高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 微課

魯科版必修2單元試卷：第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量（01）一、選擇題（共23小題）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時(shí)間為（）A． B． C． D．10s3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．該物質(zhì)完全燃燒得到5．下列說法不正確的是（）A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜08．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣19．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸10．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑11．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O12．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO313．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）14．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等B．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)15．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol16．在某溫度下反應(yīng)ClF（氣）+F2（氣）ClF3（氣）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低17．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）選項(xiàng)xyAMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混合氣體的密度A．A B．B C．C D．D18．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵D．每生成消耗O219．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大20．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）A． B． C． D．21．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈?C．?。疽遥颈?甲 D．丁＞丙＞乙＞甲22．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%23．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為?L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）、KIO3（過量）酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑二、解答題（共7小題）24．在密閉容器中放入（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+?mol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為．（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol．②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α=．反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L﹣1．25．反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；（2）A的平均反應(yīng)速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋唬?）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．26．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是．（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含NaOH的水溶液與NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎狧NO2的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=×10﹣5mol?L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a(chǎn)．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH．27．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關(guān)系：②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是，說明理由：．28．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為．（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．29．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+?mol﹣1③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反應(yīng)①﹣③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK﹣T曲線變化規(guī)律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=×10﹣5mol?L﹣1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入．（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．30．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol￣1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）步驟II中制氯氣原理如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣?mol﹣1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是．a(chǎn)．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為．（3）圖2表示500℃、條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：．（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)），簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．

魯科版必修2單元試卷：第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量（01）參考答案與試題解析一、選擇題（共23小題）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物．【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯(cuò)誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯(cuò)誤；D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；故選A．2．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?s﹣1，則這段時(shí)間為（）A． B． C． D．10s【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算解答．【解答】解：一段時(shí)間后SO3的濃度增加了?L﹣1，那么氧氣的濃度必然減少?L﹣1，根據(jù)v（O2）===?L﹣1?s﹣1故t=．故選C．3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子；D．該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯．【解答】解：A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：，故B正確；C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選B．4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．該物質(zhì)完全燃燒得到【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；真題集萃．【分析】A、為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中頂點(diǎn)省略的是C原子，每個(gè)C原子均形成4對(duì)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2對(duì)共價(jià)鍵，C原子價(jià)鍵不飽和的用H原子補(bǔ)充，據(jù)此判斷分子式；B、單鍵即為σ鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷σ鍵的個(gè)數(shù)；C、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此解答；D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機(jī)物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積．【解答】解：A、，此有機(jī)物中含有3個(gè)C、3個(gè)O和2個(gè)H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；B、此分子中存在4個(gè)C﹣O鍵、1個(gè)C=O雙鍵，還存在2個(gè)C﹣H鍵，1個(gè)C=C雙鍵，總共8個(gè)σ鍵，故B錯(cuò)誤；C、此有機(jī)物中存在C=C鍵，屬于非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：=，由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是，故D錯(cuò)誤，故選A．5．下列說法不正確的是（）A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動(dòng)性，一方面又像晶體，分子在某個(gè)方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；C、納米粒子是指粒度在1﹣100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生．【解答】解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動(dòng)性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來，沒有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確，故選C．6．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=總【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；C、由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；D、925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計(jì)算；【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）開始10轉(zhuǎn)化x2x平衡；1﹣x2x所以×100%=40%，解得x=，則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp===，故D錯(cuò)誤；故選：B．7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；真題集萃．【分析】A、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓页鋈问?，?jì)算平衡常數(shù)即可；B、此容器為恒容密閉容器，ρ=，據(jù)此判斷即可；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），起（mol/L）c0c00轉(zhuǎn)（mol/L）c0﹣c1c0﹣c12（c0﹣c1）平（mol/L）c1c12（c0﹣c1）故K=，故A正確；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤，故選A．8．已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L﹣1?min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．?L﹣1?min﹣1 B．1mol?L﹣1?min﹣1C．2mol?L﹣1?min﹣1 D．3mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析．【解答】解：在同一化學(xué)反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol?L﹣1?min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol?L﹣1?min﹣1故選C．9．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸【考點(diǎn)】分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．【分析】對(duì)應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．【解答】解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高；乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，乙酸沸點(diǎn)較高．故選D．10．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選B．11．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍(lán)礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個(gè)結(jié)晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學(xué)式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍(lán)礬，所以膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．12．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．【解答】解：A．CaC2中鈣離子和C22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22﹣離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．N2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Na2S2中鈉離子和S22﹣離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22﹣離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N﹣H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N﹣O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：AC．13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（固體） B．H2O C．NH4Cl（固體） D．CH3COONa（固體）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對(duì)溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；加水H+離子濃度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．【解答】解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質(zhì)的量增大，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確；故選BD．14．下列說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等B．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】A、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征來分析；B、根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析；C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析；D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析．【解答】解：A、因可逆反應(yīng)的特征是可逆性、不完全轉(zhuǎn)化性，與正逆反應(yīng)速率的大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、在其它條件不變時(shí)，因催化劑同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)速率，則不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故B正確；C、根據(jù)勒夏特列原理可知，在其它條件不變時(shí)，升高溫度能使化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故C正確；D、在其它條件不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)同等程度增大反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選BC．15．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減?。窘獯稹拷猓篈、由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A、錯(cuò)誤；B、由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故C正確；D、如A、C均減少1mol，B減少，平衡不移動(dòng)，B減少1mol，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減少，則平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．16．在某溫度下反應(yīng)ClF（氣）+F2（氣）ClF3（氣）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．【解答】解：A、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，ClF3的產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向；增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，所以升高溫度，增大體積，有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：A．17．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）選項(xiàng)xyAMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混合氣體的密度A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)；B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．【解答】解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故B錯(cuò)誤；C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故D正確；故選D．18．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中含δ鍵，又含π鍵D．每生成消耗O2【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；B．根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C．根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)π鍵；D．根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)．【解答】解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D、每生成消耗氧氣的物質(zhì)的量為，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為，故D錯(cuò)誤；故選C．19．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減?。籇、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D．20．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫．【解答】解：由題意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，A、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、有1個(gè)羥基氫，則符合題意，故B正確；C、有2個(gè)羥基氫，則不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、不含有羥基氫，則不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．21．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（）A．乙=?。颈?甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．?。疽遥颈?甲 D．?。颈疽遥炯住究键c(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）丙開始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值．故選A．22．一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈×10﹣2mol/（L?min）B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min）C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．【解答】解：2H2023H2O+O2↑，A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=×10﹣3=，n（H202）=2n（O2）=，v（H202）=≈×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．=，=，＞，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H202）＜×10﹣2mol/（L?min），故B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=﹣=L，故C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選C．23．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為?L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）、KIO3（過量）酸性溶液混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長(zhǎng)；B．b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=L；D．結(jié)合55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色分析．【解答】解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；B．由圖中b、c反應(yīng)時(shí)間相同、溫度不同可知，溫度高反應(yīng)速率快，故反應(yīng)速率不同，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1，故C正確；℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；故選B．二、解答題（共7小題）24．在密閉容器中放入（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+?mol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為×100%，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)KL．（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=×mol，n（A）=×（2﹣）mol．②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α=．反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）a分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L﹣1．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷轉(zhuǎn)化率；（2）相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量的增大是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度達(dá)到平衡常數(shù)；（3）①依據(jù)相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡計(jì)算得到；②依據(jù)平衡A的濃度計(jì)算，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷存在的規(guī)律；【解答】解：（1）在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+?mol﹣1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知，欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進(jìn)行；故答案：升高溫度、降低壓強(qiáng)；（2）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大等于反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式=×100%=（）×100%；平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=%依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol/L）00變化量（mol/L）×%×%×%平衡量（mol/L）（1﹣%）×%×%K===L故答案為：（）×100%；%；L（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n總：n起始=P：P0，n總=；A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）00變化量（mol）xxx某時(shí)刻量（mol）﹣xxx（+x）：=P：P0x=n（A）=﹣=×（2﹣）mol；故答案為：；×（2﹣）；②n（A）=×（2﹣）=×（2﹣）=所以濃度a=L；分析數(shù)據(jù)特征可知，每隔4h，A的濃度減小一半，故答案為：；達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）==L；故答案為：，每隔4h，A的濃度減小一半；；25．反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；（2）A的平均反應(yīng)速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是αⅢ（B），其值是%；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時(shí)△c（A）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間濃度的變化值，可計(jì)算三個(gè)階段用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；（3）轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值，計(jì)算三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此解答；（4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；（5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，容器體積增大，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大的方向移動(dòng)，但增大的物質(zhì)的量濃度小于第三次平衡時(shí)濃度，同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此作圖．【解答】解：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時(shí)△c（A）=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案為：1：3：2；（2）vⅠ（A）==（L?min），vⅡ（A）==（L?min），vⅢ（A）==（L?min），故A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A），故答案為：vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=%，故答案為：αⅢ（B）；%；（4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案為：向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；（5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低，故答案為：＞；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，改變條件的瞬間，各組分的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，容器體積增大，壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大的物質(zhì)的量濃度小于第三次平衡時(shí)濃度，同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B、C的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖：，故答案為：．26．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入NO和Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含NaOH的水溶液與NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=×10﹣5mol?L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．a(chǎn)．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；離子濃度大小的比較．【分析】（1）2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0（I）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H＜0（II）根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)為Ⅰ的平衡常數(shù)平方與Ⅱ的平衡常數(shù)的商；（2）測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=，由方程式計(jì)算參加反應(yīng)NO、氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高低溫度平衡逆向向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；（3）NaOH的水溶液與NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為L(zhǎng)；HNO2的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度小于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液．【解答】解：（1）2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0（I）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2△H＜0（II）根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）=×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=，由方程式可知，參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×=，故平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量為﹣=；參加反應(yīng)NO物質(zhì)的量為，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)比起始?jí)簭?qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率α2＞α1，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：；75%；＞；不變；升高溫度；（3）NaOH的水溶液與NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為L(zhǎng)，溶液B為?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka=×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度小于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），a．溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，故a錯(cuò)誤；b．向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故b正確；c．向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故c正確；d．溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，故d錯(cuò)誤；故答案為：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；bc．27．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關(guān)系：p1＜p2②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；電解原理．【分析】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；②根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)電解NO制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷．【解答】解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則P2時(shí)壓強(qiáng)大，即P1＜P2；故答案為：P1＜P2；②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；故答案為：減小；（3）①降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l）說明反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應(yīng)，所以在圖象中該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，同種物質(zhì)氣態(tài)變液態(tài)會(huì)放出熱量，即液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）電解NO制備NH4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3﹣的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．28．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為%．（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣．（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=×10﹣12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為%；（2）通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2；（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；（4）根據(jù)Ka=，Kh=，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若K=1，設(shè)I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時(shí)生成TaI4和S2各，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K===1，解之得：x=%，故答案為：；%；（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：＜；I2；（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案為：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，Kh==×102××10﹣14=×10﹣12，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，[H+]增大，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：×10﹣12；增大．29．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+?mol﹣1③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反應(yīng)①﹣③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK﹣T曲線變化規(guī)律：（a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大①，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減小；（b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=×10﹣5mol?L﹣1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）根據(jù)蓋