高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時(shí)作業(yè)7

課時(shí)作業(yè)7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進(jìn)行如下改變，其中不能使最初的反應(yīng)速率加快的是()A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半C．使反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀解析：鹽酸的用量改變，不影響速率的變化。答案：A2．對(duì)于反應(yīng)4A＋B=2C，下列說法正確的是()A．加入MnO2，該反應(yīng)速率一定加快B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低C．在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析：MnO2不一定能對(duì)該反應(yīng)起催化作用，所以A錯(cuò)；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B正確；只有在氣體參與的反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率才增加，而A、B、C的狀態(tài)未知，所以C不正確；如果A是固體或純液體，增大或減少A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生明顯變化，D錯(cuò)。答案：B3．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，mol/L的KMnO4酸性溶液分別與mol/L的H2C2O4溶液和mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大解析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都保持不變。由此不能得出催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論，C錯(cuò)。答案：C4．下列不同條件下的化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是()①常溫下20mL含A和B各mol②常溫下100mL含A和B各mol③常溫下mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含Amol和20mL含BmolA．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析：根據(jù)題意可知，其他條件相同，只有A，B的濃度不同。根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進(jìn)行比較。①中A、B物質(zhì)的量濃度均為mol/L；②中A、B物質(zhì)的量濃度均為mol/L；③中A、B物質(zhì)的量濃度均為5mol/L；④中A物質(zhì)的量濃度為mol/L，B物質(zhì)的量濃度為mol/L。即濃度的大小順序?yàn)棰?gt;④>①>③，其速率順序與之相同，C選項(xiàng)符合題意。答案：C5．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列，順序正確的是()甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；加入催化劑能加快反應(yīng)速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反應(yīng)速率由大到小排列順序?yàn)橐?、甲、丁、丙。答案：C6．用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的是()①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱(不考慮HCl的揮發(fā))⑧在稀鹽酸中加入Na2CO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外 D．全部都可行解析：①可以，增大了反應(yīng)物的接觸面積；②可以，生成的氫氣的量取決于酸，但反應(yīng)速率加快；③可以構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；④只能降低H＋的濃度，減緩反應(yīng)速率；⑤改變了氫氣產(chǎn)生的量；⑥溶液被稀釋，降低了H＋的濃度，減緩反應(yīng)速率；⑦加熱可以加快反應(yīng)速率；⑧減少了鹽酸的量，減少了氫氣的生成量。答案：B7．如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖像是()答案：A8．常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D，按下列各組方式投料后，反應(yīng)速率按由大到小的順序排列正確的是()組別投料組成①20mL溶液含A和B各mol②100mL溶液含A和B各mol③mol·L－1A、mol·L－1B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④80mL含Amol的溶液和20mL含Bmol的溶液A.①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③答案：C9．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．使用催化劑，反應(yīng)速率增大B．使一種反應(yīng)物過量，反應(yīng)速率增大C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D．降低溫度，反應(yīng)速率增大解析：B項(xiàng)，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，對(duì)反應(yīng)速率不一定有影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定會(huì)影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，降低溫度反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。答案：A10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的反應(yīng)速率不變B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，生成H2的反應(yīng)速率增大C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小解析：A項(xiàng)，加入NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減??；B項(xiàng)，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應(yīng)生成SO2氣體，得不到H2；C項(xiàng)，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大；D項(xiàng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案：D11．下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是()A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)B．100℃時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別加入mol的HI發(fā)生分解反應(yīng)C．同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個(gè)燒杯中加入表面積相同的石灰石D．mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和mol·L－1硫酸混合答案：C12．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()實(shí)驗(yàn)所用鹽酸X25mLmol/LY50mLmol/L解析：由鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)鎂均過量，故二者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)物質(zhì)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大可知，實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知，選項(xiàng)A符合題意。答案：A二、非選擇題(52分)13．(10分)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率________，理由是__________________________________。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是___________________。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是________________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________，理由是___________________________。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率________，理由是_____________________。答案：(1)加快增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢(4)不變保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變(5)加快升高溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快14．(12分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2的反應(yīng)中，生成CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：(1)使用石灰石塊得到的曲線是________(填“a”或“b”，下同)，反應(yīng)速率較大的曲線是________。(2)如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”)。該條件下，如果石灰石粉末與鹽酸的反應(yīng)是在25℃時(shí)進(jìn)行，而石灰石塊與鹽酸的反應(yīng)是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)得到的曲線是______(填“a”、“b”或“不能確定”)。解析：(1)從圖像中可以看出，放出等體積的CO2，a曲線反應(yīng)所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率較大，說明固體反應(yīng)物的狀態(tài)影響反應(yīng)速率，即增大固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大。(2)由于實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的且放出的CO2體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質(zhì)量相等；由于溫度和反應(yīng)物的狀態(tài)均影響反應(yīng)速率，因此不能確定二者誰的反應(yīng)速率大。答案：(1)ba(2)相等不能確定15．(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________。(2)要增大上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)H2生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1硫酸/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出結(jié)論：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成H2的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成H2的速率反而會(huì)下降。分析H2生成速率下降的主要原因_____________。解析：由于是研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，所以稀硫酸的濃度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。此題是③的提示，有較多的銅生成，覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積。答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)升高溫度、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(3)①3010②灰黑暗紅③當(dāng)加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)銅會(huì)覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積16．(16分)溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生重要影響，請(qǐng)回答下列問題：(1)向A、B兩支試管中各加入5mLmol·L－1Na2S2O3溶液，向C、D兩支試管中各加入5mLmol·L－1的H2SO4溶液，將A、C試管置于60℃熱水中一段時(shí)間，然后分別將A與C、B與D混合。①發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S2O3＋H2SO4=________________，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生明顯現(xiàn)象需要時(shí)間較短的一組反應(yīng)是________，該實(shí)驗(yàn)說明在________相同的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率________。②升高溫度，活化分子總數(shù)目________，活化分子百分?jǐn)?shù)________，有效碰撞次數(shù)________，導(dǎo)致反應(yīng)速率________。(2)將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)