高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第2章原子結(jié)構(gòu)、元素周期表測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共60分)一、選擇題(本大題共25小題，1～15題每小題2分，16～25題每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)1．2023年1月5日，江西省國土資源廳宣布，該省地質(zhì)工作者在浮梁縣發(fā)現(xiàn)超大型鎢銅礦。下列有關(guān)eq\o\al(182,74)W、eq\o\al(184,74)W、eq\o\al(186,74)W的說法正確的是()A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素\o\al(184,74)W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D．它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同2.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()abcdA.離子半徑：b>c>d>aB．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a<cD．b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)3.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。結(jié)合圖分析，關(guān)于這四種元素的說法正確的是()氧14Si硅鋁26Fe鐵A．氧原子的核電荷數(shù)為8B．硅元素屬于金屬元素C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為g5.氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl，當(dāng)用一種儀器測(cè)定由氫、氯兩種元素原子組成的HCl分子的質(zhì)量，所得到的數(shù)值有()A．2種 B．5種C．6種 D．9種6.下列關(guān)于原子或分子的描述中，不正確的是()A．18O2與19F2具有相同的中子數(shù)B．16O2與17O2具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D．14N2與15N2具有相同的質(zhì)子數(shù)7.中國計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯(cuò)誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子是12C的一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N，可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C：14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列說法中正確的是()A．14C和14N互為同位素B．14C和C60互為同素異形體C．14CO和14NO中所含的中子數(shù)相同D．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W和Y原子最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z>XB．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物C．Y、Z位于元素周期表第二周期，W位于元素周期表第三周期D．YX4、ZXeq\o\al(＋,4)兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，且粒子內(nèi)部化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵10.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同11.下列化學(xué)用語的使用正確的是()A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氚的原子符號(hào)：eq\o\al(2,1)HC．MgCl2的形成：D．Cl2的電子式：Cleq\o\al(·,·)Cl12.下表為周期表中部分結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：B>AC．工業(yè)上制備D單質(zhì)的氧化產(chǎn)物為COD．E元素與氫元素形成H2E2的電子式為H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋13.據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價(jià)為＋3D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族14.下列說法正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素15.元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A．18 B．32C．50 D．6416.有甲、乙、丙、丁四種元素。甲元素的原子核外M層比L層少2個(gè)電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小。則它們的原子序數(shù)大小關(guān)系正確的是()A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．丙>甲>乙>丁 D．丁>甲>乙>丙17.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是()A．②⑧⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低C．元素⑩處于常見周期表第四周期ⅧB族D．①分別與③④⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥19.下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能一種為分子，另一種為離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②④⑤ B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥20.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a＋1。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a2－1B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35Cl和37Cl是Cl元素的兩種核素，下列說法正確的是()A．71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA個(gè)Cl原子B．35Cl和37Cl間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C．35Cl和37Cl核外電子排布方式相同D．35Cl2、H2形成的燃料電池，35Cl2在負(fù)極放電22.按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,823.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑年2月19日IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn說法不正確的是()A．Cn是金屬元素B．Cn是過渡元素C．Cn原子的最外電子層為Q層D．Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27725.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。其中丙和己同周期，且其原子的核電荷數(shù)相差4；常溫常壓條件下，辛的單質(zhì)為同周期除稀有氣體外唯一的氣體。下列有關(guān)說法正確的是()A．非金屬性：辛>庚>己>戊B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：辛>庚>己C．甲、乙、丙、丁為堿金屬元素D．甲、戊、辛三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)26．(10分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為____________________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1Lmol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。27．(10分)A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C的單質(zhì)制成的高壓燈發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。(1)元素D位于第________周期________族。(2)A、B可形成一種10電子的陽離子X，X的電子式為________。(3)過量的單質(zhì)E與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備高效漂白劑E2B，產(chǎn)物中同時(shí)含有能使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(4)向一定體積的DE3溶液中滴入5mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則a＝________。28．(10分)(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的________族。寫出氫化物中的CaH2的電子式：__________。(3)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填序號(hào))。a．A B．Bc．C D．D(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________(填序號(hào))。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性29.(10分)L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如下表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。MT請(qǐng)回答下列問題：(1)T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素W在周期表中位于第________族，M單質(zhì)分子的電子式為________。(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________________________。(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是(填序號(hào))________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于Td．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T