高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試 同課異構(gòu)

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：必修1第四章非金屬及其化合物（含解析）1．將紅磷和硫分別在如下圖所示的兩個(gè)盛滿O2的集氣瓶?jī)?nèi)燃燒，待燃燒完畢后，同時(shí)打開兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到的現(xiàn)象是()A.水先進(jìn)入a瓶B.水先進(jìn)入b瓶C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D.水不進(jìn)入任何一瓶2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒3．2008年9月27日16﹕43，中國(guó)人走出由中國(guó)人自主研制的航天飛船，在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用A表示）和過(guò)氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為（） A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O4．（）A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1．12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/LD．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1．4gFe5．下面有關(guān)二氧化硅的敘述中，不正確的是……（）A、二氧化硅晶體是一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體B、二氧化硅不溶于水，也不跟水起反應(yīng)生成酸C、二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)D、二氧化硅與二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異6．氯氣可用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClOC．HCl D．O27．下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（）A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近8．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。分析上述圖形，下列說(shuō)法不正確的是（）A．OC段離子反應(yīng)方程式：H+十OH-=H2OB．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+C．溶液中n(NH4+)=D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量9．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球鼓起來(lái)的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是（）A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸10．某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是（）A．HCl和水B．CO2和NaOH溶液C．NO和水D．Cl2和NaOH溶液11．將一定量的鋅與100mLmol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5gB.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol12．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．molB．1molC．molD．mol13．某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L(zhǎng)。下列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．氣體B可能是O2，也可能是NOB．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D．氣體A中NO2與O2的體積比為9:114．g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g15．足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A．B．C．D．16．下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去17．管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)2NH3+3Cl2=6HCl+N2，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害18．將4.48gFe溶于1L·L-1的稀硫酸，再加入50mL·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無(wú)剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是（）A．N2OB．NOC．N2O3D．NO219．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是（）Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無(wú)K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置。下層溶液顯紫色原溶液中有I—D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+20．下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42－向原電池的正極移動(dòng)21．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個(gè)集氣瓶加熱。兩個(gè)集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B_____________；D____________________。（3）裝置C的作用是______________________________________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題：①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)濃硫酸中的目的：_________。②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是________________________。（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？________________________________________________________________________。22．某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。操作現(xiàn)象a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)。①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有性。②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取NO2氣體。①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式。Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式。②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么，簡(jiǎn)述理由。23．盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？24．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml。計(jì)算：（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（3）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度。25．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。A+EA+EBCD+H2O加碳高溫加氧化鈣高溫加氫氧化鈉加熱請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為。（2）B的化學(xué)式（分子式）為。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是。（3）C的化學(xué)式（分子式）為，D晶體中化學(xué)鍵類型有。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳和A的非金屬性強(qiáng)弱（用離子方程式表示）。26．（I）在甲溶液中通入過(guò)量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。已知：題中所涉及物質(zhì)皆為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為。（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個(gè)用途。（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為。（II）固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑?，F(xiàn)取39.3g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學(xué)式為。（2）固體X的化學(xué)式為。（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱。參考答案1．B【解析】硫與O2反應(yīng)生成的SO2是氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變；P與O2反應(yīng)生成的P2O5是固體，反應(yīng)后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，水會(huì)先進(jìn)入b瓶。2．D【解析】氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集氯氣會(huì)帶有水蒸氣，氯氣本身沒(méi)有漂白性。故選D。3．B【解析】根據(jù)原子守恒，即可求解；4．C【解析】試題分析：由于反應(yīng)后溶液的pH=1，說(shuō)明酸過(guò)量因此Fe發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤；n(Fe)=2．8g÷56g/mol=0．05mol。則n(e-)=0．05mol×3=0．15mol。n(氣體)=1．12L÷22．4L/mol=0．05mol．若完全是NO，則電子轉(zhuǎn)移0．05mol×3=0．15mol。與上邊數(shù)目相同，因此氣體只有NO，不是NO、NO2的混合氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。在反應(yīng)后溶液是Fe(NO3)3和HNO3的混合物。根據(jù)元素守恒可得n(NO3－)=3n[Fe(NO3)3]+n(H+)=3×0．05mol+0．1mol/L×0．2L=0．17mol，所以反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0．17mol÷0．2L=0．85mol/L，選項(xiàng)C正確；在反應(yīng)后的溶液中含有Fe(NO3)3和HNO3，二者都可以與Fe發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)方程式：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。n(HNO3)=0．1mol/L×0．2L=0．02mol，所以反應(yīng)消耗的Fe的物質(zhì)的量是3/8×0．02mol=0．0075mol，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。n[Fe(NO3)3]=0．05mol，所以反應(yīng)消耗的Fe的物質(zhì)的量是0．025mol，故反應(yīng)后的溶液最多還能溶解Fe的物質(zhì)的量是0．025mol+0．0075mol=0．0325mol，其質(zhì)量是0．0325mol×56g/mol=1．82g，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查金屬與硝酸反應(yīng)反應(yīng)的方程式的計(jì)算的知識(shí)。5．C【解析】其它三種說(shuō)法均正確，唯C的不正確，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.6．B【解析】試題分析：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化劑，所以氯氣可以殺菌消毒，又有漂白作用。答案選B?？键c(diǎn)：氯氣的漂白性點(diǎn)評(píng)：本題非?；A(chǔ)簡(jiǎn)單，主要考查氯氣的性質(zhì)。7．C【解析】試題分析：A、氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，錯(cuò)誤；B、氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，錯(cuò)誤；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氨氣的性質(zhì)和檢驗(yàn)。8．B【解析】試題分析：根據(jù)題意，沒(méi)有氣體放出，故還原產(chǎn)物為銨根離子，溶液中存在的離子為Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根據(jù)誰(shuí)堿性弱，誰(shuí)結(jié)合氫氧根離子的能力就強(qiáng)，故與NaOH反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al(OH)3反應(yīng)溶解。根據(jù)DE段消耗NaOH3mL，可以計(jì)算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=，正確?？键c(diǎn)：考查元素及化合物知識(shí)與基本概念、基本理論的結(jié)合。9．Ｃ【解析】試題分析：銅與濃硫酸、二氧化錳和濃鹽酸都需要加熱，故Ａ不選。鐵與濃硫酸反應(yīng)鈍化，無(wú)氣體產(chǎn)生，故Ｂ不選。此題選C。考點(diǎn)：考查常見的化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)10．C【解析】試題分析：A．HCl極易溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，A正確；B．CO2和NaOH溶液反應(yīng)，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．NO不溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查噴泉實(shí)驗(yàn)11．C【解析】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）生成的33.6L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。（2）假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知解得x=moly=mol消耗Zn的質(zhì)量為（x+y）×65g/mol=97.5g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，被還原的元素有S、H兩種。12．D【解析】試題分析：有題意知，n(Cu)=，n(g)=，銅剛開始和硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，反應(yīng)生成NO氣體，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，表現(xiàn)氧化性的硝酸轉(zhuǎn)化成氣體，根據(jù)氮原子守恒，表現(xiàn)氧化性的硝酸為，表現(xiàn)酸性的硝酸生成硝酸銅，物質(zhì)的量為，共計(jì)，D正確。考點(diǎn)：考查硝酸的計(jì)算13．AD【解析】試題分析：發(fā)生反應(yīng)分別為：2KNO3=2KNO2+O2↑、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。A、NO2與O2按照4:1反應(yīng)，三個(gè)反應(yīng)中O2均過(guò)量，不可能是NO，正確；B、固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3，則產(chǎn)物中NO2與O2比例為10:5，反應(yīng)后剩余份氧氣氣體，符合題意，錯(cuò)誤；C、固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1，則產(chǎn)物中NO2與O2比例為6:3，反應(yīng)后剩余份氧氣氣體，符合題意，錯(cuò)誤；D、三個(gè)反應(yīng)中，最多NO2與O2比例為4:1，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查,硝酸鹽的分解反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。14．BC【解析】15．B【解析】試題分析：由題知，銅化合價(jià)升高數(shù)=硝酸化合價(jià)降低數(shù)=氧氣化合價(jià)降低數(shù)=*4/=(mol).n銅=2=(mol).和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質(zhì)的量為：*2+3=(mol).(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質(zhì)的量為：*2+=(mol).(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質(zhì)的量為：在之間。選B考點(diǎn)：考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)等的化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。16．B【解析】AC中SO2表現(xiàn)還原性；D中SO2表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)17．C【解析】試題分析：+3Cl2=6HCl+N2，HCl+NH3=NH4Cl?？偡匠淌绞?NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙,正確；B．管道泄漏處會(huì)有氯氣，因此能夠聞到刺激性氣味，正確；C．由于N元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是-3價(jià)，在反應(yīng)后化合價(jià)為0價(jià)，所以每生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；D．氯氣能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害，正確?？键c(diǎn)：考查氯氣的管道泄漏時(shí)的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)原理的知識(shí)。18．A【解析】試題分析：的物質(zhì)的量＝4.48g÷56g/mol＝，1L?L-1的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量＝1L×?L-1＝，由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，硫酸有剩余，故溶液中n（Fe2+）＝n（Fe）＝，再加入50mL?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3-也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物NYOX，令N元素在氧化物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：×（3-2）＝0.05L×L×（5-a），解得a＝1，故該氧化物的化學(xué)式為N2O，故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算19．C【解析】試題分析：與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是SO42—，也可以是Ag+、CO32—等，A錯(cuò)；K元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃來(lái)觀察，所以無(wú)法確定是否有K+，B錯(cuò)；氯水將I—氧化為I2，CC14將I2萃取出來(lái)，下層就是I2的CC14溶液，顯紫色，C對(duì)；檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+時(shí)要加入濃的NaOH溶液并加熱，D中操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)。考點(diǎn)：I—、SO42—、NH4+的檢驗(yàn)。20．D【解析】試題分析：A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸，正確；B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，正確；C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過(guò)程中濃硫酸先將蔗糖炭化，并放熱，而后碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42－向原電池的負(fù)極極移動(dòng)而不是正極，錯(cuò)誤；選擇D。考點(diǎn)：硫酸的性質(zhì)。21．（1）酸性、還原性（2）恢復(fù)紅色仍無(wú)色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（4）①使SO2和Cl2混合均勻，通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2OSO42-＋2Cl－＋4H＋③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等【解析】由題中裝置圖看出，裝置A為制取SO2的實(shí)驗(yàn)裝置，E為制取Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置，此實(shí)驗(yàn)裝置可以驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性及其漂白特點(diǎn)。（1）裝備E中發(fā)生的反應(yīng)為4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性和還原性；（2）SO2和Cl2都具有漂白性，其中Cl2的漂白性是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性，是不可逆的，SO2的漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，是可逆的，加熱時(shí)可以恢復(fù)原來(lái)的顏色，故B瓶的現(xiàn)象為恢復(fù)紅色，D瓶無(wú)明顯現(xiàn)象；（3）Cl2和SO2都能污染空氣，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣要用NaOH溶液吸收；（4）Cl2和SO2可以發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42-，產(chǎn)物均無(wú)漂白性，所以當(dāng)二者以物質(zhì)的量之比為1∶1的比例通入時(shí)，品紅溶液不褪色，當(dāng)比例不為1∶1時(shí)，可以褪色但是褪色速率變慢；將氣體先通過(guò)濃硫酸，可以根據(jù)氣泡來(lái)控制氣體的流速并且使氣體混合均勻。22．（1）①?gòu)?qiáng)氧化性（1分）②4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）（2）Ⅰ①（3分）（兩處導(dǎo)氣管進(jìn)出長(zhǎng)短對(duì)各1分，漏斗對(duì)1分）②NaNO2、NaNO3（2分）Ⅱ①2NO2＋2CN2＋2CO2（3分）②當(dāng)木炭燃燒時(shí)，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補(bǔ)充木炭在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。（2分）③助燃?xì)怏w既有NO2又有O2，因?yàn)閮煞N氣體均存在且均能助燃。（2分）【解析】試題分析：（1）①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)使少量濃硝酸受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。（2）I．①銅與濃硝酸制取和收集NO2，可以在圓底燒瓶中進(jìn)行，用分液漏斗滴加濃硝酸，同時(shí)用向上排氣法收集NO2。②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，生成正鹽中N的化合價(jià)一種應(yīng)該小于+4，一種大于+4，又N最高價(jià)位+5價(jià)，故應(yīng)有NaNO3，因?yàn)?，反?yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，所以另一種應(yīng)為NaNO2。II．①木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說(shuō)明生成了CO2，那么另一種應(yīng)該為氮?dú)?，反?yīng)方程式為：2NO2＋2CN2＋2CO2。②當(dāng)木炭燃燒時(shí)，體系中氧氣濃度低于空氣中氧氣濃度，所以不用補(bǔ)充木炭在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究可以知道：助燃?xì)怏w既有NO2又有O2，因?yàn)閮煞N氣體均存在且均能助燃?？键c(diǎn)：考查氮及其化合物的性質(zhì)。23．（1）3NO2＋H2ONO＋2HNO3(2分)(2)1:3（4分）【解析】試題分析：（1）NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2通入水中，發(fā)生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半，則物質(zhì)的量減小一半，3NO2+H2O=2H