山西省大同市同煤集團(tuán)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省大同市同煤集團(tuán)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略2.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：A略3.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A、硫酸、純堿、氯化鈣

B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉

D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．已知冰的熔化熱為6．0kJ﹒mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ﹒mol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。參考答案：B略5.下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（）A．100mL3mol/LKClO3溶液

B．75mL2.5mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為3mol/L．解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中無(wú)氯離子存在，故A錯(cuò)誤；B、75ml2.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是=2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．6.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中生成固體，則會(huì)觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應(yīng)生成固體氯化鐵，會(huì)觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應(yīng)生成固體氯化銅，會(huì)觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會(huì)觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應(yīng)生成固體氯化鈉，會(huì)觀察到白煙，故D不選；故選B．7.下列說(shuō)法正確的是

A.所有反應(yīng)物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.所有反應(yīng)物的總能量小于所有生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.中和熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略8.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【詳解】A.加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B.加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D.碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。9.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）A．B．C．D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類；化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志；B．汽油屬于易燃物；C．乙醇屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志；D．KClO3屬于易爆物．解答：解：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷．10.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是A.膽礬、液態(tài)氧、黑火藥

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.燒堿、氮?dú)?、冰水混合物參考答案：AA、膽礬是硫酸銅晶體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，黑火藥為碳粉、硫粉和硝酸鉀等的混合物，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D、冰水混合物中只有一種分子，屬于化合物，冰水混合物，故D錯(cuò)誤；故選A。11.(雙選)下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與熱水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋還原成Fe2＋，最后再還原為Fe單質(zhì)參考答案：AB12.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質(zhì)硫并沉淀出來(lái)。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無(wú)沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)，這說(shuō)明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。13.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價(jià)是+5C．R的氫化物分子式是RH3

D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A14.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略15.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫(xiě)出生成B的方程式為：

．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應(yīng)的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過(guò)濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來(lái)解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實(shí)驗(yàn)方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過(guò)濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過(guò)濾，括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；生成B的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)方案中加入的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

（1）加入鋁粉的質(zhì)量。

（2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2AlO2—+3H2↑……③由題可知n（H2）=則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol

n(Al)=0.0200mol反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+