高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 全國公開課

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物及焰色反應(yīng)【考綱要求】1．掌握Na2O、Na2O2等金屬氧化物的性質(zhì)。2．比較NaHCO3、Na2CO3物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異及相互轉(zhuǎn)化?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、氧化鈉和過氧化鈉1．物理性質(zhì):氧化鈉是一種______色固體，過氧化鈉是一種______色固體。2．過氧化鈉與水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論帶火星的木條________，用手輕輕摸摸試管外壁______，滴入酚酞后溶液____Na2O2與水反應(yīng)生成_____________且反應(yīng)________3.化學(xué)性質(zhì)(1)Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________，______________________________________________________。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為：。(用雙線橋分析之)4．用途:Na2O2可用于____________和__________中作為氧氣的來源。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式色態(tài)白色細(xì)小晶體s俗名溶解性水中______水中____，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)受熱分解不分解水溶液酸堿性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3三、焰色反應(yīng)1．焰色反應(yīng)：很多____________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)____________。2．實驗操作(1)“燒”：將鉑絲(或光潔無銹的絲)放在酒精燈外焰里灼燒至______________顏色一致時為止。(2)“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。(3)“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時，要透過______________。(4)“洗”：用__________洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至______________顏色一致時，再檢驗下一個試樣。3．幾種金屬的焰色:鈉：______色；鉀：______色(要透過)。四．堿金屬元素(1)物理性質(zhì)：顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度熔沸點銀白色(銫略帶金色光澤)良好Li→Cs：呈增大趨勢，但ρ(K)<ρ(Na)逐漸降低(2)化學(xué)性質(zhì)：鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【考點突破】【思考1】Na2CO3和NaHCO3混合時的提純方法？eq\o\ac(○,1)Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用eq\o\ac(○,2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加eq\o\ac(○,3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，用【思考2】Na2CO3與HCl反應(yīng)時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？eq\o\ac(○,1)在鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，eq\o\ac(○,2)在Na2CO3溶液中加入稀鹽酸時，〖典型例題〗例1、下列推斷正確的是()A．1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molB．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C．鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液例2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾例3．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)4種離子(不考慮水的電離)，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．Ba2＋D．NOeq\o\al(－,3)〖反饋訓(xùn)練〗知識點1鈉的氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是()A．都是淡黃色固體B．都能與水作用生成堿C．都是堿性氧化物D．氧元素的化合價都是－2價2．向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為()A．產(chǎn)生大量氣泡B．溶液無變化C．最后溶液變?yōu)榧t色D．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色3.下列對Na2O、Na2O2的比較中正確的一項是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子知識點2碳酸鈉與碳酸氫鈉4．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是()A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰B．氫氧化鈉、NaOH、純堿C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打5．提純混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體的方法中，正確的是()A．加入過量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液6.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是()A．分別放入水中，觀察溶解速率B．分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成C．分別取少量溶于水后，加入HCl溶液D．分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中知識點3焰色反應(yīng)7．下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化8．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述確切的是()A．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C．焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)【考點鞏固】1．Na2O2在儲存和運輸時應(yīng)張貼的標(biāo)志是()ABCD2．下列說法，不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3．下列是對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是()①觀察鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾②先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較弱的火焰⑤沒有鉑絲時，也可用光亮潔凈的鐵絲代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na26．下列說法不正確的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶17．把足量CO2通入含NaOH0.8g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是()A．0.44gB．0.88gC．gD．都不是8．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的何在？____________________________________________。(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是____________時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是_______________________________。(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過___________________________________________________________________________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。第2課時鋁的重要化合物及氫氧化鋁的兩性【考綱要求】1、掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、明礬的性質(zhì)（重點）。熟悉“鋁三角”中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、了解鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、含鋁藥品、食品的攝入等?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、氧化鋁1．物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點硬度2．化學(xué)性質(zhì)Al2O3是________氧化物，與__________或________溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)與強堿反應(yīng)的離子方程式：___________________________。3．用途：(1)冶煉金屬______的原料；(2)良好的______材料。二、氫氧化鋁1．Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式掌握3種制備Al(OH)3的方法：①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2(足量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，③Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。2．Al(OH)3的兩性：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―(要求熟練書寫)酸式電離堿式電離既能跟______溶液起反應(yīng)，又能跟______溶液起反應(yīng)，是一種________氫氧化物。3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________來中和過多的胃酸。4．Al(OH)3的不穩(wěn)定性：____________________________________________。三、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為：____________________________________________。2．十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為__________________，俗名________，是一種________晶體，________于水，可用作__________。凈水原理：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋(要求學(xué)會書寫)?！究键c突破】(1)Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能吸附色素作凈水劑，作胃酸中和劑，也是一種阻燃材料(分解吸熱，生成高熔點的Al2O3而具有阻燃作用)。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鹽。(4)兩性物質(zhì)：指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等。多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)也既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，但不能將它們稱為兩性物質(zhì)。例1向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是()①1mol·L－1②mol·L－1③3mol·L－1④mol·L－1A．②B．②③C．②④D．④例2．向100mLmol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是()〖反饋訓(xùn)練〗知識點1Al2O31．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿2．已知4g由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物中含有氧元素1.8g，則另一種金屬氧化物是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知識點2Al(OH)3的性質(zhì)3．下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．Fe2O34．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液知識點3硫酸鋁鉀5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反應(yīng)后鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3知識點4Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解；________或________時Al(OH)3沉淀為最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時Al(OH)3全部溶解；________或________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半?！究键c鞏固】1．對Al2O3的分類中，正確的是()A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物2．把4.6g鈉投入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水的蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是()A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．鐵溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O4．為較簡便地將溶液中的Mg2＋和Al3＋分離應(yīng)加()A．鹽酸B．HNO3C．NaOH溶液5．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為mol/L，c(Cl－)為mol/L。若使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL6．閱讀圖中的圖示，回答問題：(1)圖中所說的“堿”指的是______________________________________________。(2)用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：。(3)患胃潰瘍病人不能服用含小蘇打的藥片來中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是________________________________________________，相應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。7．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________________，A__________，B__________，C__________。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：②__________________________________________________________；④_____________________________________________________________。8．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點表示的意義是________。(2)最大沉淀量為________g。(3)圖中B點表示的意義是________。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。第3課時鐵的重要化合物及Fe3＋的氧化性【考綱要求】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗及相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—磁性氧化鐵顏色和狀態(tài)粉末色粉末色晶體鐵的價態(tài)、水溶性不溶不溶不溶練習(xí)：Fe2O3和Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。、二、鐵的氫氧化物1．鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)試管中有________色氫氧化鐵沉淀生成試管中先生成____色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成______色，最后變成________色的氫氧化鐵(OH)3的分解：加熱Fe(OH)3時，它能失水生成________色的__________粉末。化學(xué)方程式為：______________________________。三、鐵鹽和亞鐵鹽1．Fe3＋的檢驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由______色變成______色含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成____色，可以利用該反應(yīng)檢驗Fe3＋的存在離子方程式為：溶液的顏色______＋的氧化性步驟(1)步驟(2)實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成________色，再加KSCN_______再滴加氯水后，溶液變成______色離子方程式、Fe3＋遇到較強的__________時，會被還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋在較強的__________的作用下會被氧化成Fe3＋?！究键c突破】1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe3．Fe3＋具有較強氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe(1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2，F(xiàn)e2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng)，掌握引發(fā)措施及用途)(2)Fe3＋被Fe、Cu等還原為Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4．Fe3＋與SCN－作用時，生成紅色溶液，而不是紅色沉淀。5．當(dāng)Fe2＋和Fe3＋共存時，檢驗Fe2＋時必須用酸性KMnO4溶液?！镜湫屠}】例1、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀例2、下列離子的檢驗方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋〖反饋訓(xùn)練〗知識點1鐵的氧化物1．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯誤的是()A．氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C．氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D．明礬可作凈水劑知識點2鐵的氫氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知識點3鐵鹽和亞鐵鹽3．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是()A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋既具有氧化性又具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀知識點4Fe3＋和Fe2＋的檢驗4．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知識點5Fe3＋的氧化性5．印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部7．下列離子方程式中，正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓【考點鞏固】1．下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋B．蘋果汁中含有Cu2＋C．蘋果汁含有OH－D．蘋果汁含有Fe3＋3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生5．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤6．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________________________________________。第4課時第二節(jié)習(xí)題課重要知識點（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序NaAlFeCu金屬原子失電子失電子能力，還原性跟O2反應(yīng)易被氧化易被氧化加熱加熱跟水反應(yīng)常溫加熱高溫不反應(yīng)跟酸反應(yīng)很劇烈劇烈反應(yīng)與H+不反應(yīng)跟鹽反應(yīng)位于金屬活動順序前面的金屬可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿反應(yīng)A1等具兩性的金屬可與堿反應(yīng)（二）金屬氧化物1．Na2O和Na2O2的性質(zhì)比較：氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定2．Al2O3白色粉末，輕，難熔，不溶于水兩性：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O用途：耐火材料、煉鋁、制備鋁鹽等兩性氧化物--既能與堿又能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。4．鐵的氧化物的比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵元素化合價+2+3+2（1/3）+3（2/3）溶解性不溶不溶不溶穩(wěn)定性6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應(yīng)FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+2Fe+3H2OFe3O4+8H=2Fe+4H2O（三）金屬氫氧化物1．Al(OH)3白色膠狀，不溶于水、氨水、碳酸，吸附性強熱不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O兩性：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O制備：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓2．鐵的氫氧化物的比較Fe（OH）2Fe（OH）3鐵元素化合價+2+3顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性不溶于水不溶于水穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定（白-灰綠-紅褐）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3受熱分解

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O與H反應(yīng)Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe(OH)2+3H=Fe+3H2O制備Fe+2OH=Fe（OH）2↓Fe3++3OH=Fe（OH）3↓（四）碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色、粉末白色細(xì)小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑慢HCO3-+H+=H2O+CO2↑快穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定（五）鐵鹽和亞鐵鹽1．轉(zhuǎn)化Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4（淺綠色）Fe2＋Fe3＋（黃色）I－、HI、S2－、H2S、Cu、Zn、FeFe3＋至Fe，必須經(jīng)過Fe2＋。2．Fe3＋與Fe2＋的檢驗⑴Fe3＋的檢驗:①加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加入KSCN溶液血紅色溶液③黃色溶液⑵Fe2＋的檢驗:①加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，逐漸變綠，最后變紅褐色；②加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水后，出現(xiàn)紅色。③淺綠色溶液【考點鞏固】1．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是()A．CuB．Fe2O3C．Fe(OH)3D．2．下列說法，正確的是()①純堿不是堿②食鹽不是鹽③火堿不是堿④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl4．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要()A．用水洗滌2～3次后再使用B．用濾紙擦干凈即可使用C．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用5．下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．③④B．①③④C．③D．全部6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O8．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—紅褐色D．Fe(OH)2—灰綠色9．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋10．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．%B．%C．%D．%11.如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？________________________________________________。(2)若彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_______________________________________________________________________。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(3)容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時，若先打開彈簧夾C一段時間，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_____________________________________________________________________。12．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵、少量Ag和Na的化合物。今設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計方案如下：(1)藥品①是________。(2)沉淀的成分是________。(3)藥品②是________。(4)母液中存在的陽離子：____________。13．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是________。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________。(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是()①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥14．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V1≠0)，將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(1)B的成分是________。A．Na2CO3與NaOHB．Na2CO3與NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共________mol；NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。15．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a：有氧生成；b：_____。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：_________。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是_________。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時【反饋訓(xùn)練】1．B2．A3．C4．C5．A6．C【考點鞏固】1．D