高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習總復(fù)習-參賽作品

2023學(xué)年浙江省杭州市富陽市場口中學(xué)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y2．在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO43．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO34．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O5．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負極D．當有電子轉(zhuǎn)移時，有生成6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕7．下列敘述中正確的是（設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A．標準狀況下，苯所含的分子數(shù)為NAB．Fe在Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V205催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NAD．一定溫度下，1L、?LNH4Cl溶液與2L、?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同8．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷9．如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小10．下列說法不正確的是（）A．mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞711．將物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=?L﹣112．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c[A]=?L﹣1，c[B]=?L﹣1，c[C]=?L﹣1．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A． B． C． D．13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的倍．下列敘述中不正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)+b＞c+dC．Z的體積分數(shù)減小 D．X的轉(zhuǎn)化率增大14．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A． B． C． D．15．關(guān)于如圖所示的說法中正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同16．科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對該燃料電池的說法不正確的是（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有標準狀況下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A． B． C． D．18．下列敘述正確的是（）A．10mLLNH4Cl溶液與5mLLNaOH溶液混合：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．LpH為4的NaHB的溶液中，[HB﹣]＞[H2B]＞[B2﹣]C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4﹣、SO42﹣D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的[H+]：①＞②＞③19．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（C）=（L?s） B．v（B）=（L?min）C．v（A）=（L?min） D．v（D）=（L?s）20．按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A．甲池中，Cu極上有氣泡放出B．發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1D．乙池溶液的pH減小二、簡答題（共6小題，60分）21．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為?L﹣1，試判斷此時的溫度為℃．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為．a(chǎn)．等于．大于．大于．無法確定．22．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．23．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是（填代號）．A．a(chǎn)電極是負極，OH﹣移向負極B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2OD．電解質(zhì)溶液的pH保持不變E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（2）上圖裝置中盛有100mL?L﹣1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．24．已知：在298K、100kPa時，①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣400kJ?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣570kJ?mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ?mol﹣1；（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?molNaOH溶液中充分反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式．②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是．反應(yīng)的離子方程式：．25．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該學(xué)生的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→→D→→→→F；（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且為止；（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是；A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)mL；（5）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mLL鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次第二次第三次請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．（6）有一學(xué)生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．①該學(xué)生的操作是（正確或錯誤）．②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？．③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是，原因是．26．某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10﹣13，則該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．（1）若所得混合液為中性，則a：b=；（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=．

2023學(xué)年浙江省杭州市富陽市場口中學(xué)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）1．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱．【解答】解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．故選A．2．在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c（NH4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】根據(jù)銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．【解答】解：A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大；C、醋酸銨中的醋酸根離子水解程度和銨根離子的水解程度相當，溶液顯示中性；D、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度很?。C上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．故選D．3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：A、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導(dǎo)電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，故選C．4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏寫氧化劑水；B．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；D．反應(yīng)硝酸銅、NO、水．【解答】解：A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，故C正確；D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C．5．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（）A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負極D．當有電子轉(zhuǎn)移時，有生成【考點】電解原理．【分析】根據(jù)電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑來判斷電極材料以及電極反應(yīng)的情況．【解答】解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C錯誤；D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當有電子轉(zhuǎn)移時，有，故D錯誤．故選A．6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕【考點】化學(xué)平衡移動原理．【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．碳酸根水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，煮沸促進水解進行，得到紅褐色膠，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后容易形成原電池放腐蝕，馬口鐵（鍍錫的鐵）中Fe比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，容易發(fā)生，而比白鐵（鍍鋅的鐵）中Zn比Fe活潑，Zn被發(fā)生，F(xiàn)e被保護，故馬口鐵更易腐蝕，與平衡移動無關(guān)，不能能用勒夏特利原理解釋，故D選；故選D．7．下列敘述中正確的是（設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A．標準狀況下，苯所含的分子數(shù)為NAB．Fe在Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V205催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NAD．一定溫度下，1L、?LNH4Cl溶液與2L、?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標準狀況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積mol．B、Fe在C12中充分燃燒，鐵完全反應(yīng)需要氯氣，所以氯氣的量不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．C、若2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，恰好生成2molSO3，由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)．D、銨根離子水解，濃度越小水解程度越大．【解答】解：A、標準狀況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積mol，故A錯誤；B、由反應(yīng)Fe+3Cl2═FeCl3可知，F(xiàn)e在C12中充分燃燒，氯氣不足，氯元素化合價由0價降低為﹣1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol﹣1=，故B錯誤；C、由反應(yīng)2SO2+O2SO3可知，若2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，恰好生成2molSO3，容器內(nèi)分子數(shù)為2NA，由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量大于2mol，所以容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA，故C正確；D、若溶液中銨根離子的水解程度相同，?LNH4Cl溶液中NH4+離子濃度是?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+濃度2倍，但溶液濃度越小水解程度越大，所以?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+水解程度更大，所以?LNH4Cl溶液中NH4+離子濃度大于?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+濃度2倍，根據(jù)n=cV可知，?LNH4Cl溶液中NH4+的大于與?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量，故D錯誤．故選：C．8．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動．【解答】解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%，故選B．9．如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小【考點】電解原理．【分析】a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH﹣離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大．【解答】解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大，電解過程中生成H2，H元素化合價降低，則水為氧化劑，故選：D．10．下列說法不正確的是（）A．mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性；B．醋酸為弱酸，pH相等時，醋酸濃度大；C．根據(jù)電荷守恒判斷；D．醋酸為弱酸，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量．【解答】解：A．NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，因HCO3﹣水解，則有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．醋酸為弱酸，pH相等時，醋酸濃度大，如稀釋等體積時，醋酸pH小，如相等時，則醋酸需加入的水量多，故B正確；C．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），因c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正確；D．醋酸為弱酸，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤．故選D．11．將物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=?L﹣1【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則有c（H+）＜c（OH﹣），溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．【解答】解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN﹣），則有c（H+）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯誤；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=L，則c（CN﹣）+c（OH﹣）＞L，故C錯誤；D．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=L，故D正確．故選D．12．一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c[A]=?L﹣1，c[B]=?L﹣1，c[C]=?L﹣1．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，設(shè)起始量A的物質(zhì)的量濃度為x，B的物質(zhì)的量濃度為y，則得到：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）起始量（mol/L）xy00變化量（mol/L）平衡量（mol/L）起始量=消耗量+平衡量，據(jù)此計算，注意計算過程中單位的應(yīng)用；【解答】解：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，設(shè)起始量A的物質(zhì)的量濃度為x，B的物質(zhì)的量濃度為y，則得到：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）起始量（mol/L）xy00變化量（mol/L）平衡量（mol/L）最初向容器里加入A的物質(zhì)的量濃度x=L+L=L；最初向容器里加入A的物質(zhì)的量為L×2L=；故選C．13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的倍．下列敘述中不正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)+b＞c+dC．Z的體積分數(shù)減小 D．X的轉(zhuǎn)化率增大【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應(yīng)為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．【解答】解：A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B錯誤；C、反應(yīng)平衡逆向進行，Z的體積分數(shù)減小，故C正確；D、平衡逆向進行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選BD．14．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A． B． C． D．【考點】電解原理．【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．【解答】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了molH2SO4，并電解了molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol4mol2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol4mol所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為mol．故選：D．15．關(guān)于如圖所示的說法中正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同【考點】反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；比較弱酸的相對強弱的實驗．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0；B．根據(jù)電解原理和溶液中的陰陽離子的放電順序，書寫陰陽極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進行計算；C．根據(jù)溶液中發(fā)生的強酸制取弱酸的原理來分析；D．根據(jù)原電池原理確定負極的電極反應(yīng)，結(jié)合電極上電子轉(zhuǎn)移相同進行計算；【解答】解：A．可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯誤；B．陽極電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極電極反應(yīng)：2Cu2++4e﹣=2Cu，根據(jù)電子守恒，若電子轉(zhuǎn)移全部在氧氣和銅之間存在，得到：O2～2Cu～4e﹣，陽極、陰極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：2，故B錯誤；C．乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳氣體，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，通過此實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱，故C正確；D．兩原電池的負極的反應(yīng)式，分別為：Al﹣3e﹣=Al3+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，根據(jù)電子守恒，得：2Al～2Zn，質(zhì)量之比為54：65，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同，故D錯誤；故選：C．16．科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對該燃料電池的說法不正確的是（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有標準狀況下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】丙烷燃料電池的總反應(yīng)式與丙烷燃燒的方程式相同，都為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，電池工作時，丙烷在負極被氧化，電極方程式為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O，氧氣在正極被還原，電極反應(yīng)式為O2﹣4e﹣=2O2﹣，熔融電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．【解答】解：A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由正極移向負極，故A錯誤；B．丙烷燃料電池的總反應(yīng)式與丙烷燃燒的方程式相同，都為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，故B正確；C．n（C3H8）==，C3H8被氧化為CO2，根據(jù)化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×[3×4﹣（﹣8）]=5mol，也可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷，故C正確；D．電池工作時，丙烷在負極被氧化，電極方程式為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣=3CO2+4H2O，故D正確．故選A．17．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）A． B． C． D．【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡．【解答】解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確．B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確．C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確．故選：C．18．下列敘述正確的是（）A．10mLLNH4Cl溶液與5mLLNaOH溶液混合：c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．LpH為4的NaHB的溶液中，[HB﹣]＞[H2B]＞[B2﹣]C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4﹣、SO42﹣D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的[H+]：①＞②＞③【考點】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；離子共存問題．【分析】LNH4Cl溶液與5mLLNaOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在NaCl和NH3?H2O等溶質(zhì)，溶液呈堿性；B．pH為4的NaHB的溶液，說明HB﹣電離程度大于水解程度；C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D．①促進水的電離，②③都為酸，抑制水的電離．【解答】解：LNH4Cl溶液與5mLLNaOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在NaCl和NH3?H2O等溶質(zhì)，溶液呈堿性，則c（Cl﹣）=c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．pH為4的NaHB的溶液，說明HB﹣電離程度大于水解程度，應(yīng)為[B2﹣]＞[H2B]，故B錯誤；C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，則Al（OH）4﹣不能大量共存，故C錯誤；D．①促進水的電離，②③都為酸，抑制水的電離，因pH相同，則②③中水的電離程度相同，則有①＞②=③，故D錯誤．故選A．19．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（C）=（L?s） B．v（B）=（L?min）C．v（A）=（L?min） D．v（D）=（L?s）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較．【解答】解：把所有速率都換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計量數(shù)之比．當v（C）=mol/（L?s）時，v（A）=（L?s）=（L?min）；當v（B）=（L?min）時，v（A）=（L?min）；當v（D）=（L?s）時，v（A）=mol/（L?s）=（L?min）；故選A20．按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A．甲池中，Cu極上有氣泡放出B．發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1D．乙池溶液的pH減小【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以甲池是原電池，乙池和浸透飽和食鹽水的濾紙是電解池，甲池中鋅是負極，銅是正極，負極上鋅失電子正極上氫離子得電子；濾紙中a是陰極，b是陽極，C1、C2電極分別是陽極、陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B．濾紙有外接電源，所以屬于電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故B正確；C．乙池有外接電源，屬于電解池，C1、C2電極分別是陽極、陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，且C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D．乙池中實際上電解的是水，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶劑的量減少，所以物質(zhì)的量濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；故選C．二、簡答題（共6小題，60分）21．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為?L﹣1，試判斷此時的溫度為830℃．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為b．a(chǎn)．等于．大于．大于．無法確定．【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）化學(xué)平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；（4）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質(zhì)的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故a錯誤；b．隨反應(yīng)進行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應(yīng)到達平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應(yīng)的條件有關(guān)，即與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為?L﹣1，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）00變化量（mol/L）平衡量（mol/L）K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時，設(shè)氫氣消耗物質(zhì)的量為x；CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）2300變化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）2﹣x3﹣xxxK==1計算得到x=反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量3mol﹣=；故答案為：b．22．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；（3）結(jié)合電荷守恒和醋酸為弱電解質(zhì)的特點判斷．【解答】解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：堿性；＞；（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案為：酸性；＜；（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO﹣）=c（Na+），則c（OH﹣）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，故答案為：中；＞；23．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是CD（填代號）．A．a(chǎn)電極是負極，OH﹣移向負極B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2OD．電解質(zhì)溶液的pH保持不變E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（2）上圖裝置中盛有100mL?L﹣1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=1（溶液體積變化忽略不計）．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中，電極方程式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，電解硝酸銀溶液，pH減小；（2）電解硝酸銀溶液，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，根據(jù)方程式計算．【解答】解：（1）A、a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)是負極，原電池工作時OH﹣移向負極，故A正確；B、通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正確；C、電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，不是在點燃的條件下反應(yīng)，故C錯誤；D、電解硝酸銀溶液總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，電池中電解質(zhì)溶液的pH減小，故D錯誤；E、氫氧燃料電池可分別在兩級上通入氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故E正確．故答案為：CD；（2）電解硝酸銀溶液，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，n（H2）==，由電極方程式H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O可知轉(zhuǎn)移電子，由電解AgNO3的總反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4mol硝酸，因此轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生硝酸，c（H+）==L，則pH=1，故答案為：1．24．已知：在298K、100kPa時，①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣400kJ?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣570kJ?mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ?mol﹣1；（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol﹣1．（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?molNaOH溶液中充分反應(yīng)．將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）依據(jù)已知反應(yīng)和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；（2）①依據(jù)乙炔弱酸放熱計算生成的二氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合氫氧化鈉物質(zhì)的量分析反應(yīng)產(chǎn)物成分寫出和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；②依據(jù)計算分析得到的反應(yīng)產(chǎn)物成分分析書寫離子方程式．【解答】解：（1）①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣400kJ?mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣570kJ?mol﹣1；③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律①×4+②﹣③得到：4C（s，石墨）+2H2（g）=2C2H2（g）△H=+430kJ?mol﹣1；寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol﹣1；故答案為：C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol﹣1；（2）一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ，依據(jù)2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2600kJ?mol﹣1；計算得到生成二氧化碳物質(zhì)的量為=1mol，將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?molNaOH溶液中充分反應(yīng)，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)定量關(guān)系計算分析判斷可知生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3；①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案為：有白色沉淀和氣體產(chǎn)生；Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．25．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該學(xué)生的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色為止；（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)mL；（5）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mLL鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次第二次第三次請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=L．（6）有一學(xué)生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后