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山西省太原市十三冶第一中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.
下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾
B石油的減壓分餾
C重油的裂化
D煤的氣化和液化參考答案:B2.下列說(shuō)法不正確的是(
)A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B.陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C.通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽(yáng)離子組成離子化合物的晶格能越大。D.拆開(kāi)1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能參考答案:D略3.下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
參考答案:D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.
【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.【分析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取劑;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分離;C.應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離;D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離.【解答】解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取劑,應(yīng)用四氯化碳或苯萃取,故A錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分離,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同,利用重結(jié)晶法.NaCl隨溫度升高溶解度變化不大,KNO3隨溫度升高溶解度變化大,經(jīng)冷卻過(guò)濾,故C錯(cuò)誤;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸點(diǎn)不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離,故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度不大,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同,把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理.4.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7X-+3S2-+14H+==2M3++3S?+7H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7參考答案:C5.圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A.A是反應(yīng)物
B.前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
參考答案:C6.分析右面的能量變化圖,判斷下列選項(xiàng)中正確的是(
)A.2A(g)+B(g)===2C(g)
△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)
△H>0C.2A+B===2C
△H<0 D.2C===2A+B
△H<0
參考答案:A7.(雙選)維生素C具有的性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.難溶于水
B.強(qiáng)還原性
C.強(qiáng)氧化性
D.加熱易分解參考答案:AC考點(diǎn):維生素在人體中的作用.分析:維生素C是一種水溶性維生素,又名抗壞血酸,化學(xué)名稱(chēng)為:L﹣3﹣氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯,具有強(qiáng)還原性,極易氧化成去氫壞血酸,故可用作抗氧化劑.解答:解:維生素C具有的性質(zhì)有易溶于水、受熱分解、強(qiáng)還原性等,是一種常用的抗氧化劑,故選AC.點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生維生素C的性質(zhì),比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.8.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.汽車(chē)的高溫引擎產(chǎn)生氮的氧化物,直接排放會(huì)造成空氣污染B.核能發(fā)電以鈾-235為燃料,產(chǎn)生的核廢料具有放射性,需妥善處理C.使用無(wú)鉛汽油主要是減少二氧化碳的排放,可顯著降低溫室效應(yīng)D.電鍍工廠若直接排放含高濃度銅、鋅、鉻等離子的廢水,會(huì)造成環(huán)境污染參考答案:C空氣中NOx、放射性物質(zhì)及水中重金屬鹽,都會(huì)污染環(huán)境;使用無(wú)鉛汽油,目的是防止鉛中毒而非減少CO2。9.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,和離子的電子數(shù)之差為8,。下列說(shuō)法不正確的是(
)
A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C、分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是參考答案:D略10.常溫下,將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為()A.1:60
B.3:1
C.100:1
D.1:100參考答案:D考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算..分析:先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c(OH﹣),鹽酸中的c(H+),再得到pH=7的溶液,則n(H+)=n(OH﹣),根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比.解答:解:將pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=10﹣5mol/L,pH=3的稀鹽酸中c(H+)=10﹣3mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,欲使混合溶液pH=7,溶液呈中性,則n(H+)=n(OH﹣),則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L,解得x:y=100:1,所以鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為1:100.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意室溫下題中混合溶液的pH=7時(shí)溶液呈中性,則n(H+)=n(OH﹣).11.下列敘述中不正確的是A.金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
B.鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕
D.原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案:C12.以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.H3O+
B.BF3
C.CCl4
D.PCl5參考答案:C略13.將碘酒滴到切開(kāi)的蘋(píng)果斷面上,觀察到斷面變藍(lán)色,說(shuō)明蘋(píng)果中含有A.油脂
B.淀粉
C.纖維素
D.葡萄糖參考答案:B試題分析:淀粉遇碘變藍(lán)色,碘酒中含有碘單質(zhì),所以判斷蘋(píng)果中含有淀粉,答案選B。14.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴的數(shù)目為(
)A.3
B.4
C.5
D.6參考答案:D略15.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+
B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.有三瓶無(wú)色溶液,分別是葡萄糖、淀粉、和蛋白質(zhì)溶液,如何用化學(xué)方法將其區(qū)分開(kāi)(所需試劑自選)
參考答案:分別去三種溶液少許于三支試管中,分別加入幾滴碘水,溶液變藍(lán)的為淀粉溶液;其余兩種溶液于新制的氫氧化銅溶液反應(yīng),出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液;剩余一中為蛋白質(zhì)溶液。答案合理即可
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.為了確保人體健康,需要吃些粗糧。玉米是營(yíng)養(yǎng)成分豐富的優(yōu)質(zhì)粗糧,玉米中的主要成分見(jiàn)下表:成分蛋白質(zhì)油脂糖類(lèi)水和維生素B族等質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%約5%約80%約5%
(1)玉米初加工可得到淀粉,淀粉屬于(填序號(hào),下同)。
①無(wú)機(jī)物②糖類(lèi)③有機(jī)合成材料④高分子化合物(2)淀粉發(fā)酵可生產(chǎn)乙醇,乙醇是可再生能源。下列物質(zhì)中被認(rèn)為是最清潔的燃料。
①汽油②柴油③天然氣④氫氣(3)玉米芯與稀硫酸在加熱、加壓的條件下反應(yīng),可得到重要的化工原料糠醛??啡?C5H4O2)的相對(duì)分子質(zhì)量為。
(4)寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式:
。參考答案:(1)②④(2)④(3)96(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:淀粉屬于多糖,是高分子化合物;H2的燃燒產(chǎn)物為水,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,所以是最清潔能源;乙醇完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O。18.(1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的產(chǎn)生的c(OH-)為_(kāi)__________。(2)等體積的下列溶液中,陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是__________________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl
④0.1mol·L-1的Na2SO4(3)濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是______________(填序號(hào))。①NH4Cl
②NH4HSO4
③NH3·H2O
④CH3COONH4(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
。①則Na2A溶液顯__________________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
__________________________________________(用離子方程式表示)。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
___________________________________________________。參考答案:略19.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。(1)根據(jù)性質(zhì),推測(cè)氮化硅屬于________晶體。(2)根據(jù)性質(zhì),推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是_________(填序號(hào))。A.制汽輪機(jī)葉片
B.制有色玻璃
C.制永久性模具
D.制造柴油機(jī)(3)根據(jù)化合價(jià)規(guī)律,推測(cè)氮化硅的化學(xué)式
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