高中化學蘇教版物質結構與性質微粒間作用力與物質的性質 優(yōu)質課獎

課時訓練6共價鍵共價鍵的類型基礎夯實1.在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道答案C2.對蠹娜鮮恫徽返氖?()A.蠹皇粲詮布奐ü,是另一種化學鍵B.不是所有蠹加蟹較蛐?C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個蠹üD.含有鵂幕銜鎘只含蠹幕銜锏幕災什煌?解析共價鍵根據(jù)原子軌道的重疊形式不同分成了蠹宛鍵,A不正確;由于s原子軌道呈球形對稱,s-s蠹薹較蛐?,B正確;分子中只要有共價鍵,一定含有蠹ü,C正確;含有鵂幕銜鎘脛緩鍵的化合物不是一種物質,化學性質不同,D正確。答案A3.關于乙醇分子的說法正確的是()A.每分子乙醇中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含蠹üD.分子中含有1個鵂ü解析每分子乙醇中含有8個共價鍵,其中有一個C—C非極性鍵;分子中只含蠹ü,沒有鵂￡答案C4.下列有關蠹宛鍵的說法錯誤的是() (導學號52740072)A.含有鵂姆腫釉詵從κ±,鵂腔Х從Φ幕斡胝?B.當原子形成分子時,首先形成蠹ü,可能形成鵂üC.有些原子在與其他原子形成分子時,只能形成蠹ü,不能形成鵂üD.在分子中,化學鍵可能只有鵂揮畜鍵解析本題主要考查蠹宛鍵的形成。由于鵂募芐∮隗鍵的鍵能,所以反應時易斷裂,故A項正確。當原子形成分子時為了使其能量最低,必然首先形成蠹ü,根據(jù)形成的原子的核外電子排布來判斷是否形成鵂ü,所以B項正確。像H原子跟Cl原子只能形成蠹ü,所以C項正確。當原子形成分子時,首先形成蠹ü,故分子中不可能只有鵂揮畜鍵,D項錯誤。答案D5.下列反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()+2H2O4NaOH+O2↑+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑+H2OHCl+HClO+NaOHNaCl+NH3↑+H2O解析條件要求苛刻,采用排除法較好。B項沒有非極性鍵的斷裂和形成,C項沒有離子鍵的斷裂和形成,D項沒有非極性鍵的斷裂和形成。答案A、NH3、H2O和HF分子中,共價鍵的極性由強到弱的順序是()、NH3、H2O、HF、H2O、NH3、CH4、HF、CH4、NH3、H2O、CH4、NH3解析鍵的極性即為共用電子對的偏向(或偏離)程度,偏向(或偏離)程度越大,鍵的極性越強。比較共價鍵的極性,應比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子能力相差得越大,則鍵的極性越強。答案B7.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應,生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M的分子的元素原子序數(shù)均小于10)。如下圖,則下列判斷錯誤的是()是最活潑的非金屬單質化學性質活潑能使紫色石蕊溶液變藍色是極性分子解析三角錐形分子E為NH3,能使紫色石蕊溶液變藍色;原子序數(shù)小于10,且能與氨氣反應生成雙原子分子的顯然是F2(不是O2)。生成的HF是極性分子,生成的N2中因含氮氮叁鍵而性質穩(wěn)定。答案B8.在下列化學反應中,反應時不形成配位鍵的是() (導學號52740073)①H++OH-H2O②2H2+O22H2O③HCl+NH3NH4Cl④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥C.②④⑤ D.②解析由結構可知:①②⑤⑥中各物質均不含有配位鍵,④雖然NQUOTE中含有配位鍵,但在反應過程中該離子沒有發(fā)生變化,故也沒有形成新的配位鍵。只有③中由于生成銨離子而形成配位鍵。答案A9.下列結構圖中“”代表原子序數(shù)從1~10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。(示例:O2)根據(jù)各圖表示的結構特點,寫出上述分子的化學式:A:,B:,C:,D:。

解析A圖顯然是NH3,它是一個三角錐形分子,且N原子有一對電子未參加成鍵,3個價電子用于形成3個單鍵,而與N原子相連的原子只有一個價電子,故只可能是H原子。B圖是H—C≡N,這是因為:第一,它是直線形分子;第二,中間一個原子成4個鍵,所以是C原子,左邊原子只有一個價電子,故為H原子,而右邊原子顯然是N原子。C圖是,從圖可看出,最上面的原子是O原子,它用2個價電子與C原子形成雙鍵,成為羰基,左、右兩邊與C相連的顯然是N原子,同理與N原子相連的兩個只含1個價電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3,在1~10號元素中價電子為7的只有F原子,每個F原子各用一個價電子與中間原子形成單鍵,而中間一個原子只有3個價電子,應該是B原子,故該分子是平面三角形的BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF3能力提升10.某有機物的結構式如下:則分子中有個蠹ü,個鵂解析除5個單鍵全是蠹a,雙鍵中一個是蠹ü,另一個是鵂ü,叁鍵中一個是蠹ü,另兩個是鵂９鼠鍵總數(shù)為7,鵂蓯a3。答案7311.有三種物質AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物質種類最多;元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同,則: (導學號52740074)(1)A、B、C、D的元素名稱分別是、、、。

(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為(填“蠹ü”或“鵂ü”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為,B2C2的電子式為,屬(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

解析A在自然界中形成的物質種類最多,是碳元素;淡黃色固體B2C2是Na2O2,即B為Na,C為氧;元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同,D為Cl。答案(1)碳元素鈉元素氧元素氯元素(2)蠹ü(3)1s22s22p63s23p6Na+QUOTE]2-Na+離子化合物12.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是在1971年斯圖杰爾和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過,得到毫克量的次氟酸。(1)以下兩種結構式,能正確表示次氟酸結構的是,理由是。

—O—F—F—O(2)次氟酸中氧元素的化合價為,次氟酸的電子式為,次氟酸分子中共價鍵的鍵角(填“<”或“=”)180°。

(3)下面給出幾個分子和基團化學鍵鍵能:H2O2F2OHOFHFE/(kJ·mol-1)432494155424220566請計算反應:2HOF2HF+O2的反應熱(ΔH)的近似值為kJ·mol-1。請從計算結果預測次氟酸的一條化學性質:。

(4)次氟酸剎那間能被熱水所分解,生成一種常見的物質M,該物質既表現(xiàn)有氧化性(對于碘化鈉),又表現(xiàn)有還原性(對于高錳酸鉀),則M的化學式為,寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式:。

(5)寫出能夠加快M分解的一種催化劑:(寫化學式)。

解析(1)H原子和F原子最外層都有一個未成對電子,而O原子最外層有兩個成單電子,形成化學鍵時,氧原子只能在中間,結構式為H—O—F。(2)次氟酸分子中共價鍵的鍵角應類似于H2O分子中的共價鍵的鍵角,小于180°。(3)斷開化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵需要放出能量,化學反應中的熱效應等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。次氟酸的化學性質類似于次氯酸的化學性質,不穩(wěn)定,易分解為HF和O2。(4)H—O