高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)單元測試 優(yōu)秀作品

第一章綜合測試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，合計(jì)50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)2．下列關(guān)于一定原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子的幾種判斷正確的是（）A．一個(gè)原子軌道上只能有一個(gè)電子B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同C．處在同一能級(jí)中的電子（基態(tài)）能量一定相同D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同3．下列說法中正確的是（）A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個(gè)小點(diǎn)代表一個(gè)電子D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述4．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（）A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．電子云是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的5．下列說法正確的是（）A．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等C．某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理D．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小6．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，這一結(jié)論的理論是（）A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理7．以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．B．C．1s22s22p4D．8．電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)＝E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是ⅢA族元素C．若元素X處于第三周期，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)10．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①二、非選擇題（本題包括4小題，合計(jì)50分）11．（10分）某元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該電子的電子層數(shù)n=4。請(qǐng)回答下列問題：（1）符合上述條件的元素共有______種。（2）在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在元素周期表中的________區(qū)（用符號(hào)填空），原子序數(shù)最大的在周期表的第_____周期、____族。（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色，為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+顏色（填“無”或“有”）。（4）符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號(hào)為。12．（14分）下面是元素周期表的簡略框架圖。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ABCDEF（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。（2）F元素基態(tài)原子的電子排布式為。（3）按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，B元素位于區(qū)，D元素位于區(qū)，F(xiàn)元素位于區(qū)（填“s”、“p”、“ds”、“d”或“f”）。（4）比較元素D與元素E的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）。原子半徑：D_____E；電負(fù)性：D____E；金屬性：D_____E。（5）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。13．（14分）元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。請(qǐng)回答下列問題：（1）在元素周期表中，符合對(duì)角線規(guī)則的元素有：ⅠA族的Li與，ⅡA族的Be與，ⅢA族的B與。（2）鋰在空氣中點(diǎn)燃，除生成_______外，也生成微量的_________。（3）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)：________________________________。（4）已知AlCl3溶沸點(diǎn)較低，易升華，則BeCl2是化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（5）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是________，屬于______（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是______________________。14．（12分）下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。（1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是________（寫元素符號(hào)）。（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是_________________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是________________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。（3）X值較小的元素集中在元素周期表的_____________（填字母）。a．左下角b．右上角c．分界線附近（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是__________（填字母）。a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱參考答案一、選擇題1．A2．C3．B4．D5．D6．B7．D8．B9．D解析：X的第二電離能發(fā)生突變，說明最外層只有1個(gè)電子，常見化合價(jià)為+1；Y的第四電離能發(fā)生突變，說明最外層有3個(gè)電子，為ⅢA族元素；X處于第三周期，則為Na，與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是NaCl；Y處于第三周期，則為Al，與冷水不反應(yīng)。10．A解析：①為S，②為P，③為F。第一電離能：F＞P＞S；原子半徑：P＞S＞F；電負(fù)性：F＞S＞P；最高正化合價(jià)：S＞P＞F。二、非選擇題11．（1）3（2）s；四；ⅠB（3）有（4）Cu2+解析：（1）符合上述條件的元素有K、Cr、Cu。（2）三種元素中，K的原子序數(shù)最小，位于s區(qū)。原子序數(shù)最大的為Cu，位于第四周期ⅠB族。（3）[Mn(H2O)6]2+中Mn2+為3d5，因此[Mn(H2O)6]2+有顏色。（4）三種元素中原子序數(shù)最大的為Cu，Cu2＋為3d9，有顏色，而Cu＋為3d10，無顏色。12．（1）ABCDEF（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）p；s；ds（4）＞；＜；＞（5）解析：根據(jù)元素在周期表中位置，A為H，B為C，C為O，D為Mg，E為Al，F(xiàn)為Cu。（1）元素周期表中金屬與非金屬的分界線位于B、Si、As、Te和Al、Ge、Sb、Po之間。（2）F為Cu，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可書寫其電子排布式。（3）C的價(jià)電子排布為2s22p2，位于p區(qū)，Mg的價(jià)電子排布為3s2，位于s區(qū)；Cu的外圍電子排布為3d104s1，位于ds區(qū)。（4）元素D、元素E分別為Mg、Al。（5）該元素為Cl。13．（1）ⅡA族的Mg；ⅢA族的Al；ⅣA族的Si（2）Li2O；Li3N（3）白色固體（4）共價(jià)（5）Be(OH)2；兩性；Be(OH)2+2H＋==Be2＋+2H2O、Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O解析：（1）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，符合對(duì)角線規(guī)則的元素有Li和Mg，Be和Al，B和Si。（2）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似，在空氣中燃燒生成氧化鋰和氮化鋰類似于氧化鎂和氮化鎂。（3）氫氧化鋰的性質(zhì)類似于氫氧化鎂的性質(zhì)。（4）根據(jù)AlCl3的性質(zhì)，可以判斷AlCl3為共價(jià)化合物。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，BeCl2的性質(zhì)類似于AlCl3的性質(zhì)。（5）Be(OH)2和Al(OH)3類似，為兩性氫氧化物。14．（1）O、Mg（2）同一主族，從上到下，X值逐漸減??；逐漸增大；周期性（3）a