高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 精品

人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)與能量》過關(guān)檢測試題考試時間：90分鐘滿分100分一、選擇題(單項選擇題，每小題2分,共48分)1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(C)A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知(B)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2OΔH=Q3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(C)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)4.下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(A)A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3540kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=+3540kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3540kJ·mol-15.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是(D)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物的總能量低6.在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(C)A.172.5kJ B.1149kJC.283kJ D.517.5kJ7.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于(A)A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-18.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(B)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(B)A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.若C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH210.氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個放熱反應(yīng),且反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出的熱量為QkJ。若反應(yīng)過程中破壞1mol氫氣中的H—H鍵需消耗能量Q1kJ,破壞1mol氧氣中的OO鍵需消耗能量Q2kJ,則下列說法中正確的是(D)A.在整個化學(xué)反應(yīng)過程中有2Q1+Q2=2QB.根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=QC.由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的ΔH=(Q-Q1-Q2)kJD.形成1molH—O鍵放出的能量為kJ11.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-112.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH2③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH3④2S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為(A)A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)13.分析右圖所示的能量變化,確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(A)A.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0C.2A+B2CΔH<0D.2C2A+BΔH<014.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是(C)A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量15.已知中和熱為57.3kJ·mol-1且弱酸弱堿電離吸收熱量?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是(D)A.①和② B.③C.④ D.以上都不對16.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(C)A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH517.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(A)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH318.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(A)A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量B.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1,1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2C.101kPa時,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則含1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量19.對于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是(D)A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-5800kJ·mol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為:25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·mol-120.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為(D)A.-332 B.-118 C.+350 D.+13021.室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(B)A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH322.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是(A)A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時,放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1B.稀鹽酸與0.1mol·L-1KOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5kJ·mol-123.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是(C)A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-124.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(B)A.S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D.①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)25.(8分)煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式:。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1試比較相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。

(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點是。

【答案】:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)39∶5(3)14∶5(4)來源豐富,產(chǎn)物無污染等26.(方程式3分，共10分)(1)1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。

(2)在25℃、101kPa時,1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

【答案】:(1)-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(2)3260.4C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-3260.4kJ·mol-127.(8分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:。

【答案】:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大(3)2CO+2NON2+2CO228.(8分)實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題:(1)該圖中有一處未畫出,它是。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。

(3)如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是。

【答案】:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱29.(8分)乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式