．①③④B．②⑤C．⑤ D．全部8．下列有關金屬晶體的說法中，正確的是（）A．簡單立方堆積，空間利用率最高B．體心立方密堆積，空間利用率最高C．晶胞中配位數(shù)為12的金屬一定是六方最密堆積D．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，空間利用率最高9．碘的熔、沸點較低，其原因是（）A．碘的非金屬性較弱B．碘分子中的共價鍵較弱C．碘原子半徑較大D．碘分子間以分子間作用力相結合10．在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示。該晶體中Al的配位數(shù)是（）A．5B．4C．3D．111．關于晶體與化學鍵的下列說法中，正確的是（）A．離子晶體中一定存在共價鍵B．原子晶體中可能存在離子鍵C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D．分子晶體中一定存在共價鍵12．下列有關晶胞的說法正確的是()A．晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學式B．若晶胞為平行六面體，則側棱上的粒子為2個晶胞共用C．若晶胞為六棱柱(如圖)，頂點上的粒子為6個晶胞共用D．晶胞中不可能存在多個粒子13．某種新型碳納米管由多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體。關于該新型碳納米管的說法中，不正確的是（）A．每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵B．多層碳納米管的層與層之間靠共價鍵結合在一起C．多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結合在一起D．碳納米管在空間的某個方向上具有較強的導電性14．下列關于物質熔、沸點的判斷，不正確的是（）A．熔點：NaCl>NaBrB．熔點：碳化硅＞晶體硅C．熔點：SiO2＞CCl4D．沸點：PH3＞NH315．近年來，科學家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6。已知，Al2H6的球棍型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料。下列有關說法正確的是（）A．Al2H6分子中H顯+1價B．Al2H6所形成的晶體是離子晶體C．Al2H6分子中存在σ鍵和π鍵D．Al2H6的燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水16．從CsCl的晶胞截取部分重復結構如圖。已知，CsCl晶體密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，則CsCl的相對分子質量可以表示為()A．NA·a3·ρB．eq\f(NA·a3·ρ,6)C．eq\f(NA·a3·ρ,4)D．eq\f(NA·a3·ρ,8)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．（5分）同類型晶體其熔、沸點的變化是有規(guī)律的。下表給出A、B兩組物質的熔點數(shù)據(jù)：A物質NaClKClCsCl熔點/K10741049918B物質NaMgAl熔點/K317923933（1）A組，晶體類型是______，晶體微粒之間通過_______相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_____________。（2）B組，晶體類型是______，粒子之間的作用力小到大的順序為______________。18．（5分）在1～18號元素中，部分連號元素單質的熔點情況如圖所示。（1）a點所代表的元素符號是________。（2）c點代表的單質可能是__________。（3）d所屬的晶體類型是________，粒子間的作用力為______________。（4）上述元素形成的氫化物中能形成氫鍵的是____________。19．（12分）根據(jù)要求解答下列問題：（1）試判斷：①晶體Si；②干冰；③SiC晶體。這三種晶體熔點由高到低排列的順序是__________（填相應物質的編號）。（2）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為℃，其主要原因是_________。（3）經(jīng)測定NaCl離子間距為276pm，MgO離子間距為205pm，MgO熔點比NaCl高出很多，其主要原因是_______________________。（4）某銅鎳合金的立方晶胞結構如圖a所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖b所示。判斷該晶體的類型是___________，Ga與As以________鍵鍵合。圖a圖b20．(8分)下圖所示為PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為立方體，邊長a＝pm。頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，所有棱心位置被O2－所占據(jù)。(1)寫出該晶體的化學式________。(2)若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。(3)在該物質晶體中，每個Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+有______個，它們在空間構成的形狀是_________。21．(13分)X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于__________晶體、__________晶體、________晶體。(2)Z2Y2溶于水的化學方程式為_________________。(3)XY3在標準狀況下是針狀晶體，它屬于__________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_________________。22．（9分）堿金屬及其化合物在科學研究、生活和生產(chǎn)方面有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上，冶煉鉀的原理是KCl(l)+Na(l)K(g)+NaCl(l)，試推斷氯化鈉晶體熔點（填“高于”、“小于”）氯化鉀熔點。（2）氫化鈉晶胞類似氯化鈉晶胞，推斷氫化鈉晶體類型是。（3）鈉晶胞是體心立方堆積，如圖所示。鈉的配位數(shù)為。若鈉晶胞的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=。參考答案一、選擇題1．B2．B3．D解析①金剛石是原子晶體，熔點高；②氯化鈉是離子晶體，熔點較高；③干冰是分子晶體，熔點低，常溫下呈氣態(tài)；④汞是常溫下呈液態(tài)的金屬晶體。4．B5．D6．B7．C8．D9．D10．B11．C解析離子晶體中可能有共價鍵(如NaOH)，也可能沒有共價鍵(如NaCl)；原子晶體中只有共價鍵；金屬晶體中存在離子，但只有金屬鍵；分子晶體中可能有共價鍵(如CO2)，也可能沒有(如He)。12．C解析晶胞中的粒子數(shù)不一定為晶體的化學式，如金屬銅的晶胞中，銅原子個數(shù)為4，A錯；平行六面體即立方體，側棱上的粒子為4個晶胞共用，B錯；C項正確；1個晶胞中一般都有多個粒子，D錯。13．B解析碳納米管結構與石墨類似，石墨中每個碳原子通過sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結構，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個未成對電子，形成大鍵，平面網(wǎng)狀結構再以范德華力結合形成層狀結構。石墨沿層的平行方向導電性強。14．D解析A項：離子晶體，離子半徑r(Cl－)<r(Br－)，故熔點NaCl>NaBr；B項：原子晶體，鍵長：C－Si鍵＜Si－Si鍵，故熔點碳化硅＞晶體硅；C項：原子晶體熔點＞分子晶體熔點；D項：NH3分子間存在氫鍵，其沸點反常，同族中最高，NH3＞PH3。15．D解析A項，Al是金屬，H是非金屬，Al2H6分子中H顯-1價，錯誤；B項，根據(jù)熔點低，Al2H6所形成的晶體是分子晶體，錯誤；C項，根據(jù)Al、H的最外層電子數(shù)目，結合模型，Al2H6分子中只存在σ鍵，錯誤；D項，根據(jù)原子守恒，Al2H6的燃燒產(chǎn)物正確。16．A解析題給結構中平均含有1個CsCl，則有：M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。第Ⅱ卷二、非選擇題17．（1）離子晶體離子鍵NaCl>KCl>CsCl（2）金屬晶體Na<Mg<Al18．（1）Be（2）金剛石(或石墨)（3）分子晶體范德華力（4）N、O、F解析（1）圖中表示了11種連號元素單質的熔點情況。由于c點的熔點在3000℃以上，而相鄰d點的熔點很低，可推知c元素為碳元素，由此可知a～k依次為Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、Mg、Al、Si。（2）c單質為金剛石，也可能是石墨(混合型晶體)，金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，熔點很高；石墨是混合型晶體，但在每層內(nèi)碳與碳以共價鍵相結合，鍵能很大，故熔點很高。（3）d單質熔點在0℃以下，常溫下為氣體，是非金屬單質，因此是分子晶體，作用力是范德華力。19．（1）③①②（2）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔點高（3）陰、陽離子所帶電荷數(shù)大，鍵長短，晶格能大（4）3:1（5）原子晶體共價鍵解析（1）晶體Si是原子晶體，干冰是CO2分子形成的分子晶體，SiC是原子晶體，則干冰熔點最低；SiC的鍵長小于晶體Si的鍵長，因此SiC晶體熔點大于晶體Si。（2）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體。（3）NaCl、MgO都是離子晶體，離子間距相差不大。此時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)影響晶格能。（4）銅位于面心：6×(1/2)=3，鎳位于頂點：8×(1/8)=1，銅原子與鎳原子的數(shù)量比是3:1。（5）根據(jù)熔點和晶胞結構，推出是原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合。20．(1)BaTiO3(2)面心(3)6正八面體解析(1)在該晶胞中三元素原子個數(shù)比為Ba∶Ti∶O＝1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3。(2)將共用一個Ti的8個晶胞的體心Ba連起來構成新的晶胞的頂點，則O原子正好處在六個面心的位置。(3)晶胞一個頂點的Ti4＋與其前、