高中化學(xué)蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

課時(shí)訓(xùn)練6共價(jià)鍵共價(jià)鍵的類型基礎(chǔ)夯實(shí)1.在氯化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道答案C2.對蠹娜鮮恫徽返氖?()A.蠹皇粲詮布奐ü,是另一種化學(xué)鍵B.不是所有蠹加蟹較蛐?C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)蠹üD.含有鵂幕銜鎘只含蠹幕銜锏幕災(zāi)什煌?解析共價(jià)鍵根據(jù)原子軌道的重疊形式不同分成了蠹宛鍵,A不正確;由于s原子軌道呈球形對稱,s-s蠹薹較蛐?,B正確;分子中只要有共價(jià)鍵,一定含有蠹ü,C正確;含有鵂幕銜鎘脛緩鍵的化合物不是一種物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)不同,D正確。答案A3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A.每分子乙醇中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含蠹üD.分子中含有1個(gè)鵂ü解析每分子乙醇中含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中有一個(gè)C—C非極性鍵;分子中只含蠹ü,沒有鵂￡答案C4.下列有關(guān)蠹宛鍵的說法錯(cuò)誤的是() (導(dǎo)學(xué)號52740072)A.含有鵂姆腫釉詵從κ±,鵂腔Х從Φ幕斡胝?B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成蠹ü,可能形成鵂üC.有些原子在與其他原子形成分子時(shí),只能形成蠹ü,不能形成鵂üD.在分子中,化學(xué)鍵可能只有鵂揮畜鍵解析本題主要考查蠹宛鍵的形成。由于鵂募芐∮隗鍵的鍵能,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂,故A項(xiàng)正確。當(dāng)原子形成分子時(shí)為了使其能量最低,必然首先形成蠹ü,根據(jù)形成的原子的核外電子排布來判斷是否形成鵂ü,所以B項(xiàng)正確。像H原子跟Cl原子只能形成蠹ü,所以C項(xiàng)正確。當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成蠹ü,故分子中不可能只有鵂揮畜鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5.下列反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()+2H2O4NaOH+O2↑+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑+H2OHCl+HClO+NaOHNaCl+NH3↑+H2O解析條件要求苛刻,采用排除法較好。B項(xiàng)沒有非極性鍵的斷裂和形成,C項(xiàng)沒有離子鍵的斷裂和形成,D項(xiàng)沒有非極性鍵的斷裂和形成。答案A、NH3、H2O和HF分子中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()、NH3、H2O、HF、H2O、NH3、CH4、HF、CH4、NH3、H2O、CH4、NH3解析鍵的極性即為共用電子對的偏向(或偏離)程度,偏向(或偏離)程度越大,鍵的極性越強(qiáng)。比較共價(jià)鍵的極性,應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子能力相差得越大,則鍵的極性越強(qiáng)。答案B7.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M的分子的元素原子序數(shù)均小于10)。如下圖,則下列判斷錯(cuò)誤的是()是最活潑的非金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色是極性分子解析三角錐形分子E為NH3,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色;原子序數(shù)小于10,且能與氨氣反應(yīng)生成雙原子分子的顯然是F2(不是O2)。生成的HF是極性分子,生成的N2中因含氮氮叁鍵而性質(zhì)穩(wěn)定。答案B8.在下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是() (導(dǎo)學(xué)號52740073)①H++OH-H2O②2H2+O22H2O③HCl+NH3NH4Cl④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥C.②④⑤ D.②解析由結(jié)構(gòu)可知:①②⑤⑥中各物質(zhì)均不含有配位鍵,④雖然NQUOTE中含有配位鍵,但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化,故也沒有形成新的配位鍵。只有③中由于生成銨離子而形成配位鍵。答案A9.下列結(jié)構(gòu)圖中“”代表原子序數(shù)從1~10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。(示例:O2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫出上述分子的化學(xué)式:A:,B:,C:,D:。

解析A圖顯然是NH3,它是一個(gè)三角錐形分子,且N原子有一對電子未參加成鍵,3個(gè)價(jià)電子用于形成3個(gè)單鍵,而與N原子相連的原子只有一個(gè)價(jià)電子,故只可能是H原子。B圖是H—C≡N,這是因?yàn)?第一,它是直線形分子;第二,中間一個(gè)原子成4個(gè)鍵,所以是C原子,左邊原子只有一個(gè)價(jià)電子,故為H原子,而右邊原子顯然是N原子。C圖是,從圖可看出,最上面的原子是O原子,它用2個(gè)價(jià)電子與C原子形成雙鍵,成為羰基,左、右兩邊與C相連的顯然是N原子,同理與N原子相連的兩個(gè)只含1個(gè)價(jià)電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3,在1~10號元素中價(jià)電子為7的只有F原子,每個(gè)F原子各用一個(gè)價(jià)電子與中間原子形成單鍵,而中間一個(gè)原子只有3個(gè)價(jià)電子,應(yīng)該是B原子,故該分子是平面三角形的BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF3能力提升10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下:則分子中有個(gè)蠹ü,個(gè)鵂解析除5個(gè)單鍵全是蠹a,雙鍵中一個(gè)是蠹ü,另一個(gè)是鵂ü,叁鍵中一個(gè)是蠹ü,另兩個(gè)是鵂９鼠鍵總數(shù)為7,鵂蓯a3。答案7311.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則: (導(dǎo)學(xué)號52740074)(1)A、B、C、D的元素名稱分別是、、、。

(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為(填“蠹ü”或“鵂ü”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

解析A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多,是碳元素;淡黃色固體B2C2是Na2O2,即B為Na,C為氧;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,D為Cl。答案(1)碳元素鈉元素氧元素氯元素(2)蠹ü(3)1s22s22p63s23p6Na+QUOTE]2-Na+離子化合物12.長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點(diǎn)被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。(1)以下兩種結(jié)構(gòu)式,能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是,理由是。

—O—F—F—O(2)次氟酸中氧元素的化合價(jià)為,次氟酸的電子式為,次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角(填“<”或“=”)180°。

(3)下面給出幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵鍵能:H2O2F2OHOFHFE/(kJ·mol-1)432494155424220566請計(jì)算反應(yīng):2HOF2HF+O2的反應(yīng)熱(ΔH)的近似值為kJ·mol-1。請從計(jì)算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì):。

(4)次氟酸剎那間能被熱水所分解,生成一種常見的物質(zhì)M,該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性(對于碘化鈉),又表現(xiàn)有還原性(對于高錳酸鉀),則M的化學(xué)式為,寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)寫出能夠加快M分解的一種催化劑:(寫化學(xué)式)。

解析(1)H原子和F原子最外層都有一個(gè)未成對電子,而O原子最外層有兩個(gè)成單電子,形成化學(xué)鍵時(shí),氧原子只能在中間,結(jié)構(gòu)式為H—O—F。(2)次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角應(yīng)類似于H2O分子中的共價(jià)鍵的鍵角,小于180°。(3)斷開化學(xué)鍵需要吸收能量,形成化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。次氟酸的化學(xué)性質(zhì)類似于次氯酸的化學(xué)性質(zhì),不穩(wěn)定,易分解為HF和O2。(4)H—O