一定的物質(zhì)的量濃度溶液配制

一物質(zhì)的量濃度1.引入物質(zhì)的量濃度的原因

m溶質(zhì)

m溶質(zhì)

w=———×100%=————————×100%

m溶液m溶質(zhì)

+m溶劑2.物質(zhì)的量濃度①定義：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示

溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

②符號：cB③單位：mol/L或mol/m3(1mol/L=1000mol/m3)

④數(shù)學表達式：

變形式：nB=cB×VV=nB／V溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積nBVC=說明B表示溶質(zhì)可以是分子:HCl,H2SO4等。也可以是離子Na+，Cl-，SO42-等還可以是陰陽離子組成的結(jié)構(gòu)單元NaCl

，KNO3等(2）體積V的對象是溶液，物質(zhì)的量nB

的對象是溶質(zhì)注意：溶劑體積一般不等于溶液體積溶劑體積+溶質(zhì)體積≠溶液體積例如1molNaCl溶于一升水中，那么體積還是不是一升呢？(3)從某溶液取出任意的溶液，其物質(zhì)的量濃度都原溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。(溶液是均一、穩(wěn)定的。)(4)MgCl2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

表示的意義是在一升溶液里含有2mol/LMgCl2

Cl-的物質(zhì)的量濃度是4mol/LMg2+的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

3.質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式：C=

n溶質(zhì)______V溶液=m溶質(zhì)_____M溶質(zhì)_________V溶液==w_______M溶質(zhì)m溶液_______×V溶液=___________________ρ溶液V溶液×wM溶質(zhì)=ρ溶液V溶液×M溶質(zhì)w___________________________1000×M溶質(zhì)_______m溶液×wV溶液V溶液V溶液g/cm3L質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式：c=1000ρ·?Mmol·L-1例：已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度18.4mol/L,則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A等于9.2mol/LB大于9.2mol/LC小于9.2mol/LD等于9.2mol/L提示：已知質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，求物質(zhì)的量濃度的關(guān)系

?1

=98%?2=49%C1=18.4mol/LC2=?__________c1c2=1000ρ1·?1M1000ρ2·?

2Mρ2·?2ρ1·?1=提示：對于硫酸來說，濃度越大，密度越大，所以p2<p1，因此

ρ1ρ2<1c2=?1?2ρ1ρ2c1

12c1××ρ1ρ2=<c1c212×=9.2mol/Lc2<9.2mol/L4.物質(zhì)的量濃度的計算

(1)

濃度與密度的關(guān)系

a.ρ>1g/cm3

,

則濃度越大，密度越大，如

H2SO4

溶液

b.ρ<1g/cm3,則濃度越大，密度越小,如酒精溶

液，氨水溶液（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋問題:在溶液的稀釋過程中，變的是什么？不變的

又是什么？變的是溶液的量和濃度，不變的是溶質(zhì)的量。由于在溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變也就是：m濃質(zhì)=m稀質(zhì)

m濃×w％（濃）=m稀×w％（?。┳冃蔚茫簃濃質(zhì)/M=m稀質(zhì)

/M

即n濃質(zhì)=n稀質(zhì)

c（濃溶液）×V（濃溶液）

=c（稀溶液）

×V（稀溶液）

m濃×w％（濃）=m稀×w％（?。?/p>

m濃質(zhì)=m稀質(zhì)

m濃質(zhì)/M=m稀質(zhì)/M，即n濃質(zhì)=n稀質(zhì)由于有nB=cB×V,所以有下面的結(jié)論：c（濃溶液）×V（濃溶液）

=c（稀溶液）

×V（稀溶液）

由于有nB=cB×V二

.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制一定物質(zhì)的量濃度的原理a

固體配溶液：

b濃配稀:

C=vnmMv=Mmv=

c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）(2)

注意事項：

①不可裝熱或冷的液體②不能用來溶解固體或稀釋或長期存放溶液或進行化學反應③使用前要檢查是否漏水(1)

容量瓶上標有溫度、容積、刻度線往瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。20℃

250mL容量瓶(3)規(guī)格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時,選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液計算2.配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟①a固體質(zhì)量b液體體積配1L,1mol/LNaOH溶液,需NaOH多少克？用2mol/L的H2SO4溶液，配成1mol/L,2L的H2SO4溶液，需原硫酸多少毫升

②稱量稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，ＮaOH等具腐蝕性的應用表面皿固體溶質(zhì)托盤天平秤取質(zhì)量a量筒量取體積b液體溶液③ab溶解稀釋固體濃溶液儀器：燒杯玻璃棒（攪拌加速溶解）【討論】

溶解能否在容量瓶中進行？不能。因為容量瓶的容積是在20℃時（室溫）標定的，而物質(zhì)溶解時常伴隨著吸熱或放熱的發(fā)生而引起溫度的變化，使溶液的體積和容量瓶本身出現(xiàn)熱脹冷縮現(xiàn)象，破壞實驗的精確性。④轉(zhuǎn)移:將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶（儀器：容量瓶燒杯玻璃棒）如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中?

玻棒引流注意：玻璃棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁刻度線以下棒身立于瓶口中央【討論】

轉(zhuǎn)移時為什么要用玻璃棒？容量瓶頸口較細，為避免液體灑在瓶外，應用玻璃棒引流。

洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,

將洗滌液一并注入容量瓶。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？燒杯內(nèi)壁和玻璃棒都殘留部分溶質(zhì)，洗滌的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤250mL加水加多了加水加少了⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（平視液體凹液面最低處與刻度線相切）。儀器：膠頭滴管，容量瓶A為什么在接近刻度線時改用膠頭滴管逐滴加水？用膠頭滴管逐滴加水是為了便于控制，防止加水過量，超過刻度線。B定容時發(fā)現(xiàn)液面超過了刻度線，怎么辦呢？倒出一些溶液，再重新加水到刻度線，這種做法對嗎？

液面超過了刻度線，則溶液體積變大，濃度變小，無法挽救，只能倒掉重配。⑦搖勻:把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻?！居懻摗?/p>

振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，是否應該補充水？不應該補充水，因為有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果補充水，相當于增大了溶液的體積，導致濃度減小。

⑧裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法（1）濃度誤差的判斷方法a.V一定,nB偏大,cB偏大;nB偏小,cB偏小b.nB一定,V偏小,cB偏大;V偏大,cB偏小cB=nB/V（2）稱量或量取時所引起的誤差：

a使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：

①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值；

b使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：

①砝碼有殘缺；

②在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分

易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)；(3)、轉(zhuǎn)移液體時所引起的誤差a用于溶解稀釋溶液的燒杯,用于攪拌和引流的玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低