高中化學人教版本冊總復習總復習 期末綜合檢測

(時間：90分鐘，分數(shù)：100分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．下列物質(zhì)的分類結果全部正確的是()A．鹽酸——混合物純堿——鹽水——氧化物B．氫氧化鈉——堿膽礬——純凈物漂白粉——化合物C．液氯——非電解質(zhì)碳酸鈣——強電解質(zhì)醋酸——弱電解質(zhì)D．金剛石——非金屬單質(zhì)食鹽——電解質(zhì)二氧化硅——分子型化合物解析：選A。漂白粉是混合物，B項錯誤；液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，C項錯誤；SiO2中不存在小分子，D項錯誤。2．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是()A．鋁片長期放置在不密封的試劑瓶里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．新制氯水保存在棕色瓶中D．金屬鈉存放于煤油中解析：選B。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中易與H2O、CO2發(fā)生反應而變質(zhì)，故必須密封保存。3．設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．LCl2中含有nA個Cl2分子B．1Lmol·L－1Na2SO4溶液中含有個Na＋C．1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2nA解析：選D。A項沒有指明是否為標準狀況，錯誤；B項1Lmol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋mol即，錯誤；C項根據(jù)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl,1molH2與1molCl2反應生成2molHCl分子，即2nA個HCl分子，錯誤。D項正確。4．(2023·吉林一中高一質(zhì)檢)下列是某同學對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是()A．根據(jù)元素組成知它是化合物B．因它含有鉀與硫酸根，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸鹽D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸解析：選D。D項中，酸的概念是指電離產(chǎn)生的陽離子全部為H＋的化合物，故D不正確。5．下列敘述不正確的是()A．有電子轉移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應B．電離時生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物叫做酸C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量D．區(qū)別溶液和膠體可利用丁達爾效應解析：選C。氧化還原反應的實質(zhì)是電子得失(或偏移)，A正確；酸溶液電離時的陽離子全部是H＋，B正確；1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是kg或g，而物質(zhì)的量的單位是mol，C錯誤；膠體有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，D正確。6．(2023·長春外國語學校高一期末)下列關于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，純鐵比生鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應⑤能通過化合反應生成FeCl3和Fe(OH)3A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑤解析：選C。①中，純鐵不含雜質(zhì)，不易銹蝕；③中，地殼中含量最高的金屬是Al，鐵位于鋁之后；④中，F(xiàn)e可以在高溫下與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應。7．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O解析：選A。B項應為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O；C項應為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；D項應為Ca2＋＋CO2＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。8．(2023·江蘇鹽城中學高一期末)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A．L氯氣與足量的鈉反應，轉移的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，32gO3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2NAC．1mol氯氣與足量NaOH溶液反應時，失去的電子數(shù)為2NAD．含2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為2NA解析：選B。A項，沒有指明L氯氣是否在標準狀況下；C項，Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，當有1molCl2參加反應時，失去的電子數(shù)為NA；D項，當濃H2SO4反應一段時間后，變?yōu)橄2SO4時則不再與銅反應，故轉移的電子數(shù)小于2NA。9．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu、濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體解析：選C。淀粉遇碘變藍色是淀粉的性質(zhì)而非碘的氧化性，A項錯誤；NH3應用紅色石蕊試紙檢驗，可以使紅色石蕊試紙變藍，B項錯誤；NO2與水反應生成HNO3，具有氧化性，可將KI氧化生成I2，使淀粉變藍，D項錯誤。10.(2023·昆明一中高一期末)如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是()A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸解析：選D。依據(jù)題意可知：錐形瓶內(nèi)氣體X易溶于液體Y，導致瓶內(nèi)氣體壓強變小，大氣壓將小氣球a鼓起。符合上述要求的可以是Cl2-NaOH溶液，HCl-NaCl溶液，SO2-NaOH溶液。11．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中能生成CuB稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC足量的銅與濃硝酸反應生成的氣體為NO2和NO的混合氣體足量的銅與濃硫酸反應生成SO2和H2的混合氣體D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO解析：選B。Na加入CuSO4溶液中，Na首先與H2O反應生成NaOH和H2，然后生成的NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，故Na不能置換出Cu，A項錯誤；Cu與濃硫酸加熱時反應，硫酸變稀后不再與Cu反應，C項錯誤；由于ClO－有氧化性，可將＋4價的硫氧化，D項錯誤。12．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學純CP500mL,品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：g·cm－3,質(zhì)量分數(shù)：98%))A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%C．配制250mLmol/L的稀硫酸需量取該硫酸mLD．gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H2L解析：選D。該H2SO4為濃硫酸，遇Al發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生H2。13．下列除雜質(zhì)選用的試劑和主要操作都正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeAl氫氧化鈉分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過濾解析：選A。A項可利用鹽酸將Fe2O3溶解經(jīng)過濾除去，A正確；B項中NaHCO3也與鹽酸反應，應先將不純藥品配成飽和溶液，然后向其中通二氧化碳至過量，使碳酸鈉全部轉化成碳酸氫鈉，B錯誤；C項中應采用過濾操作分離，C錯誤；D項中應選用適量硫酸亞鐵作除雜試劑，D錯誤。14．(2023·深圳高級中學高一質(zhì)檢)在配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是()(1)用托盤天平稱量固體NaOH時砝碼放在左盤(2)溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中時不慎灑到容量瓶外(4)定容時俯視刻度線(5)定容時仰視刻度線(6)洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．(2)(4)(6) B．(1)(3)(4)C．(1)(3)(5) D．(2)(3)(4)解析：選C。(1)中NaOH固體應放在小燒杯中稱量，若砝碼放在左盤且游碼讀數(shù)不為0時，由于左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量＋游碼讀數(shù)，會使所稱量的NaOH質(zhì)量偏小，導致所配溶液濃度偏低。(2)中所得的溶液在溫度冷卻至室溫時，液面會低于容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高。(3)中會使容量瓶中溶質(zhì)的量減少，濃度偏低。(4)中定容時俯視刻度線，會使液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高。(5)中定容時仰視刻度線，會使液面高于刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏低。(6)中洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，既不會影響溶液的體積，又不會影響溶質(zhì)的量，故不影響溶液的濃度。15．將K2SO4、Al2(SO4)3兩種混合于硫酸酸化的水中，測得c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1，c(Al3＋)＝mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1(假設溶液中H2SO4完全電離為H＋和SOeq\o\al(2－,4))，則c(K＋)為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：選B。根據(jù)電荷守恒c(K＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(K＋)＝2×mol·L－1－3×mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1。16．將gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．mol B．1molC．mol D．mol解析：選D。銅與硝酸發(fā)生反應，得到的氣體顏色逐漸變淺，故有NO2和NO兩種：①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O142x4x2x②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3823y8y2yn(Cu)＝g÷64g/mol＝mol，n(氣體)＝L÷L/mol＝mol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋3y＝mol,2x＋2y＝mol))，解得：x＝5mol，y＝5mol，則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為4x＋8y＝mol＋mol＝mol。二、非選擇題(共52分)17．(6分)(1)安全教育是化學教育的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中符合安全操作要求的是________(填序號)。①在加油站內(nèi)撥打手機②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使少量的氯氣飄進鼻孔④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸反應一開始，就做氫氣點燃實驗⑤稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為________。②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。解析：(1)①②都可能點燃可燃性氣體發(fā)生爆炸，故①②不正確。點燃H2前必須進行驗純，否則可能發(fā)生爆炸，故④不正確。(2)①瓷質(zhì)儀器為硅酸鹽材料，蒸發(fā)操作中只有蒸發(fā)皿屬于瓷質(zhì)儀器。②托盤天平精確度為g，使用容量瓶需指明規(guī)格。答案：(1)③⑤(2)①蒸發(fā)皿②100mL容量瓶18．(13分)(2023·南京二十九中高一檢測)(1)mol的氧氣與mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個數(shù)之比為________，原子個數(shù)之比為________。(2)在Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2的反應中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化。(3)除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式。SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))，所加試劑：________，離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋(Cu2＋)，所加試劑：________，離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應的離子方程式。氧化鐵和鹽酸反應：________________________________________________________________________；碳酸鈣跟鹽酸反應：________________________________________________________________________；鋅和硫酸銅溶液反應：________________________________________________________________________。解析：(2)分析反應中元素化合價變化情況可知：Fe3O4是氧化劑；CO是還原劑，還原劑中的碳元素化合價升高(＋2→＋4)被氧化。(3)要除去SOeq\o\al(2－,4)中混有的COeq\o\al(2－,3)，需加適量稀H2SO4；除去Fe2＋中混有的Cu2＋，需加過量Fe粉后過濾。答案：(1)1∶13∶21∶1(2)Fe3O4CO碳(或C)(3)H2SO42H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑Fe粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(4)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu19．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能有NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－、Al3＋。(1)取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除________的存在；(2)另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，對溶液加熱整個過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是________，可排除________的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是________________________________________________________________________。解析：(1)中因溶液呈強酸性，則一定存在H＋，與之不能共存的COeq\o\al(2－,3)不存在。(2)中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，由現(xiàn)象確定一定存在Al3＋，一定不存在NHeq\o\al(＋,4)，有關反應離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)中加入銅粉后溶解，且有氣泡冒出，則一定有NOeq\o\al(－,3)和H＋存在，發(fā)生的反應為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)Al3＋NHeq\o\al(＋,4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)NOeq\o\al(－,3)20．(12分)(2023·山東泰安高一期末)已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉化關系如下圖所示：試回答下列問題：(1)通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物。①寫出下列反應的化學方程式：B→C________________________________________________________________________，E→C________________________________________________________________________。②實驗室中檢驗B的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；(2)通常情況下，若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：________________________________________________________________________，②將C通入溴水中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。解析：由題意“X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)”，可確定X為O2。在(1)中，由于C、D都是大氣污染物，可推出可能為NO、NO2、SO2中的兩種；因為C、D中都含有氧和另一種元素，故可確定C為NO、D為NO2，則B為NH3。將盛滿NO2的試管倒扣在盛滿水的水槽中，發(fā)生如下反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，假設試管中NO2的體積為V，則得到n(HNO3)＝eq\f(V,×eq\f(2,3)mol，試管中溶液體積為eq\f(2,3)V，故c(HNO3)＝eq\f(1,mol/L。在(2)中，由“A為淡黃色固體”及轉化關系，確定A為S，則B為H2S，C為SO2。將SO2通入溴水中發(fā)生的反應為SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，觀察到溴水褪色。答案：(1)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若試紙變藍證明該