2021年廣東省中考模擬化學試題

試卷第試卷第頁，總12頁②元素是具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子總稱，碘原子山1和⑶I同屬于碘元素，原因是它們的質子數(shù)相同。（2）物質的結構決定物質的性質，碘酒中的碘是由碘分子構成的，KI中的碘是碘離子，構成物質的微粒不同，故KI和R的性質不同的原因是構成物質的微粒不同。（3）每口需要補充166mgKI,則含碘元素的質量為166mgx(127（3）每口需要補充166mgKI,則含碘元素的質量為166mgx(127\39十127xlOO%=127mg,則需碘酸鉀127mg-39+127+16x3X10°78=214mg,每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg,故每口需食?用該食鹽的質量為214mg一42.8mg/kg=5kg。【點睛】化合物中元素的質量等于化合物的質量乘以元素的質量分數(shù)。單質46常溫下化學性質穩(wěn)定【分析】單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物?！驹斀狻浚?）石墨烯和碳納米管都是碳元素組成的單質，故都屬單質。（2）碳原子的結構示意圖為碳原子的核電荷數(shù)為6。（3）石墨烯是由碳原子構成的碳單質，它具有碳單質的化學性質，故石墨烯所具有的化學性質是常溫下化學性質穩(wěn)定、具有可燃性、還原性等。點燃氮肥CH4+2O2：^=CO2+2H2O乳化【分析】甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）碳酸氫錢（NH4HCO3）含有氮元素，故碳酸氫錢是一種氮肥。

點燃（2）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2=^CO2+2H2OO（3）洗滌劑對油脂具有乳化作用，故洗滌劑除去油漬，這是利用了洗滌劑的乳化功能。f///Zkf///Zk1—/XI濬解度鴿B皿丸80[70l6(H弘命期毎!^40小娟7501020304050607080溫度貯【分析】由A物質的溶解度曲線圖，B物質在不同溫度時的溶解度表格可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增人，受溫度的影響較人，E物質的溶解度受溫度的影響較小?！驹斀狻浚?）由表中E物質不同溫度卞的溶解度利用描點法標出，然后用光滑的曲線連接起來，曲f/?//?Zk-一1—?/XI-B00[丸80[701弘弘4OI3OF2OI11為圖線01020304050607080溫度t（2）由A的溶解度曲線和E的溶解度表門J知，40°C時兩物質的溶解度相等，即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。（3）A物質的溶解度受溫度影響較人，A結晶析出應用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故小娟同學方法合理。（4）401時，A物質的溶解度為40g,即該溫度F140g飽和溶液中含有A物質40g,設需加A的質量為X,x=75g,加A的質量為X,x=75g,故需要加A的質量為75g。100g+40g240g+x【點睛】蒸發(fā)結晶適用于溶解度受溫度影響變化不人的物質，降溫結晶適用于溶解度受溫度影較人的物質。酒精燈集氣瓶去掉試管II處的棉花團AC或AD裝置漏氣（合理均可）A2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2t【分析】高怯酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化怯和氧氣，氯酸鉀和二氧化怯加熱生成氯化鉀和氧氣。【詳解】（1）標有序號的儀器名稱：①是酒精燈；②是集氣瓶。（2）用氯酸鉀制取氧氣時，試管II不能添加棉花團，否則會發(fā)生爆炸的危險，故應該去掉試管II處的棉花團。（3）氯酸鉀制取氧氣需加熱，選擇發(fā)生裝置A：氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣人，可用向上排空氣法收集，故應選用氣體發(fā)生裝置和收集裝置為A和C或A和D,如果裝置漏氣，產生的氣體泄漏會影響氣體的收集：對藥品加熱一段時間后收集不到氧氣，可能的原因是裝置漏氣。（4）暗紫色固體是高猛酸鉀，高鐳酸鉀加熱分解成猛酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學A方程式為2KMnO4=K2NniO4+MnO2+O2to【點睛】氣體發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。明磯過濾acII物理硬I泡沫多【分析】硬水是指含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物的水，而軟水中較少含有或不含，將硬水變成軟水較常用的方法是加熱煮沸?！驹斀狻浚?）在自來水廠為了將小顆粒泥塵沉降卞來，常用絮凝劑，經常使用的絮凝劑是明磯，故A物質的名稱是明磯，操作①是將固體和液體分離，故名稱是過濾，若經過操作①后，所得液體c中仍有渾濁，其原因可能是濾紙破損或漏斗內液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈等，故選ac。（2）在過濾后的水中仍然含有可溶性的有色、有異味的物質，通常用吸附劑來吸附，吸附能力較強的是活性炭，故操作②應選用的裝置是II，該變化過程沒有生成其他物質，故該過程主要是物理變化。（3）硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，當?shù)渭臃试硭畷r會出現(xiàn)很多的浮渣，小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產生，說明液體D是硬水。操作③是蒸館，故應選用的裝置是I，經過操作③以后，經過蒸館后可將碩水變成軟水，軟水中含有的鈣、鎂化合物較少或沒有，就會出現(xiàn)浮渣少，泡沫多的現(xiàn)象，故小雨重復上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是泡沫多?！军c睛】常見的凈化水的方法按照凈化程度由低到高的順序是沉降、過濾、吸附、蒸飾。CuOFe2O3CO：HCkCuChFeChFe+2HCl=FeCb+H彳CuO+HzA=Cu+H2O煉鐵【分析】E是紅色固體單質，E是銅，銅和氧氣加熱生成的A,A是氧化銅，A與過量的稀鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸，B能與X溶液反應生成銅和單質F、G,B是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氫氣，D是氧化物和氧化物Y反應產生的C也是氧化物，D是氧化鐵，Y是一氧化碳，C是二氧化碳?！驹斀狻浚?）由分析可知，A是氧化銅，D是氧化鐵，Y是一氧化碳，故化學式A是CuO；D是Fe2O3；Y是CO2o（2）氧化銅與過屋的桶鹽酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸，故化學式為HCl、CuCb；F溶液所含有的溶質是鐵和鹽酸反應產生的氯化亞鐵，故化學式為FeCbo（3）反應③是鐵和過屋的鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2t；物質G和A在加熱條件卜?反應是氧化銅和氫氣在加熱的條件卞生成A銅和水，反應的化學方程式為CuO+H嚴Cu+H9°（4）D和Y反應是一氧化碳和氧化鐵高溫產生鐵和二氧化碳，可以用于工業(yè)煉鐵，故D與Y的反應在煉鐵方面冇重要作用?！军c睛】本題為框圖式物質推斷題，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。碳酸鈣氫氧化鈉酚酥溶液沒有變色向濾液中加入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)彖稀鹽酸充分攪拌小于分別取100g優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚駄試液；向濾渣中加入等濃度的桶鹽酸至恰好完全反應，測定鹽酸的質量和燒杯中剩余物質的總質量【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與棉鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚鄄檎屹Y料］貝殼的主要成分是碳酸鈣。［提出猜想］廉價珍珠粉的加工過程中要使用氫氧化鈉，故廉價珍珠粉中含有氫氧化鈉。［實驗探究］廉價珍珠粉中含有氫氧化鈉，呈堿性，能使酚駄試液變紅，氨基酸在濃硝酸的作用卞會變黃，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，會使裝置內物質質量減小。實驗內容現(xiàn)象結論（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加酚猷溶液。廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色。猜想①成立（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，向濾液中加入濃硝酸，加熱。優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)彖。猜想②成立（3）分別將一定質屋的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯a和燒杯b中，再逐燒杯a的質量小于燒杯b的質量。猜想③成立

滴加入等質屋、等溶質質量分數(shù)的桶鹽酸，充分攪拌。［實驗反思］通過一次珍珠粉的取樣完成三個猜想的驗證，可以根據(jù)物質的性質差異進行，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酥試液變紅，而氨基酸在濃硝酸的作用下會變黃，然后利用碳酸鈣消耗鹽酸的質屋進行計算確定碳酸鈣的含屋，故調整后的操作是分別取100g優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成兩份；將其中一份加入濃硝酸，另一份加入酚酥試液：向濾渣中加入等濃度的橋鹽酸至恰好完全反應，測定鹽酸的質量和燒杯中剩余物質的總質屋?！军c睛】氫氧化鈉，呈堿性，能使酚釀試液變紅，氨基酸在濃硝酸的作用下會變黃。(1)218；(2)33%；(3)70111L【詳解】乳酸鈣的相對分子質量是40+12x6+1x10+16x6=218。乳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)為一^xl00%a33%。218市佔：乳酸鈣每片含乳酸鈣200mg,則2片乳酸鈣中含乳酸鈣的質屋為(40、200mgx2=400mg=0.4g：含鈣元素的質量是0.4gx—-xlOO%心0?073g°牛奶\218(lOOniL牛奶含鈣＞0.104g),補充0.073g鈣元素每天至少喝牛奶的質量為0.073g^°1Q4g^70mLolOOniL答：乳酸鈣的相對分子質量為218：乳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)為33%：每天至少需喝70mL牛奶。【點睛】化合物中元素的質量分數(shù)=相對原子質量化合物中元素的質量分數(shù)=相對原子質量x豎個數(shù)J。。％相對分子質量(1)4；(2)60%；(3)22.3%【分析】氧化亞鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和水，銅不會和硫酸反應，氧化亞鐵全部參加反應后剩余固體

就是銅。10【詳解】10（1）由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質量是8克，則樣品中銅的質量分數(shù)為克樣品中銅的質量為10x40%=4g。（2）樣品中銅的質量分數(shù)為40%,則樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)為1-403^=60%o（3）20.0g此樣品中氧化亞佚的質量為20g-8g=12g設