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文檔簡介
《化學鍵第一課時》習題一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是 () A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和172.下列微粒中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是() A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl23.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是() A.可溶于水 B.有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電4.下列表示電子式的形成過程正確的是 () 5.NaF、NaI、MgO均為離子化合物,現(xiàn)有下列數(shù)據(jù),試判斷這三種化合物的熔點高低順序()物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(10-10m) A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 6.下列過程中,共價鍵被破壞的是() A.碘晶體升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水二、選擇題(每小題有1—2個正確答案)7.M元素的一個原子失去2個電子,該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,形成離子化合物Z,下列說法中,正確的是() A.Z的熔點較低 B.Z可表示為M2Y C.Z一定溶于水中 D.M形成+2價陽離子8.80年代,科學研制得一種新分子,它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu),分子式為C60。下列說法正確的是() A.C60是一種新型的化合物 B.C60含有離子鍵 C.C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) D.C60中的化學鍵只有共價鍵9.膦(PH3)又稱為磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下有關PH3的敘述正確的是() A.PH3是非極性分子 B.PH3分子中有未成鍵的電子對(或稱孤對電子) C.PH3是一種強氧化劑 D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10.1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是() A.N正離子共有34個核外電子 B.N中氮—氮原子間以共用電子對結(jié)合 C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為-111.下列各組物質(zhì)中,都是共價化合物的是() A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和HClO312.A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序:①B2+>A+>C->D2-;②C->D2->A+>B2+;③B2+>A+>D2->C-;④D2->C->A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是() A.①④ B.④① C.②③ D.③②13.下列事實中,能夠證明HCl是共價化合物的是() A.HCl易溶于水 B.液態(tài)的HCl不導電 C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能電離,呈酸性14.下面幾種離子化合物中,離子鍵極性最強的是() A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S E.MgS15.已知:A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑;C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同;C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是() A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B16.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是() A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼三、填空題17.判斷并寫出下列微粒符號:(1)含10個電子的陽離子_________________________________;(2)含10個電子的陰離子_________________________________;(3)含10個電子的化合物分子_____________________________。18.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:(1)Na3N的電子式________________,該化合物是由__________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽。(3)Na3N與水的反應屬于___________反應。19.據(jù)報道,美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排列成V形,如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個NN叁鍵,則“N5”分子碎片所帶電荷是______________,寫出它的結(jié)構(gòu)式:_________________。20.AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,每摩AB2分子中含有54摩電子,根據(jù)下列反應:①H2+B2====C②B2+X====Y+AB2+H2O③Y+C====AB2+ZZ有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:AB2:___________X:_________Y:_________Z:_________(2)用電子式表示AB2的形成過程___________________________。(3)寫出反應②的化學方程式________________________________________。21.設X、Y、Z代表3種元素,已知: ①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu); ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個; ③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。 據(jù)此,請?zhí)羁眨?1)Y元素是________________,Z元素是_______________。(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式(即化學式)是___________________________________________________________。22.X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù):Z>X>Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為2,X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同,X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水,Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。由此推出:X是________,Y是________,Z是_______。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,有關反應的化學方程式是________________________________________________________________。23.(12分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:(1)寫出元素符號:W為________,X為_________,Y為________,Z為_______。(2)W2Z是由____________鍵組成的分子,其電子式為________________。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有__________鍵和_________鍵組成的________化合物。參考答案一、選擇題1.D2.A3.D4.D5.B6.D二、選擇題7.D8.CD9.B10.C11.CD12.A13.B14.A15.A16.A三、填空題17.(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(2)O2-、F-、N3-、OH-(3)CH4、NH3、H2O、HF18.(1);離子(2)2(3)復分解19.N5+;20.(1)CaCl2;Ca
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